1、2015-2016学年山东省淄博市桓台二中高二（下）月考化学试卷（4月份）一、单选题：共20题，每题3分，共60分1关于烷烃的叙述不正确的是（）A分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃B烷烃均能与氯水发生取代反应C正戊烷的熔沸点比异戊烷的高D烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化2在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）ACH3ClBCH2Cl2CCCl4DHCl3下列物质属于同分异构体的是（）A12C和14CBCH4和C2H6CC2H5OH和CH3OCH3DO2和O34下列反应中，属于加成反应的是（）ASO3+H2OH2SO4BCH2CH2+H2OCH
2、3CH2OHCCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClDCO2+2NaOHNa2CO3+H2O5下列说法正确的是（）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应6下列热化学方程式正确的是（）A2SO2+O22SO3H=196.6kJmol1BC（g）+O2（g）=2COH=393.5kJmol1CH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJD2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol17已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）
3、的燃烧热分别是285.8kJmol1、1411.0kJmol1和1366.8kJ mol1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为（）A44.2 kJmol1B+44.2 kJmol1C330 kJmol1D+330 kJmol18实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A40%B50%C80%D90%9在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
4、2BMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3CCl2+H2O=HClO+HClDNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O10下列各组物质中化学键的类型相同的是（）ACaCl2 MgCl2 Na2OBH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2SO4DNH4Cl H2O CO211下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（）A氮分子的结构式：NNBMg2+的结构示意图：C二氧化碳电子式D钙离子的电子式：Ca2+12下列说法错误的是（）A双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D含有共价键的化合物一定是共价化合物
5、13下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A氧化性强弱：F2Cl2B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4D碱性强弱：NaOHMg（OH）214在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅241（Am）放射源的电离室 Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A241B146C95D5115同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性XYZC元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱16下列选项中能说
6、明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热能ABCD17化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（）A利用氢氧燃料电池提供电能B利用太阳能分解水制备氢气C利用水流驱动涡轮机发电D利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料18巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A只有B只有C只有D全部19如图是四种常见有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（）A甲能使酸性KMnO4溶
7、液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应20已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚
8、石的高二、非选择题：共4题，每空2分，共40分21如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空族周期AAAAAAAO二三四（1）元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）；化学性质最不活泼是（2）元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是（填元素符号），该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为（3）元素中，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是（填元素符号，下同），碱性最强的元素是（4）、所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是22X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数
9、的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料用化学用语回答下列问题：（1）L在元素周期表中的位置为（2）Y、M的氢化物的稳定性由小到大的顺序是（用化学式表示）（3）Y的最高价氧化物的化学式为原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是23化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na慢慢产生气泡A+CH3COOH有香味的产物（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是A一定含有OH B一定含有COOH CA为乙醇 DA为乙醛（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作（3
10、）A与金属钠反应的化学方程式为（4）化合物A和CH3COOH反应的化学方程式为24火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）（1）反应的热化学方程式为（2）又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是kJ（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是（4）汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO
11、2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量请写出此反应的热化学方程式（5）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为kJ2015-2016学年山东省淄博市桓台二中高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单选题：共20题，每题3分，共60分1关于烷烃的叙述不正确的是（）A分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃B烷烃均能与氯
12、水发生取代反应C正戊烷的熔沸点比异戊烷的高D烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化【考点】有机物的结构和性质【分析】烷烃为饱和烃，通式为CnH2n+2，性质稳定，可在一定条件下发生取代反应，与酸、碱以及高锰酸钾等不反应，可燃烧，以此解答该题【解答】解：A烷烃的通式为CnH2n+2，是饱和链烃，凡是满足此通式的一定是烷烃，故A正确；B烷烃在光照下与氯气能发生取代反应，不是与氯水反应，故B错误；C同分异构体支链越多，沸点越低，故C正确；D烷烃性质稳定，不与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故D正确，故选B2在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）ACH3ClBCH2
