1、-1-本章整合BENZHANG ZHENGHE-2-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结-3-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四 不同类型盐蒸干产物的判断 1.加热挥发性酸的弱碱盐的水合晶体或溶液时,得到水解产物(也可能再分解)。例如,AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加热时因HCl挥发,使平衡右移,水解程度逐渐增大,生成Al(OH)3沉淀。若蒸干后再灼烧,Al(OH)3会分解2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,最终得到Al2O3固体。加热AlCl36H2O晶体的过程与此相似。若在加热蒸干过程中不断通入干燥的
2、HCl气流,则可抑制AlCl3水解,同时带走水蒸气,最后得到无水AlCl3。如化工生产中制无水氯化镁:MgCl26H2O MgCl2+6H2O。常见的挥发性酸的弱碱盐有MgCl2、AlCl3、FeCl3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3等。-4-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四 2.加热挥发性酸的强碱盐溶液或不挥发性酸的弱碱盐溶液等,得到的固体一般为原溶质。例如,Al2(SO4)3溶液中有水解平衡:Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4。加热时,因水解吸热,平衡右移;又水分蒸发,H2SO4浓度增大,平衡左移。最终以左移为主,得到Al
3、2(SO4)3固体。类似地,蒸干Na2CO3、NaAlO2、CH3COONa等溶液都得到原溶质。3.某些盐溶液在加热过程中或蒸干后可能发生分解、氧化还原等反应,最终得到分解产物。例如,加热Ca(HCO3)2溶液,得到CaCO3。蒸干NaHCO3溶液,得到Na2CO3。蒸干NaClO溶液,得到NaCl。蒸干Na2SO3溶液,得到Na2SO4等。-5-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四 4.加热阴、阳离子均易水解,且水解产物易挥发的盐的水溶液,蒸干时得不到任何物质,如(NH4)2S、(NH4)2CO3等。5.加热蒸干易被氧化的盐溶液,蒸干后得到其氧化产物。例如,
4、FeSO4溶液蒸干后得到Fe2(SO4)3。Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4。-6-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四【应用举例】下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧,可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4D.MgSO4 解析:AlCl3的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Al2O3;Na2SO3的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Na2SO4;KMnO4加热分解。答案:D-7-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四【学以致用】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该固体物质
5、的是()A.MgCl2B.Al2(SO4)3 C.Ca(HCO3)2 D.(NH4)2CO3 解析:MgCl2溶液中存在水解平衡:MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl,加热时因HCl挥发,使平衡右移,水解程度逐渐增大,生成Mg(OH)2沉淀,经灼烧后得到MgO,A不符合题意;Ca(HCO3)2受热分解,最终得到CaCO3,C不符合题意;(NH4)2CO3受热促进双水解,最后以NH3和CO2的形式挥发掉,D不符合题意。答案:B-8-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四 盐类水解的应用 应用 原理及实例 实验室保存某些试剂 Na2CO3、Na2S 等溶液
6、水解显碱性,而碱性溶液可与玻璃中的 SiO2 反应,所以保存时不能使用磨口玻璃塞,应用带橡皮塞的玻璃瓶保存 用热的纯碱溶液去污 加热可使 CO32-的水解程度增大,因而溶液碱性增强,去污能力增强 混合盐溶液的除杂和提纯 利用盐的水解程度不一样,将其中一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去,如除去 MgCl2 酸性溶液中的 FeCl3,可以加入 MgO、Mg(OH)2 或 MgCO3,促进 FeCl3 的水解,使 FeCl3 转化为 Fe(OH)3 而除去 -9-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四 应用 原理及实例 判断盐所对应酸、碱的相对强弱 已知物质的量浓度相同的
7、两种盐溶液 NaA 和 NaB,其溶液的 pH 前者大于后者,则 HA 和 HB 的酸性强弱为 HBHA 判断离子能否共存 弱碱的金属阳离子(如 Al3+、Cu2+、Fe3+等)与弱酸的酸根(如 HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-、F-等)在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解,分别与水电离出的 OH-和 H+结合,结果互相促进水解,使两种离子都减少 明矾等物质净水原理 明矾在水中发生完全电离 KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-,其中 Al3+发生水解 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,生成的 Al(OH)3 胶体有较强吸附性(胶体粒子带正电荷),可吸
8、附杂质而沉降,以达到净水的目的。FeCl3 也能净水,原理与明矾相同 -10-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四 应用 原理及实例 用盐溶液除锈 NH4Cl(或 ZnCl2)溶液中,由于阳离子的水解,导致溶液显酸性,可用其除去金属表面的氧化物 泡沫灭火器的灭火原理 泡沫灭火器内装有饱和的 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液,它们分装在不同的容器中。当两溶液混合后,发生盐类的双水解反应:Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2。灭火器内压强增大,CO2、H2O、Al(OH)3 一起喷出,覆盖在着火物质上使火焰熄灭。由于此类“双水解”反应能进行完
