1、高考资源网（） 您身边的高考专家第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A回收石墨电极B回收电池外壳的金属材料C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【答案】D【解析】试题分析：废电池中含有大量的如汞、镉和铅等重金属离子，它们会对土壤和水源产生污染，因此要集中处理。故选项是D。考点：考查考查废电池集中处理的目的的知识。2Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是A在纯水中B在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中C在0.1 molL-1的NH
2、3H2O溶液中D在0.1 molL-1的MgCl2溶液中 【答案】B【解析】试题分析：根据沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，在纯水中，不影响该平衡，在01 molL-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出的H+，消耗了OH-,导致平衡向右移动，溶解度增大；在01 molL-1的NH3H2O溶液中，氨水电离出的OH-，导致平衡向左移动，溶解度减小；在01 molL-1的MgCl2溶液中，Mg2+浓度增大，导致平衡向左移动，溶解度减小。所以Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是B考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡、物质的溶解度等知识。3下列解释实
3、际应用的原理表达式中，不正确的是A用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H+Cl-+HClOB热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+D配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+【答案】B【解析】试题分析：用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H+Cl-+HClO，Cl-增大，平衡左移，氯气的溶解度降低，A正确；热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+H2OHCO3-+OH-，温度升高，平衡右移，减性增强，
4、B错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+，氢氧化铁更难溶，C正确；配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加酸能抑制水解，D正确考点：考查平衡的移动等知识。4升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率 BKNO3的溶解度SC化学平衡常数K D水的离子积常数KW【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率、KNO3的溶解度、水的离子积常数随温度的升高而增大，但对于吸热反应，升高温度，K值增大；对于放热反应，升高温度，K值减少；所有答案为C。考点：考查温度对化学反应速
5、率、KNO3的溶解度、化学平衡常数、水的离子积常数的影响规律。5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，16gCH4含有10NA个电子B标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子C标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA D0.1molL1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO【答案】A【解析】试题分析：常温下，16gCH4的物质的量为1mol,含有10NA个电子,A正确；标准状况下，224L苯为液体，B错误；标准状况下，672LNO2与水充分反应转移的电子数目为02NA，C错误；CH3COOH是弱电解质，01molL1CH3COOH溶液中，没
6、有指明体积，D错误。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断。625时，水中存在电离平衡：H2O H+OH- H0。下列叙述正确的是A将水加热，KW增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大【答案】B【解析】试题分析：水中存在电离平衡：H2O H+OH- H0，将水加热，KW增大，pH减小，A错误；向水中加入少量NaHSO4固体（完全电离），c(H+)增大，KW不变，B正确；根据平衡移动原理，向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-
7、)升高，C错误；向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)减小，D错误。考点：考查影响水的电离平衡的因素。7下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为05 mol/L，工作一段时间后，测得有002 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A产生气体体积：=B溶液的pH变化：减小，增大C电极反应式：中阳极为4OH-4e-=2H2O+O2中负极为2H+2e-=H2D中阴极质量增加，中正极质量减小【答案】B【解析】试题分析:中阳极上生成氧气，中正极上生成氢气，当转移电子相等为002mol时，生成氧气体积=002/4224L/mol=0112L
8、，生成氢气体积=002/2224L/mol=0224L，A错误；中溶液有氢离子生成，溶液酸性增强，中有氢氧根离子生成，溶液碱性增强，所以溶液的pH变化：减小，增大，B正确；电极反应式为：中阳极为4 OH-4e-=2H2O+O2，中负极为Zn-2e-=Zn2+，C错误；中阴极上析出铜，中正极上生成氢气导致电极质量不变，D错误考点：考查原电池和电解池的工作原理。8下列有关说法正确的是A反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀CCH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大DNa
9、2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小【答案】A【解析】试题分析：反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)是一个熵减的化学反应，根据判据如果在室温下可自发进行，则该反应的H铁锡，当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者更易被腐蚀，B错误；CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，OH-增大，但各其它微粒的浓度减少，C错误；Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，反应生成CaCO3，CO32水解程度增大，但溶液的pH减小，D错误。考点：考查化学反应自发进行的判据，金属的腐蚀与防护，电离平衡，盐的水解等知识。9已知：Ksp（CuCl，白色）=1
10、2106，Ksp（CuOH，橙黄色）=121014。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cue+Cl=CuCl。下列说法不正确的是AB极发生的电极反应为2H+2e-=H2B实验开始时，A极附近出现白色浑浊C电解时，Na移向A极D一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀【答案】C【解析】试题分析：B为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H+2e-=H2，A正确；铜为阳极，发生氧化反应，电极反应为Cu-e-+Cl-=CuCl，可观察到A极附近出现白色浑浊，B正确；电解时，阳离子向阴极移动，即移向B极，C错误；因Kap（CuOH）Kap（CuCl），则可生成CuOH橙黄色沉淀，D正确考点：