13、Cl2CCCl4DHCl【考点】甲烷的化学性质【分析】由CH4与Cl2发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成1mol卤代烃，可生成1molHCl，CH4与Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成【解答】解：由CH4和氯气发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成1mol卤代烃，可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，不要错误地认为n（CH4）：n（Cl2）=1：1，则按下式进行反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不再发生其它反应，其实，该反应一旦发生，生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应故选D3下列物质属于同分异构体的是（）A12C和14CBCH
14、4和C2H6CC2H5OH和CH3OCH3DO2和O3【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】根据同分异构体的定义可知，有机化合物的需具备分子式相同，结构不同【解答】解：A、12C和14C是同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；B、CH4和C2H6都是烷烃，属于同系物，故B错误；C、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；D、O2和O3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误故选C4下列反应中，属于加成反应的是（）ASO3+H2OH2SO4BCH2CH2+H2OCH3CH2OHCCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClDCO2+2NaOHNa2CO
15、3+H2O【考点】取代反应与加成反应【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答【解答】解：ASO3+H2OH2SO4是无机物之间的化学反应，不属于加成反应，故A错误；BCH2CH2中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子、羟基生成CH3CH2OH，属于加成反应，故B正确；CCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl是CH3Cl中的氢原子被氯原子取代生成CH2Cl2，属于取代反应，故C错误；DCO2+2NaOHNa2CO3+H2O是无机物
16、之间的化学反应，不属于取代反应，故D错误；故选：B5下列说法正确的是（）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应【考点】化学能与热能的相互转化【分析】A化学反应时断键吸收能量，成键吸收能量，通常表现为热量的变化；B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应后能量降低，所以是放热反应；CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；D燃烧都是放热反应【解答】解：A化学反应时断键吸收能量，成键吸收能量，所以化学反应过程中一定存在能量变化，通常表现为热量的变化，故
17、A正确；B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应后能量降低，所以是放热反应，故B错误；CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故C错误；D木炭在氧气中的燃烧，属于燃烧反应，是放热反应，故D错误；故选A6下列热化学方程式正确的是（）A2SO2+O22SO3H=196.6kJmol1BC（g）+O2（g）=2COH=393.5kJmol1CH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJD2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1【考点】热化学方程式【分析】A、方程式中物质状态未标注；B、C燃烧反应生成一氧化碳放热，一氧化碳状态未标注；C、反应焓变单位
18、是KJ/mol；D、氢气燃烧放热，并且焓变单位为KJ/mol【解答】解：A、方程式中物质状态未标注，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6 kJ/mol，故A错误；B、C燃烧反应生成一氧化碳放热，反应的热化学方程式C（g）+O2（g）CO（g）H=393.5KJ/mol，故B错误；C、反应焓变单位是KJ/mol，反应的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8KJ/mol，故C错误；D、氢气燃烧放热，并且焓变单位为KJ/mol，反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol，故D正确；故选D7已知H2（g）、C2H4
19、（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285.8kJmol1、1411.0kJmol1和1366.8kJ mol1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为（）A44.2 kJmol1B+44.2 kJmol1C330 kJmol1D+330 kJmol1【考点】反应热和焓变【分析】根据题中信息可写出热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol，C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）H=1411.0kJ/mol，C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）H=1366.8kJ/mol，然后结构
20、盖斯定律可计算出C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的焓变【解答】解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol，C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）H=1411.0kJ/mol，C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）H=1366.8kJ/mol，则利用盖斯定律将可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）H=（1411.0kJ/mol）（1366.8k
21、J/mol）=44.2kJ/mol，故选A8实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A40%B50%C80%D90%【考点】化学平衡的计算【分析】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率【解答】解
22、：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为2mol=3.2mol所以二氧化硫的转化率为100%=80%故选：C9在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2BMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3CCl2+H2O=HClO+HClDNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O【考点】离子化合物的
23、结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答【解答】解：A该反应中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B该反应Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2+2NH3没有非极性键的断裂和形成，故B错误；C该反应Cl2+H2O=HClO+HCl中，没有离子键的断裂和形成，没有非极性共价键的形成，故C错误；D该反应NH4Cl+NaOH=NaCl+H20+NH3中
24、没有非极性键的断裂和形成，故D错误；故选A10下列各组物质中化学键的类型相同的是（）ACaCl2 MgCl2 Na2OBH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2SO4DNH4Cl H2O CO2【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答【解答】解：ACaCl2中只含离子键，MgCl2 中只含有离子键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，化学键类型相同，故A选；BNa2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CO2、H2O中均只含极性共价键，化学键类型不相同，故B不选；CCaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和OH共
