1、高考资源网（ ），您身边的高考专家一、选择题1 25时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)解析：根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知
2、，当V(NaOH)0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHYHZ，则酸性强弱顺序为HXHYHZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HXHYHZ，A项错。当V(NaOH)10 mL时，HY溶液中c(H)105molL1，c(OH)109molL1，c(Na)0.1000 molL1，据电荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(Y)，即105molL10.1000 molL1109molL1c(Y)，则有c(Y)0.1000 molL1，c(HY)0.1000 molL10.1000 molL10.1000 molL1，那么Ka(HY)c(Y)c(H)/c(HY)(0.
3、1000 molL1105molL1)/(0.1000 molL1)105，B项正确。HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X的水解程度比Y的水解程度大，则有c(Y)c(X)，C项错。HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(H)c(Y)c(Z)c(OH)；对于弱酸HY来说，Ka(HY)c(H)c(Y)/c(HY)，则有c(Y)Ka(HY)c(HY)/c(H)，故c(H)Ka(HY)c(HY)/c(H)c(Z)c(OH)，D项错。答案：B点拨：知识：酸碱中和滴定，酸性强弱与溶液导电能力的关系，弱酸电离平衡常数计算，溶液中离子浓度的比
4、较。能力：考查考生的综合分析能力、逻辑推理能力和计算能力。试题难度：较大。2(2013福建卷8)室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13解析：A.氨水与氯化铝反应的离子方程式应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。B.氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH，加水稀释，促进氨水的电离，氨水的电离平衡正向移动，但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，故二者的乘积减小。C.用硝酸完全中和氨水，生成硝酸铵，溶
5、液应呈酸性。D.氨水的电离是不完全的，0.10 molL1的氨水其pH应小于13。答案：C点拨：知识：离子方程式的书写、弱电解质的电离平衡、盐类的水解。能力：知识的理解应用能力、分析问题能力。试题难度：中等。3(2013四川卷5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/L
6、D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：根据酸碱反应情况判断出所得溶液中的溶质，根据溶液pH判断酸的强弱。实验中酸碱恰好完全反应生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸，实验中溶液pH7时，溶液呈中性，则酸稍过量。A.实验反应后的溶液为KA溶液，由于A的水解使得溶液显碱性，则有c(OH)c(H)，据电荷守恒推知，c(K)c(A)。B.根据电荷守恒可知，实验反应后的溶液中c(OH)c(K)c(H)c(A)。C.实验中，弱酸HA与KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，HA应稍过量，则有x0.2 mol/L，那么等体积混合后c(A)c(
7、HA)0.1 mol/L。D.根据实验反应后溶液的pH7可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知该项正确。答案：B点拨：知识：酸碱中和、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较。能力：利用所学基本理论分析解决问题能力，特别考查溶液中离子的电荷守恒式。试题难度：中等。4(2013山东卷13)某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：结合醋酸与NaOH
8、溶液的反应，pOH、pH的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。Q点pOHpHa，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO)c(Na)，N点溶液呈碱性，c(OH)c(H)，那么c(CH3COO)c(Na)，B错。结合图像可知，M点溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M点溶液的导电能力比Q点弱，A错。M点pOHb，N点pHb，说明M点c(OH)与N点c(H)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相同，C对。若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，而Q
9、点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，D错。答案：C点拨：知识：醋酸溶液与NaOH溶液的反应，溶液的导电能力，水的电离，溶液的酸碱性等。能力：考查考生对信息加工处理能力、综合分析能力及迁移应用能力。试题难度：较大。5(2013哈尔滨质检11)下列说法正确的是()A水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3H2O)的值增大D室温下，CH3COOH的KW1.710
10、5，NH3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等解析：A项，加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电离；B项，溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响；C项，加入NH4Cl，NH3H2ONHOH平衡向逆反应方向移动，故pH减小，但由勒夏特列原理可知，c(NH)/c(NH3H2O)的值增大；D项，只知道平衡常数，但不知溶液的浓度，故c(H)、c(OH)无法计算。答案：C点拨：本题考查电离平衡，考查考生对电离平衡的掌握情况。难度中等。6(2013吉林省质监11)常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验
11、编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2pH7丁0.20.1pH7下列判断正确的是()Aa9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105molL1Cc10.2D丁组混合液：c(Na)c(A)c(H)c(OH)解析：A项，从表格中甲、乙两组数据可知，两组中酸和碱都是等浓度等体积混合，恰好反应得到NaA溶液，溶液呈碱性，NaA为强碱弱酸盐，HA是一元弱酸，且甲中所得NaA溶液浓度小于乙中NaA溶液的浓度，故甲中NaA溶液的碱性弱于乙中，即a0.2 mol/L；D项，溶液pHc(OH)，溶液中存在电荷守恒式：c(H)c(N
