1、高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：ks5u，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优2007年海南省普通高等学校招生考试调研测试题化学卷 本试卷满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第卷（共36分）一、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1.已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（I）H =-285.8KJ/mol。若将上述反应设计成一个燃料电池，该电池工作时能量转化的主要形式是（ ） A.化学能转变为热能 B.热能转变为电能 C. 化学能转变为电能 D
2、.电能转变为化学能2.下列因果关系不正确的是( )选项 原 因 结 果A植树造林温室效应BSO2和NO2气体大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮3.下列说法不正确的是（ ） A.向盛水（滴有酚酞试液）的烧杯中投入一小块钠，反应后溶液变红B.问氢氧化铅沉淀中滴加浓氢氧化钠溶液，沉淀不溶解C.向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，显血红色D.向品红溶液中通入二氧化硫气体，红色褪去4.某试管充满气后倒立于盛水的水槽中，结果如图所示，该试管中原来所装的气体可能是A.O2B.NO2C.Cl2D.NH35.下列说法不正确的是（ ） A. 12C和13C互为同位素B. O2 和
3、O3互为同分异构体C. 14N和15N具有相同的电子数D. 18O和19F具有相同的中子数6.下列离子方程式书写正确的是（ ） A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba+SO42= BaSO4B.碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液反应NH4OH- = NH3H2OC.碳酸钡固体与稀盐酸反应 BaCO32H = Ba2 H2OCO2D铁粉与氯化铁溶液反应 Fe3. Fe = 2 Fe27.下列说法不正确的是（ ） A.纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力B. 船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理C. 甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生成物的总能量D.医疗上血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应
4、8.用NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.16gO2 中分子数为NAB.1molHCl溶于水电离出的离子总数为NAC1mol镁与足量酸完全反应转移的电子总数为2NA.D.22.4L任何气体的总数为NA9.下列解释错误的是（ ）A.手不能直接接触氢氧化钠固体，是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性B.浓硝酸用棕色瓶保存，是因为硝酸不稳定，见光易分解C.阳光照入房间可看到光柱，是因为尘埃气溶胶的丁达尔现象D.医院透视用硫酸钡作“钡餐”，是因为硫酸钡性质稳定不溶于水可溶于酸10.下列物质分类正确的是（ ）A. Ca(OH)2难溶于水属非电解质B.SO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物C.
5、NH4Cl组成中不含金属离子不属于盐D.HCl气体溶于水电离成H和Cl属于离子化合物11.在恒温恒容下发生反应：N2（g）3H2（g）=2NH3（g）；H0。下列判断不正确的是A.30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率v（NA）=0.01 mol/LsB.当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态C.使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间D.降温可提高N2的转化率12.在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP（25）如下：AgClAglAg2SKSP（单位省略）1
