1、射洪县高中2019级高二下期半期考试化学试题（总分：100分 考试时间：90分钟）注意事项：1本试卷满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2作答时，请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 S-32 Fe-56 As-75 Cu-64 Zn-65 第I卷 （非选择题共45分）一、选择题（115题每题2分，1620题每题3分，共45分）1化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是（ ）A可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污B明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C榨苹果汁
2、时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性D含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应2. 对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A. 含OH的溶液一定呈碱性 B. 在100C时，纯水的pH7，因此显酸性C. c(H+)=c(OH)的溶液一定呈中性 D. pH14的溶液碱性最强3用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（ ）ANaOH、H2SO4BCuCl2、Cu(NO3)2CNa2SO4、NaClDKNO3、AgNO34. 25时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为11020，下列说法正确的是（ ）A该溶液的pH一定是10 B该溶液
3、不可能pH4C该溶液的pH不可能是7 D不会有这样的溶液5. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A铜棒的质量Bc(Zn2+)Cc(H+) Dc(SO42)6. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.01012molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性7. 水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的
4、是（ ）A容易产生水垢的水般是硬水B盐酸去除水垢的能力比醋酸更好C可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性D水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除8下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A图1中，铁钉易被腐蚀B图2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池正极9 相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数（Ka)，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZKa910-7910-6110-2 A从电离平衡常数可以判断，HX 和 HY 属于
5、弱酸，HZ 属于强酸B三种酸的强弱关系：HX HY HZC反应 X + HZ = Z+ HX 能够发生D相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数10常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42BC（Al3+）=0.1molL1的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO42C甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2、ClD加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO4211.某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”。这种一面镀锌、一
6、面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）A该电池的正极材料为锌B该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e= 2MnO(OH)+2OHD当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204102312. 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温下，1L pH13的Ba(OH)2溶液中OH数目为0.2NAB在电解精炼粗铜的过程中
7、，当阴极质量增重32 g时转移电子数目为NAC1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA 13在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量 生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是（ ）An(OH)增大Bc(Ca2+)不变 Cn(Ca2+)增大Dc(H+)增大14在 25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac(Na+)c(CH3COO)c(CH
8、3COOH) Bc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Dc(H+)c(CH3COO)c(OH)15下列说法中正确的是（ ）A NaHCO3 和 NaHSO4 都能促进水的电离 B降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动 C加热 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液，CO32 的水解程度和溶液的 pH 均增大 D水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大16298 K 时，向 20 mL 0.1 mol/L 某酸 HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，混合溶液的 pH 变化曲线如图 所示。下列说
9、法错误的是（ ）AHA 是弱酸Bb 点溶液中：c(Na+)c(A)c(HA) Cb、c 之间一定存在 c(Na+)c(A)的点 Da、b、c 三点中，c 点水的电离程度最大17. 常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是（ ）A.每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H经质子交换膜从右侧向左侧迁移B.石墨极的电极反应式为NH43Cl6e=NCl34HC.可用湿润的淀粉KI试纸检验气体MD.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小18. 1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2