9、全,所以反应式用“”连接,而不用“”-11-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四 应用 原理及实例 农业生产中化肥的合理使用 长期施用(NH4)2SO4 的土壤因 NH4+的水解而使土壤的酸性增强:NH4+H2ONH3H2O+H+;草木灰不能与铵态氮肥混用,因草木灰主要成分为 K2CO3,属强碱弱酸盐,水解显碱性:CO32-+H2OHCO3-+OH-,生成的 OH-与 NH4+发生如下反应:NH4+OH-NH3+H2O,使氮肥肥效损失 -12-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四【应用举例】下列各组离子在溶液中能大量共存的是(
10、)A.S2-、Na+、MnO4-、K+B.HCO3-、Na+、OH-、Cl-C.AlO2-、Cl-、SO42-、NH4+D.Na+、NH4+、Al3+、SO42-解析:判断离子能否大量共存时,一般从三个角度考虑:第一,能否发生复分解反应,即离子能否直接结合生成沉淀、气体或难电离的物质,如 B 项可发生反应:HCO3-+OH-H2O+CO32-;第二,能否发生氧化还原反应,如 A 项中 S2-与 MnO4-能发生氧化还原反应,S2-被MnO4-氧化;第三,能否发生水解反应,如 C 项中的 AlO2-与 NH4+水解相互促进:AlO2-+NH4+2H2OAl(OH)3+NH3H2O,该水解反应趋于
11、完全,所以 AlO2-与 NH4+不能大量共存,故选 D。答案:D-13-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四【学以致用】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1 的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离出的 c(H+)=110-14 molL-1 的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+C.(H+)(OH-)=11012 的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Al3+D.c(Fe3+)=0.1 molL-1 的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-14-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二
12、 专题三 专题四 解析:A 中 pH=1,说明是酸性溶液,H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应,错误;B 中,符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液,HCO3-既能与 H+反应也能与 OH-反应,错误;C中,(H+)(OH-)=11012,c(H+)c(OH-)=110-14,则 c(H+)=0.1 molL-1,c(OH-)=110-13molL-1,此溶液为强酸性溶液,离子可以大量共存,正确;D 中,溶液中可发生反应 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,不能大量共存,错误。答案:C-15-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四 溶液中的三个守
13、恒关系1.电荷守恒规律:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,如 Na2CO3 溶液中存在着 Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-,它们存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。2.物料守恒规律:电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,离子种类增多,但原子总数是守恒的,如 Na2CO3 溶液中 CO32-能水解,故碳元素以 CO32-、HCO3-、H2CO3 三种形式存在,它们之间的守恒关系为 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。-1
14、6-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四 3.质子守恒规律:电解质溶液中,由于电离、水解等过程的发生,往往存在质子(H+)的转移,但转移过程中质子数量保持不变,称为质子守恒。如在NaHS溶液中,存在NaHS的电离和水解、H2O的电离,其质子转移情况可作如下分析:根据质子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)。如在K2S溶液中,H2O电离出的OH-即存在如下关系:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。H2SHS-S2-H3O+H2OOH-17-本章整合 整合构建 归
15、纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四【应用举例】明矾溶于水,所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是()A.c(K+)c(SO42-)c(Al3+)c(H+)c(OH-)B.c(SO42-)c(K+)=c(Al3+)c(OH-)c(H+)C.c(SO42-)c(K+)=c(Al3+)c(H+)c(OH-)D.c(SO42-)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)解析:由 KAl(SO4)212H2OK+Al3+2SO42-+12H2O知,c(SO42-)最大;由 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+知,溶液显酸性,c(H+)c(OH-);K+不水解,故 c(K+)c(Al
16、3+),本题应选 D。答案:D-18-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四【学以致用】已知某溶液中存在OH-、H+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:NH4+c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。(2)若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为 ;若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为
17、。-19-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。-20-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四 解析:(1)若溶液只有一种溶质,则该溶质为 NH4Cl,因 NH4+水解使溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)。(2)因为 c(OH-)c(H+)、c(NH4+)c(Cl-),所以溶液
