1、内蒙古开鲁县第一中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题测试时间：90分钟 满分：100分 试题分为两部分：第一部分选择题共21题42分 第二部分非选择题共4题58分 一卷用2B铅笔涂卡二卷用黑色中性笔答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 AL 27 Si 28 P 31 S 32 CL35.5K39Ca40第卷（选择题，42分）一、选择题（共21题每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O
2、2。下列说法正确的是( )A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10+13O2 =8CO2 +10H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e = 2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O2=4CO2 + 5H2O2下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂3、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是()A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都
3、能自发分解4在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)HW B原子序数：cb C氢化物稳定性：H2YHZ D离子半径：XW12下列化学用语表示正确的是（ ）A原子核中有6个中子的硼原子：6B BHCl的电子式：CK+结构示意图： DHClO的结构式：HOCl13根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 （）A气态氢化物的稳定性：H2ONH3B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD人工合成的第118号元素在周期表中位于第七周期0族14下列结论不正确的是（ ）A微粒半径：K+Al3+S2Cl B离子的还原性
4、：ClBrIC酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 D金属性：KCaMgBe15X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（ ）A若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂B若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键C若氢化物还原性HaXnD若X、Y位于同一主族，则简单离子半径XY16.下列说法中不正确有（ ）个反应速率用于衡量化学反应进行的快慢可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0决定反应速率的主要因素是反应物的性质适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速
5、率 ，并可以使平衡移动可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A. 2 个 B. 3 个 C. 4 D. 5个17、下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D 漂白液的有效成分是Na2O218、下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是()A 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化B 臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染C 臭氧和活性炭一
6、样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂D 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化19、某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是 ()A 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色20.下列说法正确的是()A Fe和Mg与0.1 molL1的盐酸反应，反应速率相同B0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1H2SO4分别与大小形状相同的大理石反应、反应速率相同C 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D 100 mL 2 molL1的盐
7、酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变21下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象II卷 非选择题（共58分）22、（18分）I、（
8、12分）一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)2B(g) C(g)。(1)能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母，下同)。A.反应中A与B的物质的量浓度之比为12 B.混合气体总物质的量不再变化C.混合气体的密度不随时间的变化而变化 D.2v正(A)v逆(B)(2)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：p1_p2(填“”或“”，下同)，正反应的H_0。下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是_。A.升高温度 B.恒温恒容再充入AC.恒温恒容再充入B D.恒温恒容再充入1 mol C(3
9、)100 时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 molL1，则10 min末B的转化率为_，此时v正_v逆(填“”或“”)。II、（6分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中 。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。A反应中M与N的物质的量之比为11 B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D单位时间内消耗a
10、mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化F混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化23、（10分）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。（1）该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示)： _。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO2+O2 2SO3，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下：素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转
11、化率越大，化学反应的限度越大)根据以上的两个素材回答问题：（3）根据素材1中计算2030 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。（4）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。（5）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是_。24（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_；根据下图，升高温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 _ (用nB，tB表示
12、)。(3) 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。 av生成(CH3OH)v消耗(CO) b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。ac(H2)减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加 d重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小25.（20分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)
13、+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)H= -75 kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H= -394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H= -111 kJmol1该催化重整反应的H=kJmol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A 高温低压B低温高压C高温高压D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_。素材1：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板
14、为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2。根据以上素材回答下列问题：(2)该电池的负极是_，负极反应式是_。(3)正极现象是_。(4)放电时OH向_(填“正极”或“负极”)移动。高一化学期末考试答案选择题：BAADD、BCCAD、ADCAC、CBCDC、B、 答案22、（18分）每空2分I、(1)BD(2)II、(1)2(2) molL1min1 (3)CEF 23、（10分）每空2分(1). Y2X (2). bd (3). 0.007 5 molL1s1 (4). 增大压强或（在一定范围内或适当）降低温度 (5). 温度为600，压强为1 MPa24、（10分）每空2分 (1)略 减小 (2) molL1min1(3)cd(4)cd25、（20分）每空3分(1)247； A； 1/3素材1：(2)锂或Li Lie=Li(3)有无色气体产生 (4)负极（2分）
