1、化学必修2（鲁科版）第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 标点 击1掌握元素周期律的实质。2了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 知识清单课 前预 习1原子序数。(1)含义：元素在_中的序数。(2)与其他量的关系。原子序数_。2元素周期律。原子序数12的元素原子最外电子层上的电子数目从_到_；原子序数310的元素原子最外层电子层上的电子数目从_到_；元素周期表原子核内质子数核电荷数核外电子数1218课标
2、点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习原子序数1118的元素原子最外电子层上的电子数目从_到_；再结合118号元素的_和_进行分析，可以发现，随着原子序数的递增，_、_、_等均呈现出周期性的变化，人们归纳出这样一条规律：_，这个规律叫做元素周期律。18原子半径化合价原子最外层电子排布原子半径元素的化合价元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习元素周期律是元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律，而非随相对原子质量的递增呈现周期性变化的规律。特别提示课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 自学检测课 前预 习1元素性质存
3、在周期性变化的本质原因是()A元素原子相对原子质量周期性变化的结果 B元素原子核外电子排布周期性变化的结果 C元素的原子序数递增的结果 D元素还原性和氧化性周期性变化的结果B课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习2.元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A化合价 B原子半径 C元素原子的最外层电子排布 D相对原子质量D课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习元素的化合价、原子半径等许多性质都随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化，但相对原子质量是由原子的质子数、中子数以及同一元素的同位素原子在自然界中的丰度值决定的，所以相对原子质量不呈周期性变化。特别
4、提示课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习3画出118号的核外电子排布，并完成下列表格原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数12_由_递增到_ _310_1118由_递增到_由_递增到_112221883188课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接要点1 探究元素周期律的变化规律课 堂解 惑1元素原子最外层电子排布随原子序数递增的变化规律。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑由图象可知，在118号元素的原子核外，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外层电子数由1递增到8(若K层为
5、最外层则由1递增到2)，达到稳定结构。课 堂解 惑2元素原子半径随原子序数递增的变化规律。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现出以下变化规律。原子序数原子半径的变化390.152 nm0.071 nm 大 小11170.186 nm 0.099 nm 大小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化课 堂解 惑由图象可知，在118号元素的原子中，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性的变化。在核外电子层数相同的情况下，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接影响微粒半径的因素有电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地，电子层数越多，微粒半径越大；电
6、子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越大，半径越小；当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，电子之间的斥力使半径趋于增大，故当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。说明：由于稀有气体的原子半径和其他元素的原子半径测量的标准不同，所以课本中没有给出其半径数值。特别提示课 堂解 惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑3元素的最高化合价和最低化合价随原子序数递增的变化规律。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑由图象可知，在118号元素中，随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。最高正化合价从1到7，最低负化合价从4到1(H、H
7、e除外)。(1)主族元素的最高化合价最外层电子数(O、F除外)，最低化合价最外层电子数8，最高化合价|最低化合价|8。(2)O、F元素只有负价和0价，无正价。特别提示课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 尝试应用课 堂解 惑下列各种说法中，正确的是()A元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小C11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同D没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化D课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑元素的性质应是随着核电荷数的递增而呈周期性变化，A项不正确
8、；原子半径的周期性变化，不包含稀有气体元素的原子，因为稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，其数字不具有可比性，故B项不正确；11号到17号元素的最高正价从1递增到7，而3号到9号元素的最高正价从1递增到5，故C项不正确；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，才有原子半径、元素的主要化合价呈周期性变化，故D项正确。解析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接题型1 有关原子序数的考查典 例精 析例1原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为()A8 B12 C15 D16本题可以根据如下思路来解答：解析H
9、2X和XO2中X的化合价 X最高正价X元素原子最外层电子数 原子序数 课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析根据H2X可知X的最低化合价为2价，则最高正价为6价，所以X的最外层有6个电子，选项中最外层有6个电子的为8号元素和16号元素，根据O没有正价，不能组成XO2可确定答案为D。答案D课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析名师点睛：当同一种元素既有正化合价又有负化合价时，一般是以负化合价为依据展开分析，原因是非金属元素的正化合价往往有变价情况，而负化合价只有特殊情况下才有变化。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 变式应用典 例精 析1下列各项给定原子序数的元
10、素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()A3和17 B1和8C11和8 D7和12D课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A选项，Li和Cl，LiCl；B选项，H和O，H2O2；C选项，Na和O，Na2O2。只有D选项，N和Mg不能形成原子数之比为1 1的稳定化合物，而是形成Mg3N2。解析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接题型2 微粒半径大小的比较典 例精 析例2 下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析四种离子核
11、外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即微粒半径：Al3Mg2NaClNaAl3，B项正确；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错误；Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错误。解析答案B课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析名师点睛：“三看”法比较微粒半径大小。(1)一看电子层数：电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F)r(Cl)r(Br)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)，r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。(3)三看电子数：核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。如r(Na)r(Cl)。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 变式应用典 例精 析2判断正误。(1)原子半径：NaMgAl。最高正化合价：FON。()(2)原子序数：SClP。原子半径：ClSP。()(3)离子半径：N3O2FNaMg2Al3。()课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接
