1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、学科内综合题的特点 学科内综合型试题往往以元素化合物为载体，综合考查双基（氧化还原反应、热化学、电化学、反应速率、化学平衡、电离平衡）以及有关实验问题。为提高对主干知识的覆盖，高考中会联系生产与生活，围绕某一物质或某一知识展开，并以之为素材，考查与之相关的知识、能力。同时涉及多个知识点及实验内容，加强了学科内综合。二、学科内综合题的类型 根据学科内综合题的背景材料和各小题的关联线索，可把化学学科各板块知识进行综合考查，主要类型有： 1.元素化合物与实验的综合； 2.元素化合物与基本概念、基本理论的综合； 3.基本概念、基本理论与实验的综合。 不论哪种类型的综
2、合，各小题之间都有一条主线贯穿，给人以“形散而神不散”的感觉。三、学科内综合题的解题方法与应试策略 该类题涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了难度。解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识点、一个思路上走到底。四、题型例析 1.元素化合物与实验的综合【典例导析1】由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如图所示的一系列变化：（1）写出反应的化学方程式： 。（2）在操作中需要用到的玻璃仪器的名称是 。（3）下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置的是 （填序号）。为了得到纯净干燥的气体G，可将气
3、体通过a和b装置，a、b两广口瓶中所装入的溶液依次是 。显然，c、d装置不完整，请在图中补充完整。（4）写出d中发生反应的离子方程式： ；实验室吸收气体J，可以采用下列哪些装置 （填序号）。解析 本题可采用逆推法，黄绿色气体只有氯气（G），密度最小的气体为氢气（H），氯气与氢气化合生成氯化氢（J），可联系实验室制氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸。因A为黑色固体与白色固体组成的混合物，根据焰色反应现象知，溶液中含有K+，所以A由二氧化锰和氯酸钾组成。（2）分离二氧化锰和氯化钾组成的混合物，要得到氯化钾溶液，必须过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。（3）实验室制氯气，要加热，应选装置。
4、为得到纯净干燥的氯气，要先除去氯气中的氯化氢，后干燥；用饱和食盐水除去氯化氢，可降低氯气在水中的溶解度。氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集氯气。氯气与氢氧化钠反应较慢，不会引起倒吸，可以将氯气直接通入氢氧化钠溶液中。（4）氯化氢极易溶于水，吸收氯化氢气体的装置要防倒吸。e装置中导管插入水中易发生倒吸；f装置能防倒吸，当液体进入双球洗气管时，导管口已脱离液面；g装置不能防倒吸，倒立漏斗应放在液面上，不能插到液面下；h装置能防倒吸；i装置中导管口直接伸入到四氯化碳层中，氯化氢扩散到水中时被水吸收，它不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大，不会引起倒吸。答案 （1）MnO2+4HCl（浓）= MnC
5、l2+Cl2+2H2O（2）玻璃棒、烧杯、漏斗（3） 饱和食盐水、浓硫酸（4）Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O f、h、i2.元素化合物与基本概念、基本理论的综合 【典例导析2】通常情况下，X、Y和Z是三种气体单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ =I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。 （1）Y与Z的关系是 （选填字母）。 a.同位素b.同系物 c.同分异构体d.同素异形体（2）将Y和二氧化硫同时通入品红溶液，则使品红漂白的效果将 （填“增强”、“减弱”或“不 变”）。（3）气体（CN）2与X化学性质相似，
6、也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。（4）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）。若CR2质量为w1 g,MmRn质量为w2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中mn= (用含w1、w2和a的代数式表示）。解析 本题考查元素周期表、氧化还原反应、漂白原理、盐类水解等知识。（1）X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，所以X为Cl2，根据反应式：Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，可知Y中必含有“O”，又因为Y、Z都为气体单质，所以根据反应式推理得Y是O3，Z是O2，据
7、此可知Y和Z是同素异形体；（2）将O3和SO2同时通入品红溶液，O3和SO2会发生氧化还原反应而使漂白效果减弱；（3）KCN溶液呈碱性，是由于其中的CN-水解的缘故；（4）足量的Z与盐MCR3完全反应生成CR2和MmRn,由上可知R为O，Z为O2根据原子守恒，反应式可写为：O2+MCO3 = CO2+ MmOn w1 w2 44 1/m(am+16n)列比例式整理得：mn=16 w1(44w2-aw1)。答案 （1）d (2)减弱 （3）CN-+H2O =HCN+OH-（4）16w1(44w2-aw1)3.化学基本概念、基本理论与实验的综合 【典例导析3】应用化学反应需要研究化学反应的条件、限
