1、第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向考点一教材知识层面1化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 2.cpCcqDcmAcnB3(1)越大 越大(2)温度第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点 11解析：K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。答案：A第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A 错误；由于反应反应反应，因此平
2、衡常数 KK1K2，B 正确；反应中，温度升高，H2 浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此H0，C 错误；由于反应为反应前后气体分子数不变，故在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D 错误。答案：B第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 21解析：此时的浓度商为 Qcc2HIcH2cI20.320.20.50.9K，所以平衡向逆反应方向移动。第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束答案：(1)cCOcH2OcCO2cH2 (2)吸热(3)700(4)等
3、于(5)不(6)逆反应方向第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点二专项集训1解析：N2 3H2 2NH3起始/mol 2 8 0转化/mol 2/3 2 4/3平衡/mol 4/3 6 4/3平衡时氮气的体积分数为4/34/364/3100%15%。答案：C第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：设转化的 A 的物质的量为 a，则 A(g)xB(g)2C(g)起始物质的量(mol)1 3 0转化物质的量(mol)a xa 2a平衡物质的量(mol)1a 3xa 2a2a0.4 mol，a0.2 mol。平
4、衡时混合气体的总物质的量为3.4 mol,1a3xa2a3.4 mol，x4，B 错；平衡时 A、B、C 的物质的量分别为 0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以比值为 4112，A 错；A 的转化率为 0.2 mol/1 mol100%20%，C 对；B 的平均反应速率为 0.8 mol/(10 L2 min)0.04 molL1min1，D 错。答案：C第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3解析：设分解的 NH3 为 x L，则 2NH3(g)N2(g)3H2(g)起始体积(L):a 0 0转化体积(L):xx232x平衡体积(L):
5、axx232x根据题中信息可知，axx232xb，即 xba，平衡后第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束NH3 的分解率为xa100%baa 100%，A 项错误；平衡混合气体中 H2的体积分数为3x2b100%3ba2b100%，B 项正确；由于反应前后气体的质量(设为 m g)不变，再根据密度的定义可得反应前后气体的密度之比为mambba，C 项错误；摩尔质量的单位为 g/mol，D 项错误。答案：B第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束4解析：(2)A(g)B(g)C(g)初始浓度(molL1)0.050
6、0 0改变量(molL1)0.05070%0.05070%0.05070%平衡浓度(molL1)0.015 0.035 0.035平衡时体系的总物质的量为(0.0150.0350.035)molL11.0 L0.085 mol。反应的平衡常数 K0.082。v(A)0.007 molL1min1。答案：(1)小于 小于(2)0.085 mol 0.0820.007 molL1min1第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点三教材知识层面1(2)高能 低能 有序 无序 2.(1)降低 增大(3)能够 平衡 不能第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 质
7、量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点 11解析：反应是否能自发进行是由焓变和熵变共同决定的，故焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素。答案：C第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：若 H0，则一定自发，若 H0，S0，则一定不能自发，若 H0，S0，S0，反应能否自发，和温度有关，A、B 错误；C 项中反应的 S0，若 H0，正确；D 项中反应的 S0，能自发，说明 H0，错误。答案：C第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 21解析：当 H0 时，GHTS0，因为反应后有气体生成
8、，反应前为固体，所以混乱度增加，熵变大于 0，A 错；吸热反应不一定不能自发进行，B 错；熵增加的反应不一定能自发进行，C 错；判断反应能否自发进行要根据 H 与 S综合分析，D 正确。答案：D第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1解析：B 项，不能自发进行说明该反应 GHTS0，该反应 S0，H0，错误。答案：B2解析：(1)2CO(g)=2C(s)O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据 GHTS，G0，不能实现。(2)该反应为熵减反应，能自发进行说明 H0。答案：(1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行(2)由表格中数据可知：升高温度，平衡气体总浓度增大，平衡正移，故 H0。(3)高温下反应能自发进行。(4)增大 不变(5)Kc2(NH3)c(CO2)(23c)2(13c)(234.8103)2134.81031.6108谢 谢 观 看