6、.810101.510161.81050下列论述错误的是（ ）A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同D. 25时，在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同 第卷（共64分）13.（10分）已知A、B、C、D、E五种物质所含元素均在周期表的第一、二周期，AB加热CDEDAJFGHFHFA、C、D、E、F、G、I、J均为化合物，B在常温下为固体单质，C是大气污染物之一，H是常见的单质气体，请根据下图所示填空（1）A的化学式为 ，C的化学式为 ，E和F反应生成I
7、和H的化学方程式为 。（2）C少量时可用NaOH溶液除去，C大量时可用NH3与其在一定条件下反应，产物可直接排入大气，NH3与C物质反应的化学方程式为 ，此反应中NH3做 （氧化、还原）剂。14.（10分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空： 实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1ml CCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1ml CCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液 Kl溶液氯水
8、1ml CCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液（1）完成该实验需用到的仪器是 ；（2）CCl4在实验中所起的作用是 ；（3）在实验中四氯化碳层颜色变化过程为 ；（4）该同学的实验缺陷是 ，改进的办法是 。15.（6分）（1）乙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有少量黑烟，甲烷燃烧时的火焰呈淡蓝色，两种气体燃烧现象不同的原因是 。（2）25、101KPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放出热量55.6KJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 。16. （6分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅心片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，铜的冶炼方法是先用热还原法得到粗铜，
9、然后用电解法精制。（1）用黄铜矿（主要成分CuFeS2）生产粗铜，其反应原理是2 CuFeS2 4O2 C2S3SO22FeO（泸渣）产物C2S在1200时继续反应 2C2S3O2 2Cu2O2 SO22Cu2OC2S6CuSO2 假如上述各步都能完全反应，1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜为 t（2）将粗铜精炼成精铜，在电解糟中，应将粗铜作 极，通常使用 （书写化学式）作电解液，电解时阴极反应式为 。17.（12分）25时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸直至过量（不计两者的挥发性），回答下列问题：（1）经测定，25时，在0.1 L 0.1mol/L的氨水
10、溶液中c（OH）1.3103mol/L，此时一水合氨的电离平衡常数表达式为 。若向该氨水中滴加少量酚酞试液，溶液呈 色；若将上述浓度的氨水稀释10倍，则c（OH） 1.3104mol/L（用、填空）。（2）当溶液PH7时，溶液中c（NH4） c（Cl）（用、填空），当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液丰c（H） c（OH） （用、填空）。（3）在上述实验中，该溶液PH变化趋势为 ；25时，在浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸中，由水电离出来的c（H）之比约为 。选考部分以下是选答题，其中18、19、30、21题为有机化学基础模块题，22、23、24、25题为物质结构与性质模块题，26、27、28
11、、29、30为化学与枝术模块题，考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。有机化学基础模块1820为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分18.下列说法错误的是（ ）A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖B.温度越高，酶的催化率越高C.乙醒能被弱氧化剂银氨溶液氧化D.CO2 通入苯酚钠溶液中得到苯酚，说明苯酚的酸性比碳酸弱19.光盘制造、微型机器制作、报纸杂志等行业都越来越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期开发的一种光敏高分子材料，制得它的化学反应为：CH2CHOHnnCHCClOCH2CHOCOCHCHnHCl 该反应的类型为（ ）A.取代反