25、价键，H2SO4中只含有共价键，故C不选；DNH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，N与H之间存在共价键；CO2、H2O中均只含极性共价键，化学键类型不相同，故D不选；故选A11下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（）A氮分子的结构式：NNBMg2+的结构示意图：C二氧化碳电子式D钙离子的电子式：Ca2+【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式【分析】A氮气分子中存在氮氮三键，不是单键；B镁离子的核外电子总数为10，最外层为8个电子；C二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子最外层为8个电子；D钙离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示【解答】解：A氮气分子
26、中含有氮氮三键，氮气的电子式为，用短线代替所有共用电子对即为结构式，所以其结构式为NN，故A错误；B镁离子的核电荷数为12，最外层为8个电子，镁离子的离子结构示意图为，故B错误；C二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D钙离子简单阳离子，钙离子的电子式为Ca2+，故D正确；故选D12下列说法错误的是（）A双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D含有共价键的化合物一定是共价化合物【考点】化学键【分析】A双原子单质分子中，一定含同种元素之间的共价键；B共价化合物以共用电子对成键；C离子键一定存在
27、于离子化合物中；D共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中【解答】解：A双原子单质分子中，一定含同种元素之间的共价键，则一定是非极性键，故A正确；B共价化合物以共用电子对成键，则在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C离子键一定存在于离子化合物中，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中，如离子化合物NaOH中含OH共价键，故D错误；故选D13下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A氧化性强弱：F2Cl2B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4D碱性强弱：NaOHMg（OH）2【考点】元素周期律的作用【分析】A卤族元素，
28、从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；B碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强【解答】解：A卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：F2Cl2，故A错误；B碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：KNa，故B错误；C非金属性SP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4H2SO4，故C正确；D金属性NaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，则碱性强弱：NaOHMg（OH）2，故D错误
29、；故选C14在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅241（Am）放射源的电离室 Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A241B146C95D51【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数质子数【解答】解： Am的质子数为95，质量数为241，中子数=24195=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是14695=51，故选D15同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性H3ZO4H
30、2YO4HXO4B非金属性XYZC元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZA同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B同周期自左而右非金属性增强；C最低负化合价=最高正化合价8；D非金属性越强，氢化物越稳定【解答】解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最
31、高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZA同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，故A错误；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，故B错误；CX、Y、Z最低负化合价分别为1、2、3，负化合价的绝对值依次增大，故C错误；D非金属性XYZ，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故D正确，故选D16下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热能ABCD【考点】乙醇的化学性质【分析】
32、酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源【解答】解：燃烧是氧化反应，多数有机物均能燃烧，不能作为酒精燃烧的优点，故错误；乙醇充分燃烧的产物是二氧化碳和水，对环境不造成污染，故正确；乙醇可以通过有机物发酵制取得到，是再生能源，故正确；乙醇的热效应较高，燃烧放出大量的热，故正确，故选D17化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（）A利用氢氧燃料电池提供电能B利用太阳能分解水制备氢气C利用水流驱动涡轮机发电D利用植
33、物秸秆为原料生产乙醇燃料【考点】常见的能量转化形式【分析】化学变化是一种或多种物质变成化学性质与原来不同的新物质的过程，以此分析【解答】解：A、氢氧燃料电池的本质是利用一个自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，生成了产物水，属于化学变化，故A不选；B、水分解为新物质氢气和氧气，属于化学变化，故B不选；C、利用水流驱动涡轮机发电，没有新物质生成，属于物理变化，故C可选；D、利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料涉及纤维素的水解反应，属于化学变化，故D不选；故选C18巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A
34、只有B只有C只有D全部【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题【解答】解：巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，与氯化氢、溴水发生加成反应，与酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与纯碱溶液发生复分解反应，与乙醇发生酯化反应，故选D19如图是四种常见有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（）A甲能使酸性KMnO4溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【考点】球棍模型与
35、比例模型；有机物分子中的官能团及其结构【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根据物质的性质分析【解答】解：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，A甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；C苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C正确；D乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故D错误；故选C20已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O
36、2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【分析】1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量
37、越低越稳定【解答】解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低故选A二、非选择题：共4题，每空2分，共40分21如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空族周期AAAAAAAO二三四（1）元素中，金属性最强的是K（填元素符号，下同）；化学性质最不活泼是Ar（2）元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是Al（填元素符