11、考查原电池和电解池的工作原理。10下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是Ac(HCO3)=1101mol/L的溶液中Na+、Al、CH3COO、K+B由水电离出的c(H+)=11014mol/L的溶液中CO32、NH4+、SO42、K+C甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl、NO3、Na+D能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl、NO3、SO42【答案】D【解析】试题分析：HCO31与Al水解相互促进，不能大量共存，A错误；由水电离出的c(H+)=11014mol/L的溶液为酸性溶液或碱性溶液，在酸性溶液中CO32不存在，在碱性溶液中CO32不存在，B错误；甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，Fe
12、2+、NO3不存在，C错误；能使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Mg2+、Cl、NO3、SO42能大量共存，D正确。考点：考查离子共存等知识。11关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀【答案】B【解析】试题分析：根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，A正确；、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外
13、接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，C正确；浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，D正确考点：考查原电池和电解池的工作原理，铜的电解精炼，金属的电化学腐蚀与防护。12已知常温下反应NH3HNH (平衡常数为K1)，AgClAgCl(平衡常数为K2)，Ag2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。 、的平衡常数关系为K1K3K2，据此所做的以下推测合理的是A氯化银不溶于氨水B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在【答案】C【解析】试题分析：根据K3K2，说明Ag+2NH3Ag（NH3）2+容易发生，即氯化银能溶于氨水，A错
14、误；根据K3K2，说明Ag+2NH3Ag（NH3）2+容易发生，Ag+Cl-AgCl不容易发生，所以银氨溶液中加入少量氯化钠没有白色沉淀，B错误；K1最大，所以NH3+H+NH4+容易发生，反应后溶液中有较多的Ag+，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，C正确；K1最大，所以NH3+H+NH4+容易发生，所以银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在，D错误考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，化学平衡常数的含义。13二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是Aa电极为该电池负极BO2在b电极上得
15、电子，被氧化C电池工作时，a电极反应式： CH3OCH312e+3H2O2CO2+12H+D电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极【答案】B【解析】试题分析：通燃料的一极，失电子，为负极，A正确； O2在b电极上得电子，被还原，B错误；在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故a电极的反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，C正确；a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳，由离子交换膜可知还生成氢离子，D正确考点：考查常见化学电源的种类及工作原理。14下列有关物质的量浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c
16、(CH3COO)c(CH3COOH)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C01 molL1的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) DpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)c(M+)c(OH)c(A) 【答案】D【解析】试题分析：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），所以得c（CH3COO-）
17、+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），因为溶液呈酸性，所以c(CH3COO)c(CH3COOH),A错误；pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，水解程度CO32-CH3COO-，所以pH相等时，这三种溶液浓度大小顺序是c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa），B错误；01mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度，则c（H2A）c（A2-），C错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），D正确；考点
18、：考查离子浓度大小的比较。15已知25时，电离常数Ka(HF)=3.610-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.4610-10。现向1 L02molL-1HF溶液中加入1 L0.2 molL-1CaCl2溶液，下列说法中正确的是A25时，0.1 molL-1HF溶液中pH=1B Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变D该体系中有CaF2沉淀产生 【答案】D【解析】试题分析：电离常数Ka（HF）=3610-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25时，01molL-1HF溶液中c（H+）=610-3mol/L，pH1，A错误；溶度积只受温度的影响
19、，不随浓度的变化而变化，B错误；溶液中存在HFH+F-，CaF2（s）Ca2+（aq）+2F-（aq），加入CaCl2溶液后，Ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则F-浓度减小，促进HF的电离，c（H+）浓度增大，C错误；向1L02molL-1HF溶液中加入1L02molL-1CaCl2溶液，混合后，c（H+）=c（F-）=610-3mol/L，c（Ca2+）=01mol/L，c2（F-）c（Ca2+）=3610-501=3610-614610-10，该体系中有CaF2沉淀产生，D正确考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人
