1、广东省汕头市金山中学2021届高三化学下学期3月学科素养测试试题（满分100分。考试时间75分钟。）注意事项：1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置土；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须
2、保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷 选择题（44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分。在每小题四个选项中只有一项符合题目要求。1近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金B“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓C“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢D“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂2下列表示正确的是A丙烯的结构简式：CH3CH=CH2 B氮气的电子式：C金刚石的比
3、例模型：DH2S的电子式：3北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A胆矾的化学式为CuSO4 B胆矾可作为湿法冶铜的原料C“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应4下列解释事实的方程式正确的是A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32H=SO2S2NaH2OB氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2+2ClOH2OCO2=2HClOCaCO3 D氯气用
4、于自来水消毒：Cl2H2O2HClClO5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，11.2 L苯中含有CH的数目为3NAB常温下，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAC常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子D电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体封，电路中通过的电子数目为2NA6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状物。下列说法正确的是A简单离子的半径：YZBX的最简单氢化物与Z单质
5、混合后可产生白烟CZ的氯化物对应水化物的酸性一定比W的强DW、X、Y三种元素形成的化合钧YWX的水溶液呈酸性7苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是AOP含有的官能团是羧基、酯基 BOP能在NaOH溶液中发生水解反应COP能使Bt2的CCl4溶液褪色 D能与Na2CO3溶液发生反应8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是ACa(OH)2Ca(ClO)2HClO BSiO2Na2SiO3H2SiO3CFeS2SO2(NH4)2SO4D饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO39实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是
6、A装置甲制取H2B装置乙净化干燥H2C装置丙制取CaH2 D装置丁吸收尾气10合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是A合成氨采用400500是为了提高原料转化率和反应速率B湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C生成固体l的化学方程式为：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4ClD将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红二、选择题：本题共6小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。11某甲酸溶液中可能含有少量甲醛，用下列方法可以证明的是A加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀产生，则含甲醛B能发生银镜反应，则含甲醛C先将试液
7、充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，若有银镜产生，则含甲醛D将该溶液与足量NaOH溶液混合蒸馏，若其蒸馏产物可发生银镜反应，则含甲醛12浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是A对比和可以说明还原性：BrClB和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD中浓H2SO4被还原成SO2132019年，各种新型二次电池在东京有明展览中心展池，其中以FeFe(CN)6潮为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是A放电时，正极反应式为FeFe(CN)62Na+2e=Na2FeFe(CN)6B充
8、电时，Mo箔接电源的负极 C充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室 D外电路中通过0.2 mol电子时，负极质量变化为2.4 g14I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)(aq)，某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正同移动BI2(aq)I(aq)(aq)的H0C若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正v逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高15利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H、O2、等共
9、存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是A反应均在正极发生B单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolC的电极反应式为10H8e=3H2OD增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大16常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是ApH=1.2的溶液中：c(K)c(H)=c(OH)c(H2C2O4)BpH=2.7的溶液中： C将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O
10、4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电高度一定增大第卷 非选择题（56分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分17（14分）过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氯化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质（加热及夹持仪器略去）。已知: (NH4)2S2O82NaOHNa2S2O82NH32H2O，2NH33Na2S2O86NaOH6Na2SO4N26H2O。(l)仪器a的名称是 。装置中