8、度和速率。 （1）已知反应：Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+,向10 mL 0.1 mol/L 的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外,还一定 （填序号）。 含Fe2+，不含Fe3+ 含Fe3+,不含Br- 含Fe3+、Br-（2）773 K、固定体积的容器中，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具有工业应用价值。若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ；在容器容积不
9、变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施有（答两项即可） 。（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如图所示。Fe电极作 极（填“阴”或“阳”）；Ni电极的电极反应式为 。（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e- =NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中 （填化学式）能使上述还原过程发生。欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定 推
10、（计）算反应速率。解析 这是一道颇具特点的拼盘式综合题，4个小题各自独立，但都是围绕一个主题即研究化学反应的条件、限度和速率。（1）由于还原性Fe2+Br-,当Cl2不足量时，先氧化Fe2+,再氧化Br-,由数据可知Br-有一半剩余，故还一定有Fe3+和Br-。（2）由图象可知合成CH3OH的反应是放热反应，欲提高H2的转化率，降温可使平衡右移。（3）Fe与直流电源的正极相连，故为阳极，Ni电极为阴极发生还原反应，由于电解质溶液为NaOH溶液，电极反应式应为：2H2O+2e-=H2+2OH-。（4）一个氧化还原反应，氧化反应与还原反应同时发生HNO3被还原，需要KI作还原剂。答案 （1） （2
11、）10% 增大CO浓度、适当降低温度或及时分离生成的CH3OH（3）阳 2H2O+2e- =H2+2OH-(或2+2e-=H2)（4）KI 收集一定体积的气体所需的时间4.以工业流程为背景的学科内综合 【典例导析4】工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2OCO2+H2t时，往1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12 mol/L。该温度下此反应的平衡常数K= 。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO,当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率 (H2O)= 。
12、（2）合成塔中发生的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g）H”、“”或“=”）。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-905 kJ/mol,不同温度下NO产率如图所示。温度高于900时，NO产率下降的原因： 。(4)吸收塔中反应为3NO2+H2O= 2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其
13、反应机理为：CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJ/molCH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) H=-1 160 kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。答案 （1）1 50%（2） （3） a:H2O、稀HNO3、浓HNO3 b:CO2（N2、H2合理答案均可） c:装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色【解析】元素周期表中原子半径最小的元素是H，即A为H元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，可知B和X分别为N元素和硝酸铵；E元素
14、原子的最外层电子数是其次外层电子数的=倍，则E为S元素；进而推得C、D分别为O和Na元素。7（山东省德州市2011届高三年级第二次模拟考试）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，W是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数(l) X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为 ；(2) A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式 (3)已知M-M2M H+a kJmol-1 2XX-X H =
15、 -b kJmol-1 M + X XM H = -c kJmol-1 写出298K时，X2与M2反应的热化学方程式 (4)若在密闭容器中充有10 mol YZ与20 mol X2，在催化剂作用下反应生 成甲醇，YZ的转化率()与温度、压强的关系如图所示 Pl P2(填“大于”、“小于”或“等于”)若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积 为10 L，则该温度下的平衡常数K = 若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是 (答出两点即可)【答案】【