20、得分二、填空题（题型注释）16（15分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲装置中的_棒，乙装置中的_棒。乙装置中阳极的电极反应式是：_。（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：写出乙装置中总反应的离子方程式：_。甲装置中碳极的电极反应式是_ _，乙装置碳极的电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：_。【答案】16（1） （15分）碳铁4OH4e=2H2OO2（2）2Cl2H2O电解=Cl2H22OH2H2OO24e=4OH氧
21、化反应在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I反应生成I2，I2遇淀粉变蓝【解析】试题分析：（1）甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO4FeSO4+Cu，所以碳电极上生成红色物质Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，答案为：碳；铁；乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O，答案为：4OH-4e-=O2+2H2O；（2）电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2Cl-+2H2O电解=Cl2+H2+2OH-；甲中碳为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为2H2O+O2+4e-4OH-，乙中碳为阳极，发生氧化反应，碳
22、电极为阳极，阳极上生成氯气，氯气和碘离子发生置换反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，答案为：在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I-反应生成I2，I2遇淀粉变蓝考点：考查原电池与电解池的工作原理。17（普通班）(13分)（1）常温下， CH3COONa溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。（2）室温下，若将0.1 molL1盐酸滴入20 mL 0.1 molL1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。NH3H2O的电离方程式是 。b点所示溶液中的溶质是 。c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)= （用离子浓度表示）。【答案
23、】17.(普通班) (13分)（1）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- （2） NH3 H2O NH4+OH- NH4Cl NH3 H2Oc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH- ) c(Cl-)+c(OH- )【解析】试题分析：（1）CH3COONa是强碱弱酸盐，其溶液能发生水解反应，因此，常温下 CH3COONa溶液呈酸性，其原因为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- （2）一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-，b点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），氯化铵是强酸弱碱盐，其
24、水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则溶质为NH4Cl、NH3H2O，c点溶液呈酸性，c （H+）c （OH-），由溶液的电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可知c （Cl-）c （NH4+），溶液呈酸性为铵根离子水解导致，则浓度大小顺序为c （Cl-）c （NH4+）c （H+）c （OH-），根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH- )考点：考查酸碱混合时的定性判断及PH计算。18（实验班）（13分）常温下，取0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混
25、合溶液的pH6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 molL1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“、 （2）9.910-7；1.010-8 （3）c(M+)c(H+)c(OH- )；（4）7【解析】试题分析：（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）0.2 molL-1HCl溶液中水电离出的c（H+），（2）根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.910-7mol
26、L-1，根据质子守恒得c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.010-8molL-1，（3）室温下如果取0.2molL-1MOH溶液与0.1molL-1HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）c（M+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）c（M+）c（H+）c（OH-），（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/L，而盐酸的浓度为0.001mol/L，
27、等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH7，考点：考查酸碱混合时的定性判断和有关PH值的计算。19（普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.910-13，AgI的Ksp=8.310-17（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）= mol/L；（2）现向AgBr的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c（Br -） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ；若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br -） 。（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ）A将难溶电解质放入纯水中，溶解
28、达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积B两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变【答案】18.(普通班) (15分)（1）AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)， 710-7 mol/L （2）变小 不变 变小；变大 （3） CD 【解析】试题分析：（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，表达式为AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，根据Ag+ Br-=4.910-13,解得c（Ag+）= 710-7 mol/L （2）AgBr(