11、NaOH溶液的作用是吸收空气中 （填化学式），减少副反应的发生。 (2)装置发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是 。(3)装置的作用是 。(4)Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。该反应的化学方程式为 。某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用。完成下列实验设计：向盛有等质量铜粉的试管中，分别加入 ，再加入等体积等浓度的Na2S2O8溶液，若加入硫酸铜溶液的试管中反应快，则该推测正确。(5)测定产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000molL1 Na2S2O8标准溶液滴定，达到滴定
12、终点时，消耗标准溶液的体积为19.50 mL。（已知：I2=2I）选用的指示剂是 ；达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液时， ，且半分钟内不恢复。样品的纯度为 。18(14分)LiFePO4可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质）为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO47H2O)与磷酸和LiOH反应可制各LiFePO4LiFePO4的制备流程如下图所示：请回答下列问题；(1)酸溶时FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为 。(2)加铁屑还原的目的是 ； 过滤前需要检验Fe3+是否已被完全还原，其实验操作可描
13、述为 。(3)“反应”需要按照顺序加入磷酸和LiOH，请判断先加入的应该是 （填“磷酸”或“LiOH”）磷酸。(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2CuH2OCu2OH2。则该装置中铜电极应连接直流电源的 极，石墨电极的电极反应式为 ，当有0.1 mol Cu2O生成时电路中转移 mol电子。19（14分）从空气中捕获CO2直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治安德鲁教授首次以金属钌作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。(1)如图所示转化中，第4步常采取 法
14、将甲醇和水进行分离。（填分离方法名称）(2)如图所示转化中，由第1步至第4步的反应热(H)依次是a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1、d kJmol1，则该转化总反应的热化学方程式是 。(3)一定温度下，利用金属钌作催化剂，在容积为2L的密闭容器中可直接实现(2)中总反应的转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如下表：X的电子式是 。从反应开始到平衡，用另一反应物Z表示的平均反应速率v(Z)= 。 下列一定可以作为反应达到平衡状态的标志的是 (填字母，双选题)。A混合气体的密度不再变化 B生成1molCO2的同时生成1molCH3OHC混合气体的平均相对分子质量不再
15、变化 DCH3OH的体积分数不再变化若起始时只有反应物且反应物Z的起始浓度为3.400molLl，则该条件下该反应的平衡常数K= 。下列说法正确的是_(填字母)。a金属钌可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的转化率bX的平衡转化率是90.91%c其他条件不变时，若起始投料是原来的2倍，X的平衡转化率低于90.91%d其他条件相同而温度升高时，测得X的平衡转化率为93%，由此可知该反应为吸热反应（二）选考题：共14分请考生任选一题做答。20【化学选修3：物质结构与性质】（14分） 技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3H2O（三草酸合铁酸钾）作感光剂，再以K3Fe(CN)6(六氯合铁酸钾
16、)溶液作显影剂。请回答以下问题：(1)铁元素在周期表中位置为第四周期第 族；Fe3+的基态价电子排布图为 。(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为 （填化学式），电负性最小的元素为 （填化学式）。(3)H2C2O4分子中碳原子的杂化类型是 ，与C2O42互为等电子体的分子的化学式为 （写一种）。(4)已知C60分子结构和C60晶胞如下图所示：如图所示，1个C60分子中参与形成键的电子总数为 。如图所示，固体C60的晶体类型为 。己知C60晶胞参数（即所示整个立方体晶胞的边长）为a pm，则该晶胞密度的表达式是 gcm3(NA代表阿伏加德罗常数)。21化学选修5：有机化学(14分)白头翁素
17、具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：己知：RCH2BrRCH =CHR2RCH=CHR （以上R、R代表氢、烷基）(l)白头翁素的分子式为 。(2)C中含有的含氧官能团名称为 。(3)AB反应的化学方程式为 。(4)试剂a为 ，F的结构简式为，则EF的反应类型为 。(5)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类的有 种。(6)以乙烯、乙醛为原料，选用必要的无机试剂合成 ，请写出其合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。化学参考答案题号12345678910111213141516答案AAABBBCBDCDABDBC17(14分
18、)(1)分液漏斗（1分）CO2（1分） (2)将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，（2分）(3)吸收NH3，防止倒吸（2分）(4) Na2S2O8Cu= Na2S2O8CuSO4(2分) 等体积的硫酸铜溶液和蒸馏水（或其他不含铜离子的溶液，如硫酸钠溶液）(2分)(5) 淀粉溶液（1分）溶液的蓝色褪去（1分） 92.82%（2分）18(14分) (l)FeTiO32H2SO4=FeSO4TiOSO42H2O(2分)(2) 把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜（2分） 取少量反应液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全（2分）(3)磷酸（2分
19、） (4)正（2分）2H2O2e=H22OH（2分）0.2（2分）19（14分）(1)蒸馏(或分馏)（2分）(2)CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(1) H=(abcd) kJmol1 (2分)(3) （2分） 0.3750molL1min1(2分) AB (2分) 156.25 (2分) bd (2分)20(14分)(1)（1分） （1分） (2) N (1分) K（1分）(3) sp2杂化（2分） N2O4（2分）(4)60（2分） 分子晶体（2分） （2分）21（14分）(l)C10H8O4（1分） (2)羧基、羟基（2分）(3) （2分）(4)浓硫酸（2分） 消去反应（2分） (5)8（2分）(7) （3分）