10、+4Na+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2+4Na。下列有关说法正确的是（ ）A戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na+e=NaB盖吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C若用戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D还可以用电解熔融氯化钠法制钠19. 25 时，不同酸性条件下的0.1 mol L1 HF溶液中，c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A随着溶液pH增大，c(H)c(HF)不断增大B由水电离出的c(H)：QXYCHF的电离常数Ka1.0103.2D0.1 mol/LNaF溶
11、液的pH约为8.220. 氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是 （ ）A正极的电极反应式为2H+2eH2 B电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子第II卷 （非选择题共55分）21（14分）如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换
12、膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：（1）甲装置中通入 (1分)气体的一极为正极，其电极反应式为： 。（2）乙装置中石墨电极为 极（填“阳”或“阴”）(1分)，其电极反应式为 ；可以用 检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈 性(1分)。（3）图中用丙装置模拟工业中的 原理(1分)，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为 g。（4）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为 。22.（共16分）【1】（6分）在某温度（T）的水溶液中，c(H+)10xmol/L，c(OH)10ymol/L，x与y关系如图所示。（1）该温度下，水的离子积
13、为 (1分)，T 25(1分)（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）将此温度下pH11的NaOH溶液与pH1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为 。（已知lg20.3）（3）在此温度下，将pH13的NaOH溶液VaL与pH1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH2，则Va:Vb 。【2】（10分）As2O3俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病。测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数实验过程如下：称取0.2g粗产品完全溶解于适量的NaOH溶液后，配制成含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。分别移取25.00mL
14、上述溶液于锥形瓶中，用0.02500mol/L的I2标准溶液进行滴定（在碱性环境中I2可将AsO33-氧化为AsO43-，指示剂为淀粉）。每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图bd所示。回答下列问题：（1） 配制成含AsO33、AsO43的混合溶液时用到的定量仪器为 。(1分)（2）滴定时将I2标准溶液装在如图中的 (1分)（填“甲”或“乙”）滴定管中。（3）滴定终点的现象是 。（4）碱性环境中I2将AsO33氧化为AsO43的离子方程式是 。（5）粗产品中As2O3的质量分数为 。若测定结果偏高，其原因可能是 （填字母）。A. 滴定管用蒸馏水洗净后未用标准
15、溶液润洗B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液23.（10 分）氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含有 FeCl2 杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液， 再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的 PH氢氧化物沉淀完全时的 PHCu2+4.76.7Fe2+7.09.0Fe3+1.93.7（1）操作 I 加入 X 的目的是 。(1分)（2）下列物质都可以作为 X，适合本实验的 X 物质可以是 （填字母）。(1分)A. KMnO4B
16、. NaClOC. H2O2 D. Cl2（3）操作 II 的 Y 试剂为 (1分)（填化学式），并调节溶液的 pH 在 范围。(1分)（4）实验室在配制 CuCl2溶液时需加入少许 (1分)（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示） 。（5）若将 CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是 (1分)（填化学式）；若要得无水 CuCl2，请简述操作方法 。24. 化学选修3：物质结构与性质（15分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O，俗名为，是一种重要的化工原料，可用于医药、冶金、电镀等。回答下列问题：（1）基态Fe2+最外层有 (1分)个电子，Fe2+转化为Fe3+时失去的是 (
17、1分)轨道上的电子。（2）摩尔盐中的N、S、O元素第一电离能大小顺序为 (1分)。（3）NH4+离子中N的 轨道与H的s轨道重叠形成键；SO42的空间构型为 ，其OSO的键角比SO32中OSO的键角 （填“大”或“小”）。（4）三种化合物的熔点如下：物质NH3H2SNa2S熔点/-77.7-85.51180三者熔点差异的原因是 。（5）Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为 。已知：晶体密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞六棱柱底面边长为apm，则该晶胞的高c pm（列出计算）射洪县高中2019级高二（下）半期考试化学答案一、选择题（1-15题
18、每题2分，16-20每题3分，共计45分）15 B C A C C 610 B C C C A 1115 C B B B C 1620 B B D D D二、非选择题（共计55分）21.共14分 （1） 空气(1分） O2+2H2O+4e- = 4OH- (2) 阳(1分） 2Cl-2e= Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸 碱(1分） （3） 粗铜的精炼(1分） 0.8 2Cu+ 2H2O= 2Cu+ O2 + 2H2SO422.共16分 【1】（1）10-15 (1分） 小于(1分） (2)1.3 (3) 9：2 【2】（共10分）（1）100mL容量瓶（1分） （2）甲（1分）（3）锥形瓶中的
19、溶液刚好变蓝且半分钟内不褪色（2分）（4）I2AsO2OH=2IAsOH2O（2分） （5）99%（2分） ACD（2分） 23.（10分）（1）加入氧化剂，使Fe2+氧化伟Fe3+ (1分） （2）CD (1分） （3） CuO或Cu(OH)2或CuCO3(1分） 3.74.73 (1分）（4）盐酸(1分） Cu2+ 2H2O Cu(OH)2+ 2H+ 加入盐酸抑制Cu2+水解（5）CuO(1分） HCl气流中蒸发24.（15分）（除特殊标注外,每空2分）(1) 14 3d (1分)(2) NOS(3) sp3 杂化；正四面体(1分) ；大(1分)(4) Na2S是离子晶体，NH3和H2S是分子晶体，由于影响程度离子键氢键分子间作用力，所以Na2S熔点最高，由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点高于H2S(5) FeS;