38、号），该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al （OH）3+OH=AlO2+2H2O（3）元素中，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是Cl（填元素符号，下同），碱性最强的元素是K（4）、所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2ClK+Ca2+【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中位置，可知为C、为O、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Se（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
39、的元素是高氯酸，K的金属性最强，氢氧化钾的碱性最强；（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为C、为O、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Se（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素金属性最强，稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；Ar；（2）最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al （OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al；Al （OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）上述元素中，氯元素的
40、最高价氧化物的水化物中酸性最强，上述元素中K元素金属性最强，故碱性最强的为KOH，故答案为：Cl；K；（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2ClK+Ca2+，故答案为：S2ClK+Ca2+22X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料用化学用语回答下列问题：（1）L在元素周期表中的位置为第三周期第 IVA族（2）Y、M的氢化物的稳定性由小到大的顺序是CH4HCl（用
41、化学式表示）（3）Y的最高价氧化物的化学式为CO2原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，且原子序数大于铝的，所以L是Si；X、M的单质是气体，原子序数大于Si的，所以M是Cl；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于铝的，所以Y是C；X的原子序数小于C的，所以X是氢；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z是Na，由此分析解答【解答】解：W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al；
42、L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，且原子序数大于铝的，所以L是Si；X、M的单质是气体，原子序数大于Si的，所以M是Cl；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于铝的，所以Y是C；X的原子序数小于C的，所以X是氢；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z是Na，（1）L是硅元素，原子序数为14，在周期表中的位置为第三周期第 IVA 族，故答案为：第三周期第 IVA 族；（2）碳的非金属性弱于氯的非金属性，所以氢化物的稳定性由小到大的顺序是CH4HCl，故答案为：CH4HCl；（3）Y为C元素，其的最高价氧化物为CO2；原子序数比C多2的是氧，和氢形成的化合物双氧水
43、分解生成氧气和水，反应方程式为：2H2O22H2O+O2，故答案为：CO2；2H2O22H2O+O223化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na慢慢产生气泡A+CH3COOH有香味的产物（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是ACA一定含有OH B一定含有COOH CA为乙醇 DA为乙醛（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂（3）A与金属钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（4）化合物A和CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及
44、其结构【分析】（1）化学式为C2H6O可能为醇类或者醚类，根据A能够与钠反应、能够发生酯化反应可知A为乙醇，含有官能团羟基；（2）75%的酒精水溶液可以用作医用消毒剂；（3）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯【解答】解：（1）A的化学式为C2H6O，A可能为乙醇或者甲醚，根据题干中A能够与金属钠反应、能够与乙酸发生酯化反应可知，A只能为乙醇，含有的官能团为羟基，故答案为：AC；（2）75%的酒精水溶液可以用作医用消毒剂，故答案为：医用消毒剂；（3）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，该反应为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，故答案为：
45、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯，该反应为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O24火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）（1）反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.75kJmol1（2）又已知H2O（l）=H2O（g
46、）H=+44kJ/mol则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物无污染（4）汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量请写出此反应的热化学方程式C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518kJmol1（5）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO
47、（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为173.4kJ【考点】热化学方程式；反应热和焓变【分析】（1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kJ的热量；（2）H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol，依据盖斯定律计算；（3）其产物无毒无污染；（4）1mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量，则辛烷的燃烧热是5518k
48、J/mol；（5）可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）H=867kJ/mol，根据甲烷和反应热之间的关系式计算【解答】解：（1）解：反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.75kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.75kJ/mol；（2）N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=64
49、1.75kJ/mol；H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol；依据盖斯定律4得到N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）H=817.75kJ/mol：则16g液态肼物质的量=0.5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量408.875kJ，故答案为：408.875；（3）其产物无毒无污染，不影响环境，故答案为：产物无污染；（4）1mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量，则辛烷的燃烧热是5518kJ/mol，其热化学方程式为C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518 kJmol1，故答案为：C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518 kJmol1；（5）可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）H=867kJ/mol，标准状况下4.48LCH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol867kJ=173.4kJ，故答案为：173.42016年8月4日