16、解析】根据题意不难推出X、Y、Z、W、M分别为H、C、O、Na、Cl元素。（3）化学反应的反应热等于断裂旧化学键吸受的热减去形成新化学键所放出的热。（4）反应的方程式为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）增大压强，平衡右移，CO转化率增大，故P1P2。 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始（molL-1） 1 2 0平衡（molL-1） 0.5 1 0.5则K=1（molL-1）-2c点温度高，反应速率大，达平衡时间短。8(遵义市2011年高三第二次联考试题). A、B、C、D、E、F均为短周期元素。A的原子半径是短周期中最大的，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C
17、元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。（1）B2-的离子结构示意图为 A、F两元素组成的化合物电子式为 （2）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）（3）由D、F可以构成最简单的化合物X，取356g分子式为X9H2O的化合物，将其释放的X完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则X燃烧的热化学方程式为： （4）在1molCB2中含有化学键的数目为 NA（NA为阿伏伽德罗常数值）。DB2 与某金属发生置换反应的化学方程式 （5）FeCl3
18、溶液中通入过量EB2反应的离子方程式： 【答案】（5）SO22Fe32H2O=2Fe2SO424H【解析】由C元素原子有3个电子层，则L层必为8个电子，即m+n=8,B的次外层必为2个电子，即n=2，据此可推出A、B、C、D、E、F分别为Na、O、Si、C、S、H元素。题型二 无机框图推断综合题框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。通常以常见元素及化合物之间的转化为载体，以方框图或其他简明符号给出物质之间的转化关系，考查学生对元素及化合物知识的掌握情况以及灵活运用知识进行分析、逻辑推理的综合能力。这类题既能考查同学们掌握元素与化合物等知识的熟练程度，又能很好
19、地考查同学们灵活运用知识的能力以及抽象、求异、发散等思维品质。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高；推断过程既需要定性分析，又需要定量分析，计算和逻辑推理（讨论）并重。且这类试题知识容量、思维容量大，可以随意调控试题的难度、梯度、开放性以及学科内的综合等，因此备受高考命题者的青睐！解决框图推断的方法一般按照以下几点：1、抓住“题眼”，顺藤摸瓜对于任意一道无机框图题，我们可以通过框图中信息、题中文字说明、甚至于问题中的“蛛丝马迹”，联系我们学过的知识，找出物质特有的性质或特有的反应现象作为解决问题的突破口，也就是“题眼”，确定出一种或几种物质，然后再采
20、用顺推或逆推的方法最终解决问题。像这种可作为突破口的“题眼”，中学阶段常见的有：（1）物质的特殊性质：颜色类：红棕色粉末为Fe2O3、红褐色沉淀为Fe(OH)3、蓝色晶体CuSO45H2O、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2、红棕色气体为NO2、黄绿色气体为Cl2 、紫色蒸汽为I2；浅绿色溶液为Fe2+、棕黄色溶液为Fe3+状态类：常温下为液体的单质只有溴或汞，常温下为液体的化合物只有水和双氧水气味类：臭鸡蛋气味的气体为H2S，酒精或其他低级的醇、低级的酯都具有各自特殊的香味；密度类：密度最小的气体为H2，乙酸乙酯的密度比水小等。（2）特征反应现象：焰色反应黄色的为钠元素，紫色的为钾元素（透过蓝色钴
21、玻璃）；使湿润的醋酸铅试纸变黑色的气体是H2S；在空气中变红棕色的气体是NO；使品红溶液退色加热后又恢复颜色的是SO2；使淀粉变蓝色的是I2；白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe(OH)2；滴入SCN-溶液出现血红色的是Fe3+；使红色石蕊试纸变蓝色的是气体是NH3；两种元素能形成A2B和A2B2型离子化合物的为Na和O，能形成A2B和A2B2型共价化合物的为H和O；2、锁定范围、逐步包抄有些框图推断题虽然没有明显的“题眼”，但可以通过锁定某个范围，然后根据题意逐步缩小这个范围，进而解决问题。如典例3中分析出连续氧化过程，锁定这个范围，然后结合其他信息逐步筛选，最后得出结果。像这种能锁
22、定范围的可用信息在中学中也较为常见，如：既能与酸又能与碱反应的有：多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性氧化物或氢氧化物、铝、氨基酸等；能与碱反应生成气体的物质有：Si、Al、铵盐；高温下的置换反应有：铝热反应、二氧化硅与碳的反应、镁在二氧化碳中燃烧、铁与水蒸气的反应、炭与水蒸气的反应；常见的气体单质有：H2、N2、O2、F2、Cl2 以及稀有气体等；常见的气体化合物有：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2 ；常见的固体单质有：I2、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀有：Al(OH)3、H4SiO4 ；有刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HX、N
23、H3；有刺激性气味的液体有：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；常温下为液体的有：Br2、Hg、H2O H2O2 ；黑色固体有：MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、FeS、FeO、Fe3O4；能发生归中反应的元素有：N、S、Cl、。两种溶液混合产生气体和沉淀的一般为剧烈的双水解或Ba(OH)2与(NH4)2SO4溶液混合；与水反应既产生气体又产生沉淀的是双水解；两种元素形成A2B和A2B2型化合物一般为Na和O或H和O。3、大胆猜测，仔细验证有些框图推断题根本就没有“题眼”，也很难找出范围，这时候可以根据题目中信息，对关键物质凭直觉进行猜测，然后试探求证。但不能盲目地随意猜测，还要注意