29、s) Ag+(aq)+Br-(aq)，加入AgNO3 固体，导致Ag+增大，平衡左移，则c（Br -）变小；若改加更多的AgBr固体，因为原溶液为饱和溶液，所以浓度不变，平衡不移动，c（Ag+）不变，若改加更多的KI固体，根据AgBr的Ksp=4.910-13，AgI的Ksp=8.310-17 AgI更难溶，沉淀发生转化，c（Ag+）变小，c（Br -）变大。（3）将难溶电解质放入纯水中， 溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的系数次幂的乘积就是该物质的溶度积，A错误；两种难溶盐电解质，只有化学式组成相同，才能根据Ksp小的溶解度也一定小判断，B错误；难溶盐电解质的Ksp与温度有关，C正确；向Ag
30、Cl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，因为温度不变，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变，D正确；考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，平衡的移动等知识。20（实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s) Sr2(aq)SO(aq) Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq) Ksp2.5109（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数为_ _（填具体
31、数字）；该反应能发生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大CO的浓度，平衡常数K将_。（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。【答案】18. (实验班) （1）SrSO4(s)CO32-(aq) SrCO3(s)SO(aq) K=110-2,Ksp(SrCO3
32、)Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)正向移动，生成SrCO3 （2）减小不变（3）盐酸 若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化。【解析】试题分析:（1）依据物质Ksp大小可知，SrSO4转化成SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：SrSO4（s）+CO32-（aq）SrCO3（s）+SO42-（aq），该反应的平衡常数为K=110-2该反应能发生的原因是Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq)SO (aq)正向移动，生成SrCO3
33、（2）实验证明降低温度都有利于提高SrSO4的转化率说明平衡正向进行，正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向进行，平衡常数K减小；故答案为：减小；增大CO2-3的浓度平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以平衡常数不变；故答案为：不变；（3）SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，说明SrCO3溶于酸，SrSO4不溶于酸，证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3实验所用试剂为盐酸，若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为未完全转化。考点：考查化学平衡常数的含义，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。21（普通班）（12分）咖啡酸
34、具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有；（2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是 ；A在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应B既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应C能与酸性高锰酸钾溶液反应D1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应（3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化：D、E的结构简式分别为、；BC反应的化学方程式为；（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：R具有结构；能发生水解反应；R的结构简式为（任写1种）。【答案】19.(普通班) (12分)（1）OH、COOH(或羟基、羧基) （2） A（3）D：CH3COOH
35、E： （4）或【解析】试题分析：（1）根据咖啡酸的结构简式可知，咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基、酚羟基。（2）咖啡酸分子中含有碳碳双键，羧基、酚羟基，所以在浓硫酸、加热条件下不能发生消去反应，既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应，能与酸性高锰酸钾溶液反应，1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2（苯环3mol碳碳双键1mol）发生加成反应,所以有关咖啡酸性质的叙述错误的是A；（3）有机物A（分子式为C11H12O4）在NaOH溶液中加热，生成E、B，E与酸反应生成咖啡酸，B能在铜的催化下与氧气反应，因此B为醇，那么A为酯，因为X为所以D：CH3COOH E：BC反应的化学方程式为：（4
36、）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：R具有结构；能发生水解反应；R的结构简式为或考点：考查官能团，有机化合物的性质，结构简式，化学方程式等知识。22（实验班）（12分）化合物A，B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一（CPPO）。请回答：（1）A分子中官能团的名称_；（2）化合物A可通过以下步骤合成：写出反应的化学方程式_ _；属于_反应（反应类型）；（3）B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式_ _；（4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有_种；（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程
37、式_ 。【答案】19.(实验班) （1）羧基 （2）CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl；取代（3）（4）4（5）【解析】试题分析：（1）A分子中官能团的名称羧基，（2）反应为由氯代烃生成二元醇，化学方程式为CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl，属于取代反应（3）B在酸性条件下水解（酯基水解）后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式为（4）B水解后的另一种化合物D为C5H11OH,它的同分异构体共有8种，与D同类且含一个支链的同分异构体有4种（5） 已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质,所以该反应的化学方程式为：考点：考查官能团，有机化学方程式，结构简式，同分异构体等知识。评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）高考资源网版权所有，侵权必究！（上海，甘肃，内蒙，新疆，陕西，山东，湖北）七地区试卷投稿QQ 2355394501
