2021-2022学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 第4课时 原子结构与元素的性质习题（含解析）新人教版必修1.docx

1、第4课时原子结构与元素的性质课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列说法中错误的是()A.碱金属元素的原子最外层均有1个电子B.单质的还原性:LiNaKRbCsC.碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD.由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大答案:B解析:碱金属位于周期表第A族,主族序数等于原子最外层电子数,最外层电子数为1,A项正确;同主族元素原子核外电子层数依次增加,原子失电子能力逐渐增强,单质还原性逐渐增强,单质的还原性:LiNaKRbCs,B项错误;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,LiOHNaOHKOHRbOHKB.氢氧化物的碱性:NaKD.与

2、水反应的剧烈程度:NaK答案:B解析:钠和钾属于碱金属,由于原子半径:KNa,故金属性:KNa,单质的还原性:KNa,与水反应的剧烈程度:KNa。5.关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律,不正确的叙述是()A.单质的密度依次增大B.单质的熔点、沸点依次降低C.单质的还原性依次增强D.离子的氧化性依次减弱答案:A解析:钠、钾的密度不是依次增大的;从锂到铯,单质的熔点、沸点依次降低;单质的还原性逐渐增强,对应离子的氧化性逐渐减弱。6.下列选项中正确的是()A.还原性:HFHClHBrHIB.非金属性:FClBrBr2I2F2D.密度:F2Cl2Br2HBrHClHF;B项应为FClBrI;C项应为

3、F2Cl2Br2I2。7.下列有关碱金属元素铷(Rb)的叙述中,不正确的是()A.Rb2CO3易溶、易电离B.Rb位于周期表第五周期第A族C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O答案:C解析:由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物的性质,可知A、D两项正确;根据Rb在元素周期表中位置可知B项正确;在钠、钾、铷三种单质中,钠的熔点最高,C项错误。8.下列说法正确的是()A.酸性:HFHClHBrHIB.金属性:RbKNaLiC.与酸反应时Fe能失2e-,Na失1e-,所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H2答案:B解析:比较非金属

4、性强弱时,应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,A项错误;因为金属性:LiNaKI2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.HAt非常稳定答案:C解析:从F到At,元素的非金属性逐渐减弱,与H2化合的能力逐渐减弱,对应氢化物的稳定性逐渐减弱,所以HAt很不稳定,A、D两项错误;由F2到At2,单质的颜色逐渐加深,状态由气态到液态再到固态,I2是紫黑色固体,砹为黑色固体,B项错误;卤族元素的原子,最外层上都有7个电子,C项正确。选考奠基素养提升1.下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是()选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A

5、锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价,钠与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2锂与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2答案:D解析:锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质性质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质性质更活泼,故该预测结论正确;钾与空气中的氧气反应比钠更剧烈,原因是钾比

6、钠更活泼,铷和铯比钾更活泼,故该预测结论正确;钾与水反应比钠更剧烈,原因是钾比钠更活泼,铷和铯比钾更活泼,故该预测结论正确;锂与氧气反应生成的氧化物只有Li2O,故该预测结论错误。2.借助碱金属元素和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A.已知Ca是第四周期第A族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期第A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知K的原子半径比Na的原子半径大,故K与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多,故Cl的原子半径比F的原子半径大答案:D解析:由碱金属和卤族的递变性可知,同主族元素从

7、上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强,金属活动性逐渐增强,非金属气态氢化物稳定性逐渐减弱,A、B、C三项错误;同主族元素随核电荷数增大,原子半径逐渐增大,D项正确。3.不能用来证明非金属性ClI的事实是()A.ICl中I是+1价,Cl是-1价B.稳定性:HClHIC.酸性:HCl25gmol-1,故另一金属的Me25gmol-1,可能为Li或Na。6.据报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1 s提高到600万年不差1 s,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元

8、素周期表中第六周期第A族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有个电子层,最外层电子数为,铯的原子序数为。(2)铯与水剧烈反应,放出色气体,同时使紫色石蕊溶液显色,因为(写出化学方程式)。(3)预测铯的还原性比钠的还原性(填“弱”或“强”)。答案:(1)6155(2)无蓝2Cs+2H2O2CsOH+H2(3)强解析:根据原子核外电子排布规律,结合铯在元素周期表中的位置知,铯原子核外电子分6层排布,分别是2、8、18、18、8、1,原子序数是55,最外层只有1个电子。铯与钠同主族,具有极强的金属性,与水反应生成氢气和氢氧化铯:2Cs+2H2O2CsOH+H2,氢氧化铯是强碱,使紫色石蕊溶液变蓝色。