1、第4节 离子反应第1课时离子反应发生的条件目标要求1.了解离子反应的概念和离子反应进行的实质。2.了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方向。3.能正确书写离子方程式。一、离子反应及其发生条件1概念溶液中_之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。如果离子之间结合能结合生成_、_或_(挥发性物质)，或者发生_反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度_，就会发生离子反应。2离子反应主要包括以下两类(1)以离子互换形式发生的复分解反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。(2)有离子参加的氧化还原反应。如溶液中的置换反应等。二、分类讲解1生成沉淀(1)生成沉淀由于生成沉淀的反
2、应迅速且现象明显，因此常用于_。如：可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成，来检验溶液中有无_或_存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成，来检验溶液中有无_或_存在。(2)沉淀的转化沉淀的转化是由一种_在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种更难溶电解质，使相应的离子浓度_，促进原沉淀继续溶解而转化为新沉淀的过程。如MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：_。再如AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：_。2生成弱电解质(1)生成弱电解质弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。如NaOHHCl反应的离子方程式为：_，CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为：_，NH4Cl
3、与NaOH溶液反应的离子方程式为：_。后两个反应就是利用_、_的反应原理。(2)弱电解质转化为更弱的电解质CaCO32CH3COOH=_，此反应之所以能够进行是因为H2CO3(CO2H2O)比CH3COOH酸性_，即酸性CH3COOH_H2CO3。3生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为：_。NH4Cl溶液与NaOH的稀、浓溶液反应的离子方程式为：_；_。4发生氧化还原反应(1)非原电池、电解池的反应在溶液中，具有_性和_性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，如5Fe2MnO8H=_；Zn2H=_；ZnCu2=_；Cl22Br=_；2Fe3Cu=_；2Fe2Cl
4、2=_；4HMnO22Cl_。(2)原电池、电解池的反应原电池如ZnCuCuSO4原电池的电池反应的离子方程式为：_。电解、电镀池如电解饱和食盐水反应的离子方程式为：_。(3)离子反应顺序如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时，还原性_的离子首先被氧化。例如，向同浓度NaBr与NaI的混合溶液中通入氯气，通常是_首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性_的离子首先被还原。三、离子反应的方向1焓变与熵变判据在温度、压强一定时，利用HTS判断离子反应能否自发进行。2平衡常数判据平衡常数K反映了反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断一个离子反应能否
5、自发进行。知识点一离子反应1下列反应属于离子反应的是()AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKMnO4加热分解制取O2DNH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)2对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2知识点二离子方程式3下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氢
6、钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O4下列离子方程式正确的是()A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO32H=Ca2CO2H2OB用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C少量Cl2通入FeBr2溶液中：2BrCl2=2ClBr2D过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2HSOBa22OH=2H2OBaSO4知识点三离子共存5下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3、NH、CH3COO、ClBBa2、Na、SO、ClCH、NO、SO、NaDH
7、CO、OH、Cl、Ca26在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClCH1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H练基础落实1NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和CO BHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H2能正确表示下列反应的离子方程式的是()A醋酸钠的水解反应CH3COOH3O=CH3COOHH2OB碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOC向AgCl悬浊液中滴加N
8、aI溶液AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)D稀硝酸与过量的铁屑反应Fe4HNO=Fe3NO2H2O3对某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH4某溶液可能含有Na、Ag、Al3、S2、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和无色无味气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上
9、实验现象，下列结论中正确的是()A此溶液中一定有S2、SO、NaB此溶液中一定有S2、Na、NOC此溶液中一定无Ag、Al3、NOD此溶液中一定有S2、Na，至少有SO或NO中的一种练方法技巧5下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NHHSO2OHNH3SO2H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO5I3H2O=3I26OHDAgNO3溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH6关于某无色透明溶液，下列说法正确的是()A若向其中加入铝粉能产生氢气，则NH、NO、SO、MnO
