1、第1单元 课时2物质的量一、学习目标1.认识物质的量及其单位摩尔的含义,初步学会定量的研究方法。2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系,能根据它们之间的关系进行简单的计算。3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系,体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。二、教学重点及难点物质的量及相关概念。三、设计思路本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂,因此,使学生正确地理解物质的量这一概念,是学生学好这一节知识的前提条件之一。本节课通过启发、对比等教学方法,让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念
2、,从而达到突出重点,突破难点的教学目的。另外,在进行物质的量及摩尔的教学时,强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时,还应强调解题格式的规范化,因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。点燃四、教学过程导入 化学方程式H2 + Cl2 = 2HCl的含义有哪些? 物质的转化:氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目:一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量关系:每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢。根据微观粒子数目关系和质量关系,我们能得出怎样的结论?2g氢气和71g氯气含有相同数目的
3、分子。这个数目是多少呢?由于这些微观粒子的质量都很小,这个数字很大,经测定约为6.021023个,科学家将其称为阿伏加德罗常数,符号为NA,表示为6.021023 mol-1。如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便,因此科学家将6.021023个微粒作为一个集合体,称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。练习 1 mol H2约含 氢分子。 1 mol H约含 个氢原子。 1 mol SO42-约含 个硫酸根离子。从上面的练习可知,摩尔是一个单位,可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位,米是长度的单位,那么摩尔是什么物理
4、量的单位呢?这个物理量叫做“物质的量”,就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少,一、物质的量1.物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)。2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.021023个。3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol1。物质的量只规定了所含粒子数目的多少,但并没规定粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。练习:判断正误,说明理由。A. 1 mol氢 没有指出是分子、原子或离子B. 1 molCO2 C. 1 mol小米
5、小米不是微观粒子4.使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。练习:根据摩尔的有关知识,进行计算。(1) 1.2041024个H2含多少 摩尔氢分子?(2) 5 mol O2中有多少个氧分子?(3) NA个水分子的物质的量是多少?教师引导学生总结得出:粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为:5. N=nNA练习:(1)0.5 mol H2O中含有 个水分子。(2)2 mol H2O中含有 个水分子, 个氢原子。(3)1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子, 个硫酸根离子。(4)1 mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?(5
6、)1个水分子中有 个电子,1 mol H2O中呢?二、摩尔质量1.定义:1 mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。用符号M表示,常用单位为gmol1问题解决1参考下列解题方式,完成下列计算:(1)9.8 g H2SO4的物质的量。(0.1 mol)(2)10.6 g Na2CO3的物质的量。(0.1 mol)(3)0.25 mol CaCO3的质量。(25 g)(4)2.0 mol H2O的质量。(36 g)问题解决2根据上述计算,归纳物质的量(n)与物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系。2.数学表达式:问题解决3写出下列反应的化学方程式,并说明反应中反应物和生成物的物质的量
7、的关系。(1)氢氧化钠和硫酸的反应。;(2)氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。;(3)氯酸钾(KClO3)加热分解生成氧气和氯化钾的反应。;(4)过氧化氢(H2O2)分解成氧气和水的反应。;例题483 g Na2SO410H2O中所含的Na和SO42的物质的量各是多少?所含H2O分子的数目是多少?解Na2SO410H2O的相对分子质量为322,摩尔质量为322 gmol1。则Na的物质的量为3.00mol,SO42的物质的量为1.50mol,H2O的物质的量为15. 0mol。答:483 g Na2SO410H2O中所含的Na的物质的量为3.00 mol ,SO42的物质的量为1.50mol,H2O分子的数目约为9.031024。小结物质的量是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体,1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来:N=nNA= NAm/M。