1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业 对应学生用书P71对于燃烧热，下列叙述正确的是()A在25 、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B反应热有正负之分，燃烧热H全部是正值C在25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热D化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大答案C解析A项，未限定纯物质的物质的量是1 mol；B项，燃烧反应是放热反应，H0；C项，燃烧热指1 mol纯物质在25 、101 kPa时完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；D项，燃烧热特指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化
2、物时放出的热量，其数值不随化学计量数改变而改变。2下列说法中正确的是()A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等答案D解析A项中，燃烧热是指在25 、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，错误；B项中碳燃烧生成的稳定化合物应为CO2，错误；C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，错误；D项
3、中，根据能量守恒定律可知，正确。(1)正确理解燃烧热一个条件：25 、101105 Pa。一个标准：1 mol纯物质。两个要求：“完全燃烧”“稳定的氧化物”；CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)等。两种表示：“某物质燃烧热是a kJmol1”或“某物质燃烧热是Ha kJmol1”。(2)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：25 、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热，即Q放n(可燃物)|H|；或变换一下求物质的燃烧热：H。此公式中的H是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。3在25 、101 kPa下，01 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热7265
4、 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H7265 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1453 kJ/molCCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H7265 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1453 kJ/mol答案C解析01 mol甲醇燃烧放出热量为7265 kJ，则1 mol甲醇燃烧放出的热量为7265 kJ。4下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2
5、878 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2658 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1526 kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热是()AH2878 kJmol1BH2658 kJmol1CH1746 kJmol1DH1526 kJmol1答案A解析中的H2O(g)，中的CO(g)，中的CO(g)、H2O(g)都不是稳定的氧化物。5下列说法正确的是()A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反
6、应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为573 kJ答案C解析燃烧热应生成稳定的氧化物，A项错误；中和热应是强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，弱酸或弱碱参与中和反应生成1 mol H2O放出的热量小于573 kJ。6已知：25 、101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H573 kJmol1。下列说法正确的是()A碳的燃烧热大于1105 kJmol1B的反应热为221 k
7、Jmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为573 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O，放出573 kJ mol1的热量答案A解析反应热有吸热、放热之分，故要注明“”“”号，而“燃烧热”“中和热”都是放热不会混淆，故可省去“”，但如果用H表示，一定要注明“”“”。该热化学方程式表明了25 、101 kPa时，2 mol C不完全燃烧生成一氧化碳时的反应热为221 kJmol1；根据等物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大，推理得出碳的燃烧热大于1105 kJmol1，A正确。B项混淆了反应热和燃烧热的概念，反应热应注明“”号。C项错误的原因是反
8、应热与酸碱用量有关。D项，醋酸是弱酸，电离要吸收热量，因此发生中和反应时放出的热量小于573 kJ，且单位错误。7(原创题)已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H573 kJmol1；2CO(g)=2C(s)O2(g)H221 kJmol1，则下列说法正确的是()A1 molL1的100 mL稀H2SO4与足量的澄清石灰水反应，放出的热量为1146 kJB碳的燃烧热为1105 kJmol1C把4 g固体NaOH加到足量的稀硝酸中，放出的热量为573 kJD在101 kPa时，12 g碳完全燃烧时的H1105 kJmol1答案D解析A项，H(aq)和OH(aq)反应生成02 mol H2O
9、(l)时，放出1146 kJ的热量，同时，SO与Ca2反应生成CaSO4时，也放出热量，因此反应放出的热量大于1146 kJ，错误；B项中固体NaOH溶于水也放热，所以生成01 mol水时，放出的热量大于573 kJ，错误；燃烧热是指101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以C项错误，D项正确。8下列有关能源叙述不正确的是()A沼气是不可再生能源 B太阳能是新能源C石油是化石燃料 D风能是一级能源答案A解析沼气是由植物秸秆隔绝空气发酵产生的，是可再生能源。9关于能源的利用，下列说法中错误的是()A由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十
10、分重要B能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能答案A解析煤和石油都是化石燃料，储藏量有限，且不可再生，因此新能源的开发势在必行。10未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是()A天然气 B煤 C石油 D风能答案D解析石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源且对环境有污染；太阳能、风能、氢能是清洁能源，且可以再生。11下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC(s)O2(g)=CO(g)H1105 kJmol1(燃烧热)B
11、2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H4836 kJmol1(反应热)CC2H5OH3O2=2CO23H2OH13688 kJmol1(反应热)D2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H1146 kJmol1(中和热)答案B解析碳的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故A错误；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故C错误；强酸和强碱生成1 mol水放出的热量叫中和热，故D错误。12(原创题)煤的气化和液化是煤变为清洁能源的有效途径，煤的气化主要是碳与水反应生成CO和H2，CO与H2的混合气是合成多种有机物烃类、醇类的原料气。已知：CO、H2、C、CH3OH的燃
12、烧热分别为2830 kJ/mol、2858 kJ/mol、3935 kJ/mol、7265 kJ/mol。(1)C(s)与H2O(l)反应生成H2(g)和CO(g)的热化学方程式为：_。(2)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)的H_。(3)科学家利用H2和CO2在催化剂作用下生成CH3OH(l)，写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：_。答案(1)C(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)H1753 kJ/mol(2)1281 kJ/mol(3)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H4435 kJ/mol解析根据题意可写出：H2、CO、C、CH3OH燃烧的热化
13、学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H13935 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H22830 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H32858 kJ/molCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H47265 kJ/mol根据盖斯定律(1)得热化学方程式：C(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)HH1H2H3(3935 kJ/mol)(2830 kJ/mol)(2858 kJ/mol)1753 kJ/mol。(2)2得：HH2H32H4(2830 kJ/mol)(2858 kJ/mol)2(7265 kJ/mol)1281 kJ/mol。(3)得热化学方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)HH4H2(7265 kJ/mol)(2830 kJ/mol)4435 kJ/mol。- 6 - 版权所有高考资源网