12、应 B. 加成反应 C.消去反应 D.氧化反应20. 红薯发酵后蒸馏得到的溶液中某提取物质A，经充分燃烧分析实验测定未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，A的核磁共谱振反映出A分子内含有三种不同的氢原子，则A的结构简式为（ ）CH3CH3CH3CHOCH3OCH3CH3CH2OHA.B.CH2CHCOOCH2CH2OHnC.D.21.（11分）某制作隐形眼镜的材料 可由乳酸CH3CH COOH|OH（ ）加工处理来生产。（1）乳酸分子中有两种官能团，名称是 、 。（2）对乳酸进行加工处理过程为CH3CHCOOH|OH一定条件下 A（C3H4O2）nBC3H4O2 CC
13、5H8O2 如果加工处理时条件选择不当会得到较多的产物A，A的结构简式为 乳酸在浓硫酸条件下加热可得B，B为制隐形眼镜材料的中间体，B与乙酸在浓硫酸条件下加热可得产物C，该反应的化学方程式为 。请按示例的形式写出以乳酸和石油产品（乙烯、丙烯、乙炔）为原料合成CH2CHCOOCH2CH2OHn 的合成线路，并注明合适的条件和必要的无机试剂浓硝酸浓硫酸混合物，|NO2Fe/HCl)(示例物质结构与性质模块2224为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分 22.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1 npn2 ，则X元素的原子序数为（ ） A.9 B. 10 C.17 D.1823. 某有
14、机物（名称乙烯酮）的结构简式为：CH2CO，下列描述正确的是（ ）A.该分子中共有2个健、2个健O2B. 该分子属非极性分子C. 该分子是直线型分子D. 该分子中2个碳原子的杂化方式是不同的24. 经X射线分析鉴定，钛酸钡晶体属于立方晶系（如右图所示，且Ti4、Ba2和O2互相接触）下列说法不正确的是（ ）A.该晶体化学式为BaTiO3B. 该晶体属于离子晶体，熔点较高C.与Ti4配位的氧离子构成正四面体D.与Ba2配位的氧离子个数为1225.（10分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增加，其中元素A、B、C构成的化合物称“烧碱”，D是最重要的半导体材料，它的高纯度单质是制
15、造电脑CPU芯片的主要材料，而E的单质是一种常用于杀菌消毒的气体。有关高纯度D单质的生产流程如下：化合物甲组成DB2焦炭高温单质D(粗产品)乙组成AE300催化剂化合物丙组成DAE3沸点：61.6乙单质D（高纯度） 试回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置为 ；指出化学式为C2B2 的物质中所含的化学健类型 、 。 （2）写出反应的化学方程式（必须配平） ；预测化合物丙的空间构型 ，固态时丙应属于 晶体。指出化合物A2B的沸点高于乙（组成AE）的沸点的主要原因 。（3）已知D单质的结成与金刚石类似，如图所示。 则该晶体中D单质原子数与DD单健的数目比为 ，该晶胞的边长为n（单位为cm），摩
16、尔质量为M（单位为g/mol），阿佛加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用代数式表达)。化学与枝术模块2628为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分26. 高分子材料发展的主要趋势是高性能化，功能化、复合化、精细化和智能化，下列材料不属于功能高分子材料的是（ ）A.用于生产光盘等产品的光敏高分子材料B.用于制造CPU芯片的良好半导体材料单晶硅C.能用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂D.能导电的掺杂聚乙炔27. 下列说法正确的是（ ）A.合成氨工业通过电解水大量获得原料气B.石油的分馏不能生产煤油C.金属冶炼依据的原理是氧化还原反应D.离子交换法只应用于海水的淡化28. 化学工业
17、生产中一些常用的技术如下：原料气的净化产品的分离“三废”的处理合成气循环副产品综合利用空气分离等等。实现“煤变油”的Sasol间接液化工艺如图所示。煤氧气水蒸气循环混合成气气体柴油Sasol间接液化的原理是，利用蒸汽完全打破煤的原有化学结构、气化产物中H2和CO的比例由通入O2量来控制，在除去对催化剂有毒的含硫成分后，进入“浆态床反应器”内反应后分离精制得到产品。在进入“浆态床反应器”前使用到的技术为（ ）A. B. C. D.29.（11分）烧碱和氯气都是重要的基本化工原料，它们大多来自氯碱工业，氯碱工业的工艺流程如下图所示（1）电解饱和食盐水的总反应方程式为 ，阳极发生的电极反应为 。（2
18、）工业生产用的食盐水进入电解槽之前需精制，请简要说明精制的原因。（3）目前氯碱工业主要采用的方法有三种，它们各有特点（见表）方法电解槽特点产中中氯化钠含量电解液中氢氧化钠含量总耗能（KW.h上.t1）其 他隔膜法使用石棉纤维制成的隔膜隔开阳极较大低高细微石棉吸入人的肺内有损健康，目前正被离子膜交换法取代由独立的电解室和解汞室构成，氢气和氯气在不同室产生低很高高汞易对环境造成污染，在我国已被淘汰使用能选择通过离子的离子膜替代隔膜法中石棉隔膜很低较高低占地少、生产能力大、能连续生产，是氯碱工业的发展方向。请比较三种方法的优缺点，指出哪些方面的主要因素不断促进着电解槽革新？（4）氯碱工业的选址比较特