18、中除含有 NH4Cl 外,还必须含有NH3H2O。若 c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-),则说明溶液中含有NH4Cl 和 HCl。(3)NH4Cl 水解使溶液呈酸性,若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故 c(HCl)c(NH3H2O)。混合前强酸盐酸中 c(H+)大于弱碱氨水中 c(OH-)。答案:(1)NH4Cl(2)NH4Cl 和 NH3H2O NH4Cl 和 HCl(3)小于 大于-21-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四 阴阳离子水解相互促进的问题 主要有如下几种情况:(1)两种离子水解相互促进。有下面两种情况:-22-本
19、章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四 两种离子水解,强烈的相互促进,使反应趋于完全,其离子方程式中应用“”连接,产物应标明“”“”。如泡沫灭火器的反应原理可表示为 Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2。如 Na2S 溶液与 Al2(SO4)3 溶液之间的反应:S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-Al3+3H2OAl(OH)3+3H+H+与 OH-反应生成 H2O,促进两离子的水解,其反应式为 3S2-+2Al3+6H2O2Al(OH)3+3H2S。两种离子水解,相互促进但不强烈,其离子方程式仍用“”连接。如 CH3COONH4 的水解
20、方程式可表示为 CH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O。-23-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四(2)发生复分解反应。当发生复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时,物质之间发生复分解反应。如Na2S溶液和CuSO4溶液混合,其离子方程式为S2-+Cu2+CuS。(3)发生氧化还原反应。物质之间若既能发生氧化还原反应,又能发生水解反应,通常以氧化还原反应为主。如Na2S溶液与FeCl3溶液混合,其离子方程式为S2-+2Fe3+S+2Fe2+。-24-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四【应用举例
21、】泡沫灭火器内含有NaHCO3浓溶液(置于铁桶内)和浓Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)。使用时把灭火器倒置即有泡沫喷出灭火。(1)写出倒置灭火器时所发生反应的离子方程式:。(2)灭火器内NaHCO3溶液体积和Al2(SO4)3溶液体积之比约为51,请估计两种溶液的物质的量浓度之比约为 ;溶液稍过量更好些。解析:(1)水解呈碱性的与水解呈酸性的Al3+发生了相互促进的水解反应,生成CO2而灭火;(2)根据化学方程式:6NaHCO3+Al2(SO4)3 2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4,c(NaHCO3)cAl2(SO4)3 HCO3-=6mol5 L 1mol1 L=65。-25
22、-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四 答案:(1)(2)65 NaHCO3 Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2-26-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四【学以致用】导学号27760091已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是()A.NaHSO3溶液因水解而呈碱性 B.两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应 C.向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液,既有沉淀生成又有气体生成 D.0.1 molL-1 NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+2c(SO3
23、2-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 molL-1-27-本章整合 整合构建 归纳整理 概括总结 专题一 专题二 专题三 专题四 解析:由生成 CO2 知亚硫酸氢钠溶液呈酸性,A 错误;相互促进的水解反应是在带相反电荷的微粒之间进行的,B 错误;亚硫酸氢钠与三氯化铁溶液之间发生氧化还原反应,生成 Fe2+和 SO42-,无气体和沉淀生成,C 错误;由 c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)及c(Na+)=0.1 molL-1 知 D 正确。答案:D-28-本章整合 归纳整理 概括总结 整合构建 高 考 考 点 易 错 点 抛砖引玉(老师教你如何整理)电
24、解质强弱的判断 1.电解质的强弱是根据是否完全电离分类的,而不是根据溶解性或导电性分类的。2.BaSO4、CaCO3 等虽难溶于水,但却是强电解质。3.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。4.弱电解质的电离方程式用“”连接,多元弱酸电离要分步写。外界条件对电离平衡的影响 1.加水稀释,促进弱电解质的电离,溶质微粒浓度减小,但不是溶液中所有微粒浓度都减小。2.加入该弱电解质,其电离程度减小。-29-本章整合 归纳整理 概括总结 整合构建 高 考 考 点 易 错 点 抛砖引玉(老师教你如何整理)电离平衡常数 1.弱电解质的电离常数只与温度有关,升高温度,电离常数增大,降低温度,电离
25、常数减小。2.多元弱酸的电离常数逐级减小。水的离子积常数 1.水的离子积常数不是水的电离常数,但它具有电离常数的性质。2.水的离子积中的氢氧根离子和氢离子浓度均为溶液中所有氢离子的浓度和所有氢氧根离子的浓度,并非只是水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度。pH 与溶液的酸碱性 1.用 pH 判断溶液的酸碱性,必须考虑温度。2.计算碱性溶液的 pH 必须首先计算氢氧根离子的浓度,然后根据氢氧根离子的浓度计算氢离子的浓度,最后计算 pH。-30-本章整合 归纳整理 概括总结 整合构建 高 考 考 点 易 错 点 盐类的水解 1.盐类的水解是酸碱中和的逆反应,而不是电离的逆反应。2.盐不一定显中性,酸式盐
26、不一定显酸性。3.酸性溶液不一定是酸的溶液,碱性溶液不一定是碱的溶液。4.酸碱恰好中和,溶液不一定显中性,溶液显中性,酸碱不一定恰好中和。外界条件对水解平衡的影响 1.加水稀释促进水解,但水解方程式中涉及的微粒浓度都减小。2.水解平衡常数属于化学平衡常数,只与温度有关,温度升高,水解平衡常数增大,反之,减小。3.溶液中的电荷守恒,不是离子浓度守恒,是阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷相等,而不是阴阳离子的离子浓度相等。-31-本章整合 归纳整理 概括总结 整合构建 高 考 考 点 易 错 点 沉淀溶解平衡 1.溶度积小的不一定先沉淀,溶度积小的在一定条件下也可以转化成溶度积大的,只要能满足离子积大于溶度积。2.Ksp 只与温度有关,升高温度,Ksp 可能增大,也可能减小。大显身手(请你结合你的学习实际进行补充整理)
