1、高考资源网（） 您身边的高考专家1同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比【答案】B【解析】A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则xg甲气体和yg乙气体的物质的量相等，即，推出xyM甲M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为11，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲p乙n1n2M乙M甲
2、yx，故正确。2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是()A物质的量：甲乙B气体体积：甲乙C摩尔体积：甲乙D相对分子质量：甲乙【答案】D3把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1【答案】D【解析】根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100
3、mL。每份中n(Ba2)amol，n(Cl)bmol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol，则c(K)10(b2a) molL1。4把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1【答案】D5相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmolL1，密度为gcm3。则下列说法不正确的是()A相对分子质量
4、MB物质的量浓度cC溶液的质量分数wD溶液密度【答案】C【解析】由c知D项正确；由c知B项正确；由w知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。6体积为V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是()AcBmVwCwD【答案】A【解析】已知：c1000或c。A项，c，正确；B项，m1000wV，错误；C项，w，错误；D项，注意w与w%的区别，错误。7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB80 g CuO和Cu2S的混合物中含有的铜原子数一定为NA
5、C标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD500 mL 2 molL1 Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA【答案】C8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【解析】氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7.0
6、 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子的物质的量为0.5 mol21 mol，即NA个，B项正确；结合化学方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，50 mL 18.4 molL1(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成SO2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C项错误；N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D项错误。【答案】B9下列物质的变化所用方程式表示正确的是()A实验室制氯气的化学方程式：KClO36H37Cl(浓)=KCl337Cl23H2OB氨溶于重水：NH3D2ONH3D2O
7、NH2DOHC生铁在潮湿的空气中，正极的电极反应式：Fe2e=Fe2D制备氢氧化铁胶体：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl【解析】KClO3与浓H37Cl反应时，前者为氧化剂，后者为还原剂，生成的氯气既是氧化产物又是还原产物，故A错误；氨溶于重水时，正确的方程式为NH3D2ONH3D2ONH3DOD，B项错误；C项是负极的电极反应式。【答案】D10下列有关实验操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D称取1
8、.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液【答案】B11配制500 mL 0.1 molL1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是()A用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gB准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水C在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl)偏高【解析】考生在解答本题时，常犯的错误：忽视托盘天平的精确度而错选A。A项，托盘天平只能精确到0.1 g，
9、错误；B项，所配溶液的体积是500 mL，并不是溶剂水的体积是500 mL，错误；D项，KCl的摩尔质量比NaCl的大，故等质量的KCl的物质的量小，因此配好后的溶液中c(Cl)偏低，错误。【答案】C12在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列关系式或叙述正确的是()w100%c向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)A B C D【答案】D13标准状况下
10、，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后得到气体X，将X气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO，且三者物质的量之比为811，下列判断正确的是()A气体X为纯净物B原混合气体中Cl2的物质的量为 molC原混合气体中H2的物质的量为() molDb mol NaOH的热溶液质量为40b g【解析】选项A，a L H2和Cl2的混合气体反应时，若刚好完全反应，则无H2和Cl2剩余，只得到HCl，HCl与NaOH溶液反应时只能生成NaCl，反应后的溶液中不可能存在ClO、ClO，所以X为混合物，A项错误；选项B，
11、反应后溶液中Na的物质的量等于Cl、ClO、ClO三者的物质的量之和，也等于原混合气体中氯原子的物质的量，所以原混合气体中氯气的物质的量为 mol，B项错误；选项C，原混合气体中氢气的物质的量为() mol，C项正确；选项D，忽略了溶剂H2O的质量，D项错误。【答案】C14NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A由2H和18O组成的11 g水中含有的中子数为4NAB将0.1 mol氯化亚铁溶于1 L水中，所得溶液中Fe2的数目小于0.1NAC25 时，10 L pH2的硫酸中含有的H数为0.1NAD2 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na共失去2NA个电
12、子【答案】A15取100mL0.3molL1的硫酸溶液和300mL0.25molL1的硫酸溶液加水稀释至500mL，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21molL1B0.42molL1C0.56molL1D0.26molL1【答案】B【解析】根据题意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H浓度关系如下：c3V3c1V1c2V2，可得n(H)(0.1L0.3molL10.3L0.25molL1)20.21mol，所以c(H)0.42molL1。16实验室常用98%(1.84gmL1)的浓H2SO4配制14的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23gmL1，其物质的量浓度为()A4.6molL1
13、B5.7molL1C3.88molL1D18.4molL1【答案】C【解析】实验室配制14溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液的溶质质量分数：w%(1mL1.84gmL198%)/(1 mL1.84 gmL14 mL1 gmL1)100%30.9%，稀硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)(1 000 mL1.23 gmL130.9%)/(98gmol11L)3.88molL1，故选C。17标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1)，所得溶液的密度为gmL1，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，则下列关系中不正确的是()ABwCwDc【答案】
14、A18有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M gmol1。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(gcm3)第一份溶液w11第二份溶液w22(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3_。【答案】(1) molL1(2)192014年8月，云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25% NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：
15、(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为_mol/L。(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na)_mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为_L。(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制C利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D需要
16、NaClO固体的质量为143 g(4)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN b mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_mol。【答案】(1)4.0(2)0.048.96(3)C(4)2ClO22CN=N22CO22Cl20白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。(1)取8.10 g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18 g，则白玉的摩尔质量为_。(2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 mol/L的盐酸
17、中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40 g，过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336 mL(标准状况下)。则p_；白玉的化学式(用氧化物的形式)表示为_。【解析】(1)由白玉的化学式CaxMgySipO22(OH)2可以看出1 mol白玉在灼烧时发生反应，只能生成1 mol水。n(H2O)0.01 mol，所以白玉的物质的量也是0.01 mol，则白玉的摩尔质量为8.10 g0.01 mol810 g/mol。(2)n(白玉)4.05 g810 g/mol0.005 mol，其中含有Si的物质的量为2.40 g60 g/mol0.04 mol，因此每摩尔白玉中含有Si的物质
18、的量为0.040.005 mol8 mol，由化学方程式Fe2HCl=FeCl2H2可知：n(H2)0.336 L22.4 L/mol0.015 mol，因此与白玉反应后过量的HCl的物质的量为0.03 mol，白玉消耗的HCl的物质的量为1 mol/L0.1 L0.03 mol0.07 mol，那么每摩尔白玉反应需要消耗的HCl的物质的量为0.070.005 mol14 mol。由于Ca、Mg都是2价的金属，所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合2个Cl，所以n(Ca2)n(Mg2)14 mol/27 mol即xy7，再结合相对分子质量40x24y2881622172810可得x2，y5。所以该化合物的分子式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式表示为2CaO5MgO8SiO2H2O【答案】(1)810 g/mol(2)82CaO5MgO8SiO2H2O - 11 - 版权所有高考资源网