12、a)c(A)c(OH)，故c(A)c(Na)，综合得c(A)c(Na)c(H)c (OH)。答案：B点拨：本题考查溶液中的离子反应，考查考生知识运用、读图能力。难度中等。7(2013济南市4月模拟13)人体血液里存在如下平衡：CO2H2OH2CO3HCO使人体内血液pH保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是()c(HCO)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A.正常人体血液中，HCO的水解程度小于电离程度B人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解CpH7.0
13、0的血液中，c(H2CO3)c(HCO)D常温下将pH7.40的血液稀释至pH7.35，c(H)c(OH)一定不变解析：A项，正常血液显碱性，故HCO的水解程度大于其电离程度；B项，如果人体发生酸中毒，应该降低酸性，不能饮用碳酸饮料，可以喝苏打水；C项，根据表格中的数据可得，当c(H2CO3)c(HCO)时，血液的pH6.10；D项，由于温度不变，故c(OH)c(H)即KW不变。答案：D点拨：本题考查盐的水解，考查考生应用水解规律解决问题的能力。难度较大。8(2013杭州市质检(二)8)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法
14、正确的是()化学式电离常数(298 K)H3BO3K5.71010H2CO3K14.4107 K24.71011CH3COOHK1.75105A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者解析：A项，由数据可知，相同条件下，碳酸的酸性强于硼酸，则碳酸钠与硼酸反应只能生成碳酸氢钠，不能得到CO2气体，错误；B项，醋酸少量时，与足量碳酸钠溶液反应生成的是碳酸氢钠和醋酸钠，不能产生气体，错误；C项，等物质的量浓度的碳酸溶液
15、和硼酸溶液，前者的c (H)大，pH较小，错误；D项，相同条件下，醋酸的酸性强于碳酸，根据越弱越水解规律可知，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，则物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的碱性强于醋酸钠溶液，正确。答案：D点拨：本题考查电离平衡，考查考生对基本原理的理解能力。难度；中等。9(2013武汉市4月调研11)25时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 mol/L，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()AAY溶液的pH小于7BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D电离平衡常
16、数K(BOH)小于K(HY)解析：A项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为强碱弱酸盐，溶液的pH7；B项，AY溶液的pH7而BY溶液的pH6；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，根据BY溶液的pH6，BOH的碱性小于HY的酸性，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)。答案：D点拨：本题考查电离平衡和水解平衡，考查考生对平衡理论的理解能力。难度较大。10(2013长沙市模拟(二)13)下列说法正确的是()A反应2MgCO22MgOCH0从熵变角度看，可以自发进行B在密闭容器发生可逆
17、反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，H变小C已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，将等体积的浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D根据HClO的Ka3.0108，H2CO3的Ka14.3107，Ka25.61011，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者解析：A项，该反应为熵减反应，因此从熵的角度
18、分析反应不可自发进行，只有利用复合判据才能进行判断；B项，反应的焓变与平衡移动无关，因此新平衡时H不变；C项，由Ksp可知产生AgCl沉淀时c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.8106mol/L、产生Ag2CrO4沉淀时c(Ag)1.4104mol/L，可知先生成AgCl沉淀；D项，由Ka数值知CO水解程度大于ClO，因此相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者。答案：D点拨：本题考查难溶电解质的溶解平衡等，考查考生的分析、计算能力。难度中等。二、非选择题11(2013石家庄市模拟(一)28)许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。(1)重晶石(B
19、aSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)1.11010。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH2时，溶液中c(Ba2)_。(2)硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O常做分析剂。检验晶体中含有NH的方法为_。等物质的量浓度的四种稀溶液：a(NH4)2Fe(SO4)2bNH4HSO4c(NH4)2SO4d(NH4)2SO3，其中c(NH)由大到小的顺序为_(填选项字母)。(3)过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为_。用铂做电极，
20、电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_，电解过程中阴极附近溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以_为指示剂，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I22S2O=2IS4O)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)_(列式并计算)。解析：(1)Kspc(Ba2)c(SO)，所
21、以c(Ba2)mol/L2.2108mol/L。(2)因等物质的量浓度，所以b最小，a相互抑制的双水解、c单水解、d相互促进的双水解，所以c(NH)：acdb。(3)溶液变为紫色说明生成了MnO；阳极失电子化合价升高：2SO2e=S2O，阴极H放电，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大；K2S2O8具有强氧化性可以将I氧化为I2，所以指示剂选择淀粉，由S2O2I=2SOI2和I22S2O=2IS4O，得关系n(S2O)2n(S2O)。答案：(1)2.2108mol/L(2)取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NHacdb(3)5S2O2
22、Mn28H2O10SO2MnO16H2SO2e=S2O(或2HSO2e=S2O2H)增大淀粉100%94. 50%点拨：本题考查离子反应，考查考生综合分析问题的能力。难度中等。12(2013南昌市模拟(二)27)研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91:91:19:91pH8.27.26.2(1)由上表判断NaHSO3水溶液显_性，原因是_。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc
23、(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)(3)若某溶液中含3 mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl与HSO物质的量之比为21，则滴入盐酸中n(HCl)为_mol。.CO可用于合成甲醇，反应原理为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(4)在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为_，再加入1.0 mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率_(填“填大”“不变”或“减小”)；平衡体系中CH3OH的体积分数_(填“增大”“不变
24、”或“减小”)。(5)已知CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol。有关键能数据如下：(单位：kJ/mol)化学键HHHOCHCOC=O键能435463413356745写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：_。解析：(1)由表格看出pH随HSO的增大而减小，所以HSO的电离大于水解，溶液显酸性。(2)溶液呈中性时c(H)c(OH)，依据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，所以a对，c错，由表格知当溶液呈中性时c(HSO)c(SO)，所以b正确。(3)设加入盐酸x mol，根据反应：
25、HSO=HSO，HHSO=H2SO3，可知x3(3)，解得x4 mol。(4)由CO的转化率可知平衡时c(CO)0.05 molL1、c(H2)0.1 molL1、c(CH3OH)0.05 molL1，代入K100；加入CO平衡向减弱这种改变的方向移动，故CO自身的转化率降低，总物质的量增大，故CH3OH体积分数减小。(5)H反应物的总键能一生成物的总键能，第一个方程式H3413 kJ/mol356 kJ/mol3463 kJ/mol(2745 kJ/mol3435 kJ/mol)189 kJ/mol,1 mol甲醇燃烧时总反应为第一个反应第二个反应3，则H536.4 kJ/mol。答案：(1
26、)酸HSO电离趋势大于水解趋势(2)ab(3)4(4)100 L2/mol2减小减小(5)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H536.4 kJ/mol点拨：本题考查离子浓度大小比较，考查考生对离子浓度大小比较的掌握情况。难度中等。13(2013福建省质检23) 某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。(1)将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表(局部)中的相应位置上。(2)X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为_。(3)一定条件下，1 mol XW3气体与O2完全反应生成
27、X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为_。.若Z是形成化合物种类最多的元素。(4)该氮肥的名称是_(填一种)。(5) HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250 molL1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。图中x_(填“”“”或“”)7。室温时，HR的电离常数Ka_(填数值)。解析：(1)根据提供信息可知，Y为O，Z为S，则W为H，X为N。(2)N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，稀HNO3与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O。(4)Z是形成化合物种类最多的元素，则为C，则该氮
28、肥为碳酸氢铵。(5)a点时两种物质恰好完全反应，则c(HR)0.2 mol/L，而HR溶液的pH3，则HR为弱酸，NaR为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH7。0.2 mol/L HR溶液中c(H)1.0103mol/L，则电离常数Ka5.0106。答案：(1)如图(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)H1531.2 kJmol1(4)碳酸氢铵(5)5.0106点拨：本题考查元素推断，考查考生对基本概念和基本原理的理解和应用能力。难度较大。13(2013山东省青岛市统测29).铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研
29、究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：(1)固体A用稀盐酸溶解的原因是_。(2)检验溶液B中是否存在Fe3的方法是_。(3)已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是_。.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号氨水物质的量浓度/(molL1)盐酸物质的量浓度/(molL1)混合溶液pH0.10.1pH5c0.2pH70.20.1
30、pH7请回答：(4)从第组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H)_molL1；从第组情况表明，c_(填“”“”“_(填选项编号)。A0.1 molL1 NH4ClB0.1 molL1 NH4Cl和0.1 molL1 NH3H2OC0.1 molL1 NH3H2OD0.1 molL1 NH4Cl和0.1 molL1 HCl解析：(3)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，若生成CuCl沉淀，根据元素的化合价变化可知，SO会被氧化为SO。(4)组中，氨水与盐酸恰好反应，生成的氯化铵发生水解反应，促进了水的电离，由水电离出的c(H)1105 molL1；第组所得溶液显中性，若
31、等浓度混合，则溶液显酸性，故若显中性，则应该是碱稍过量，即氨水的浓度大于0.2 molL1；根据计算可得，混合后所得溶液中含有等浓度的NH3H2O和氯化铵，由于pH7，故氯化铵的水解程度小于NH3H2O的电离程度，故c(NH)c(NH3H2O)。(5)氯化铵是强电解质，完全电离，而NH3H2O是弱电解质，部分电离，故C中的c(NH)最小；而B中同时含有氯化铵和NH3H2O，且该混合溶液中NH3H2O的电离大于氯化铵的水解，故B中的c(NH)最大；D中存在的氯化氢抑制了NH的水解，故A中的c(NH)小于D中的，所以c(NH)的大小关系是BDAC。答案：.(1)防止铁盐、铜盐发生水解反应(2)取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3，若溶液变红色，则存在Fe3(3)2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H(4)1105(5)BDAC点拨：本题考查铁、铜及其化合物的性质、离子浓度的比较，考查考生灵活解决问题的能力。难度较大。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
