1、广东省揭阳市20112012学年度高三学业水平考试化学试题本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在
2、答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40一、单项选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列对教材中的数据叙述正确的是A单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性C利用反应热数据的大小可以判断不同反应反应速率的大小D利用溶液的pH与7的大小关
3、系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性8下列叙述错误的是A淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应D分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体9下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ApH0的溶液：K+、Ca2+、HCO3、NO3B加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3C使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO、SO42D存在较多的Na+、SO42、OH的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br10NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和
4、CO所含分子数均为NA B1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAC1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA D标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA11X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素 BX可能是第三周期金属元素CY一定是金属元素 DY可能与X同主族12关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 碱石灰b苯水水A装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B装置可用于吸收HCl或NH3气体 C装置可用于分解NH4HCO3制备NH3 D装置b口进气可收集CO2
5、或NO2气体 22LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，用含Li导电固体作为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应C充电过程中，电池正极材料的质量增大D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e=LiFePO423下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1 mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(Na)c(H)c(H2CO3)C1 L 0.1 mol/LCuSO4(NH4)2
6、SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c (OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)30（16分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为 ；C分子中的官能团名称是 _；化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）： a加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f置换反应
7、（2）反应的化学方程式是_。（3）A的分子式是 _。（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。 含有间二取代苯环结构 属于非芳香酸酯 与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。高温31（16分）除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。 （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。此反应的化学平衡常数表达式为 ；下列能增大碳的转化率的措施是
8、；A加入C（s）B加入H2O（g）C升高温度D增大压强 （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g) +O2(g) CO(g) + 2H2O(g) H=519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）X在750时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Y在600时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Z在440时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍； 根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 ；（3）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应
9、在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（4）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H=90.8kJ mol1，T下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL-1）0.20.10.4该时间段内反应速率v(H2)= molL1min1。比较此时正、逆反应速率的大小： （填“”、“”或“”） （5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。32（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+
10、、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O的质量分数为97.3103.0%），工艺流程为： （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中少量的Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_。（3）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。滤渣主要成分的化学式 。（4）酸化时加盐酸的目的为： ，防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持在160： 。（6）为测定样品中CaCl2 2H2O的含量，称取0.75g样品并配成250mL溶液，各取该溶液25.00mL，分别置于三个锥形瓶
11、中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.00mL。通过计算，样品中含CaCl2 2H2O的质量分数为 。若所测样品 CaCl2 2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。33（16分）正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅。（1）反应的离子方程式为_。（2）对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：假设1：只存在Fe3；假设2： ；假设3：只存在H2SO3。（3）设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 Na
12、OH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：答案 7B 8A 9C 10C 11D 12C 22BD 23AC （化学部分，4小题，共64分）30(16分) （1） C5H10O2 (3分) ； 羧基 (2分) ； e (2分)（2） CH3COOH + CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O (3分) （3） C14H18O4 (3分)（4） 写出四者之一即可（3分） 31（16分）（1） (2分) BC （2分） （2）Z（1分） 催化效率高且活性温度低（或催
13、化活性高、速度快，反应温度低）（2分） （3） （3分）（4） 0.08 molL1min1 (2分) （2分）（5）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）32（16分）(1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2O （2分）（2）取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全（2分） （3) 普通漏斗（2分） ； Fe(OH)3 、Al(OH)3（2分）（4）除去过量的氢氧化钙（2分，合理则给分）；（5）温度太高CaCl2 2H2O会失水 （2分）（6） (214720.0010-30.0410 /0.75 )100%=78.40 % (2分) Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏高 (2分)33（16分）（1）2Fe3SO22H2O2Fe24HSO42 （2分）（2）假设2：既不存在Fe3，也不存在H2SO3； （2分）（3）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加12滴20% KSCN溶液。（2分）（1）若溶液变血红色，则假设1成立；（2分）（2）若溶液不变血红色，则假设2或3成立 。（2分）步骤2：另取少量溶液于试管B中，滴加12滴品红溶液。（2分）（1）若溶液红色褪去，则假设3成立；（2分）（2）若溶液呈红色，结合步骤2中的（2），则假设2成立。（2分）