19、殊，如果通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因和所带来的好处。海南省2007年普通高等学校招生考试调研测试题化学 参考答案与评分标准第卷（共36分）（每小题3分）题号123456789101112答案CABDBCDCDBAC第卷（共64分）13.（10分，每空2分）（1）HNO3 NaOH（或KOH） （写LiOH不给分）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（或2K2O2 + 2CO2 = 2K2CO3 + O2）（氧气的化学式后有箭头不扣分，配平错误扣1分）（2）6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H
20、2O（配平错误扣1分） 还原（剂）14.（10分，每空2分）（1）试管、（胶头）滴管 （2分）（多写量筒不扣分） （2）萃取剂（液）（溶剂）（2分）（3）从无色变到橙色（橙红色、红棕色）（2分）（红色给1分）（4）没有比较Br2和I2的氧化性强弱（2分）（答 “没有做对比实验”或“只用氯水”给1分将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。（答“将实验中的氯水改成溴水”也可）（2分）15.（6分，每空2分）（1）组成上乙烯含碳量比甲烷高；（2分）燃烧时，同体积（同物质的量）的乙烯比甲烷消耗氧气多。（2分）（含碳量不同，耗氧量不同给满分；乙烯含碳量高，甲烷含氢量高给满分；乙烯燃烧不充分，甲烷燃
21、烧充分给一半分；碳原子数不同给一半分）（2）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)H = -890kJ/mol （2分）（系数未简化不扣分；未标状态或标错扣一分；单位错扣一分；未写负号不给分；热值错误不给分，热值可以写成-889.6；化学式错误不给分；未配平或配平错误不给分）16.（6分）（1）333.3t （1000/3或333、333.33给满分）（2分） （2）阳（1分）CuSO4（1分）Cu2+ + 2e-=Cu （2分）（硫酸铜写成氯化铜或其他可溶性铜盐均可）17.（12分）（1）K= c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O) （2分）（K给出正确
22、数据计算式或只写出结果1.710-5给1分）红色（1分）（淡红、浅红、粉红给0.5分） （1分）（2）= （每空2分）（3）逐渐减小（其他叙述合理的也给分）（1分）， 771 （1000/13、1001.3、77都给分）（3分）18B 19A 20D 21（1）羟基、羧基 （每空1分）（2）（、等合理的都给满分）（2分）（写分子式的给1分）（2分）（3）（5分）（分5步记分，每步给1分）（考生如果所答为先酯化再聚合也视为正确；其它合理的答案也可得分）22. C 23. D 24. C25.（1）第三周期A族 离子键、共价键（非极性键）（1分、2分）（A写成汉字的也给满分；只填对周期或族序数的给
23、0.5分）（2）Si + 3HCl H2 + SiHCl3 （没配平扣1分或系数不是最简比扣0.5分） （2分）四面体型 分子晶体 水分子间有氢键存在，破坏它需要较高能量（1分、1分、1分）（3）12 8M/a3NA （1分，2分）26. B 27. C 28. D29（1）2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H2（没条件或没箭头或没配平或配平错误扣0.5分）；2Cl- = Cl2+2e-（每空1分）（2）答：因为食盐水中含有Ca2+、Mg2+等杂质，在电解过程中产生的沉淀会堵塞离子膜，所以要除去（2分）。（只答出“杂质”两字给1分）（3）（3分）答：比较三种方法可看出电解槽的
24、特点决定了电解槽的革新趋势。三种方法各有优缺点：隔膜法中产品纯度较低、能耗高、对工人健康不利；汞法在能耗、环境污染两方面有问题，离子膜法电解液中氢氧化钠含量较低，但这种方法取代了目前的其他方法，说明电解液中氢氧化钠含量高不是决定因素，且产品纯度很高、总能耗低、无对工人或环境不利的因素。所以，促进电解槽革新的主要因素为：提高产品中氢氧化钠的纯度（或降低产品中氯化钠含量）、降低总能耗、有利于环境或工人的身体健康。（只要求答出有下划线的要点，每点1分）（其他表达合理也可）（4）（4分）氯碱工业的产品中氯气和氢气为气体，运输和贮藏有相当大的困难，特别是这两种气体在运输过程中还存在很大的安全隐患。联合生产能很大程度上解决这些问题，而且节约能源、降低成本、减少安全风险，是循环经济、绿色化学的体现。（只要求答出有下划线的要点，每点1分）（其他表达合理也可）共10页 第10页