24、及时调整思路，避免钻入“死胡同”。在解框图题时要善于运用发散思维、求异思维和逆向思维。1（2011年河南省五市高中毕业班第二次联合考试）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学程式为_。 （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为 _. （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）_。 （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为_。 （5）
25、若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为_ （填化学式）。（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为_. （7）若A的体积分数为75的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式是_。【解析】（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体显碱性，中学中显碱性的气体只有氨气，则ABC的转化为NH3NONO2。（2）ABC的转化为连续氧化，且A为主族短周期金属元素，则为NaNa2ONa2O2。（3）ABC的转化为FeFeCl3FeCl2。（4）常见的温室气体有CO2和CH4，结合A是一种强电解质
26、且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子可知A为NaOH，则ABC的转化为NaOHNa2CO3NaHCO3。（5）具有两性的物质有Al2O3和Al(OH)3，结合D为氯碱工业的产品，根据框图则可推出ABC的转化为AlCl3Al(OH)3NaAlO2。（6）根据题意ABC的转化为O2CO2CO。（7）由体积分数为75的溶液可用作医疗消毒剂，可知A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。【答案】2（吉林市普通中学2010-2011学年度高中毕业班下学期期末教学质量检测）已知A、B、C、D、E、F、G和X八种物质存在如下图所示的转化关系。其中C是过渡元素的单质，其他元素均是短周期元素；B的浓溶液和稀溶液都
27、能与C反应，但还原产物不同；反应用于传统制镜工业，X是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液）；F是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一。请回答下列问题：（部分生成物未标出）（1）A、X的化学式分别是 ， ；G溶液俗称为 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）写出E的分子式 ，请用电离方程式解释E的水溶液呈碱性的原因 。（4）已知1gE与足量的空气混合，在加热及有催化剂存在下发生反应生成气态产物，放出热量13.3kJ，请写出该反应的热化学方程式 。（5）为了消除F对大气的污染，工业上采用在催化剂作用下E与F反应，将其转化为无毒气体和水，请写出该反应的化学方程式 。【解析】根据题意“反应用于传统制
28、镜工业，X是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液）”可知反应为银镜反应，而X为葡萄糖溶液，G为银氨溶液；F是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一可知F为二氧化氮，则B为硝酸，D为氧气，E为氨气，A为硝酸银，C为单质银。【答案】（1）AgNO3，C6H12O6； 银氨溶液。（2）4Ag+ + 2H2O4Ag + O2+ 4H+ （3）NH3 NH3 + H2ONH4+ + OH-（或NH3H2ONH4+ + OH-）（4）4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H904.4 kJmol1（5）4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O3(银川一中高三年级第三次模拟考试
29、)A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式 。（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 , 原因为 , 。(用化学反应方程式来表示)（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： 。（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2 2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol
30、的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则= molL-1min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于 之间。【解析】由框图中信息：白色胶状沉淀G能溶于NaOH溶液，则可推测G为，Al(OH)3，H具有臭鸡蛋气味，则H为H2S,无色溶液I为KCl。据此可知E、F发生双水解，可能为AlCl3和K2S。再根据A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，则E、F分别为AlCl3和K2S。【答案】（1）（2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3（3）Al2O3 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl 2