10、一定不可能共存于溶液B若溶液中含有大量Al3，则溶液中还可能含有Mg2、SO、HCOC若溶液中水电离产生的H11013 molL1，则S2、，SO、NH、K可能存在于溶液中D若溶液能使pH试纸变红，则溶液中I、Mg2、NO、Cl可能存在题号123456答案练综合拓展7向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件的离子方程式：(1)滴到恰好使溶液呈中性：_。(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全：_。8写出下列反应的离子方程式：(1)CO2气体溶于足量NaOH溶液。(2)NaHCO3溶液与盐酸反应。(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。(4)足量NaOH溶液滴入Ca(
11、HCO3)2溶液中。基础落实一、1.离子沉淀弱电解质气体氧化还原减小二、1.(1)离子的检验ClAgSOBa2(2)难溶电解质降低MgCO32OH=Mg(OH)2COAgClI=AgICl2(1)HOH=H2OCH3COOH=CH3COOHNHOH=NH3H2O强酸制取弱酸强碱制取弱碱(2)(CH3COO)2CaCO2H2O弱32HCO=CO2H2ONHOH(稀)=NH3H2ONHOH(浓)=NH3H2O4(1)氧化还原5Fe3Mn24H2OZn2H2Zn2Cu2ClBr22Fe2Cu22Fe32ClCl2Mn22H2O(2)ZnCu2=Zn2Cu2Cl2H2OCl2H22OH(3)强I强对点
12、训练1B2.C3B本题考查了离子方程式的判定。A选项因SO2少量，生成Na2SO3，反应式为SO22OH=SOH2O；B项正确；C项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为HNH3H2O=NHH2O；D项中CaCO3难溶物质不能拆开，其反应式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。4DA项醋酸为弱酸，不能拆开；B项Mg2与生成的OH生成Mg(OH)2沉淀；C项，Fe2的还原性比Br强，当Cl2不足时，先氧化Fe2。5CA项中的Fe3和CH3COO因发生较彻底的双水解而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应；B项中的Ba2和SO发生复分解反应而生成BaSO4沉淀；C项中NO在有H存在的情况下具有强
13、氧化性，SO具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中OH结合HCO电离出的H反应生成CO和H2O，CO又会与Ca2生成沉淀，但发生的都不是氧化还原反应。6CA项中Fe3和OH不大量共存；B项中NO、Fe2、H三者不同时大量共存(氧化还原)；D项中HCO与H不大量共存。课时作业1D2CA项表示的是CH3COO与H的反应；B项，由于NaOH不足，离子方程式应为Ca2HCOOH=CaCO3H2O；D项中由于Fe过量，过量的Fe会与Fe3反应，生成Fe2，离子方程式应为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。3B根据实验推知溶液中含有H2SO3；根据推知溶液中含有NH；根据又可推知其中
14、含有Br。实验中虽然再加入BaCl2后生成不溶于稀HNO3的BaSO4，但SO可以由H2SO3被Cl2氧化而来，并不能证明原溶液中是否含有SO。4B5BA项：石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，在离子方程式中应写成Ca(OH)2的形式，该项正确的离子方程式应为：Ca(OH)2CO=CaCO32OH；C项：题干所给的离子方程式不符合事实，正确的离子方程式应为：IO5I6H=3I23H2O；D项：AgNO3溶液中加入过量氨水时，AgOH会溶解，正确的离子方程式为Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O。6AA项：加入铝粉的溶液产生H2，则溶液可能为碱性或酸性，在碱性条件下，NHOH=NH
15、3H2O不能共存，酸性条件下，由于NO的存在，加入铝粉后不可能产生H2，且MnO为紫色，A项正确；B项Al3与HCO发生水解相互促进反应Al33HCO=Al(OH)33CO2不能共存；C项水电离产生的H11013 molL1，水的电离受到抑制，可能含有大量的H或OH。若含H，2S2SO6H=3S3H2O，不能共存，若含OH，NHOH=NH3H2O，不能共存，C项错误；D项溶液呈酸性，在有NO存在的条件下，I被氧化而不能共存。7(1)2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4(2)HSOOHBa2=H2OBaSO4解析本题是向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H与S
16、O物质的量之比为11。(1)假设溶液中存在1个H和1个SO，要使溶液呈中性，需要加入1个OH和H中和，而要加入1个OH的同时必定会引入个Ba2，只能沉淀掉个SO，原溶液中还剩余个SO，写出离子方程式：HSOOHBa2=H2OBaSO4，然后将方程式两侧系数同乘以2调整为2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4。(2)类似地，要使溶液中的SO恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2和SO反应，而加入1个Ba2的同时必定会引入2个OH，原溶液中只有1个H，所以只有1个OH与之反应，另一个剩余在溶液中使溶液呈碱性，写出离子方程式：HSOOHBa2=H2OBaSO4。8(1)CO22OH=COH2O(2)HC
17、OH=H2OCO2(3)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(4)Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O解析(1)NaOH的电离方程式为NaOH=NaOH，CO2气体溶于足量NaOH溶液，反应实质为CO2与OH的反应，所以离子方程式为CO22OH=COH2O。(2)NaHCO3在溶液中电离生成HCO，与盐酸反应实质为HCOH=H2OCO2。(3)Ca(HCO3)2和NaOH在水中存在形式分别是Ca2、HCO和Na、OH，发生反应的离子是HCO、OH、Ca2。当NaOH不足时，OH全部反应，1 mol OH需要1 mol HCO与之反应，生成的CO需要1 mol Ca2与之反应，所以离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O。(4)当NaOH过量时，Ca2和HCO肯定全部反应，Ca(HCO3)2电离出的Ca2和HCO物质的量之比是12，所以反应时也按12反应，需要几个OH就写几个，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。