31、Al(OH)3Al2O3+2H2O（4）c（S2-）c（H+）c（OH-）c（HS-）c（Cl-）c(HCO3-) c (OH-) c (H+)c(CO32-)（5）3Fe + 8H+ + 2NO3 = 2NO+3Fe2+ + 4H2O（6）NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成。6（2011年5月浙江省六校联考）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的
32、条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_；（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为_；（3）E的电子式为_；（4）反应的化学方程式为_；（5）原电池反应中正极的电极反应式为_。【解析】由“B是一种盐，受热极易分解，被用作某些电池的电解质”可知B为氯化铵，由EFGH的转化可推测为氨气的连续氧化和二氧化氮与水反应生成硝酸，可知H为硝酸，C为水，则可知X为氢气，则Y 为碳；由元素守恒可知D为盐酸盐溶液，根据框图中队D溶液的操作，结合A形成原电池的产物可推出A为金属镁，D为氯化镁。【答案】（1）2Mg+CO2 2MgO+C；（
33、2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（3）（4）C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O（5）2NH4+2e- 2NH3+H2 7（2011年长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合能力测试）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）写出F的化学式 、P的电子
34、式 ；（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是 （用离子符号表示）（3）写出K与H反应的离子方程式 ；G与H反应的化学方程式 （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。【解析】由K为浅绿色溶液，推测可能为亚铁盐的溶液，结合E为红棕色固体，则J为铁盐，则根据J、K之间的转化可知F必具有还原性，H必具有氧化性，结合 F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一可知F、H分别为二氧化硫和氯气。又知反应是化工生产中的重要反应，则推出A、B为铁矿石的煅烧，则A为含硫铁矿石，B为氧气，E为氧化铁，J
35、为氯化铁，K为氯化亚铁。化合物G为四原子10电子分子，则G为氨气，根据框图可知L为亚硫酸铵，N为氯化铵，逆推可知C、D为氮气和氢气合成氨；P的水溶液具有漂白性，结合P的元素来源可知为次氯酸，再根据M由两种元素组成，分子内共有58个电子推出M为NCl3。【答案】（1） SO2 （2）NH4+ （2）2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- 4NH33Cl2NCl33NH4Cl（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大8(遵义市2011年高三第二次联考试题). 已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被
36、省去，其中反应用于常见金属的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H均为气体且D、H无色。（1）溶液A为 （写名称），B的电子式： （2）反应的离子方程式为： 反应的离子方程式为： 反应的化学方程式为： （3）有同学认为M也可由溶液K加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 （4）反应中每生成1molD，同时生成 mol。【解析】已知D、H为无色气体，由框图D和H可反应生成C，则可推断D、H分别为H2和O2中的一种，C为H2O，再结合淡黄色金属B与C反应生成无色气体D，则D必为氧气，B为Na2O2，F为NaOH，H为H2。反应为常见金属的冶炼，且O2有生成，则为电解法炼铝，
37、M为Al2O3，逆推可知L为Al(OH)3，因此I为Al，K为NaAlO2。反应中生成H2和NaOH，则E必为NaCl，G为Cl2，J为AlCl3，E和A分别为NaCl和盐酸。【答案】题型三 以化学理论为中心的综合题该部分试题为高考二卷三道大题中的一题，在高考中的出现率为100%。做好这道题，除了对相关知识熟练掌握之外，杜绝“马虎”是每位同学必须要特别提高警惕的问题。“马虎”是一种能力缺陷，有许多同学在考试时“粗心大意、丢三落四”，导致会做的题目得不到分。不怕一题扣分，就怕题题扣分。一道题不会做不要紧，只要其他会做的题得全分，照样考高分；题题都会做，而题题都扣分，那也得不了高分。因此二轮以后的
38、复习，我们的口号应该是“像高考一样去练习”，这样，高考时我们才能“像练习一样去高考”。下面是常见的“马虎失分点”，希望引起同学们的注意！将离子方程式答成化学方程式；将答化学式答成名称；讲分子式答成结构简式（有机题）；将坩埚、羧基、羟基、苯、酯化反应等关键字写错等。1（2011年5月浙江省六校联考）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2完成下列问题：比较K1
39、、K2的大小：K1 K2（填“”、“=”或“c(N2H62+)c(H+)c(OH)Bc(Cl)c(N2H5H2O+) c(H+)c(OH)Cc(N2H62+)+ c(N2H5H2O+)+c(H+)= c(Cl)+c(OH)Dc(N2H62+) c(Cl)c(H+)c(OH)水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形态的物质的量的分数随溶液pH变化的关系如下图所示：（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3) （填“”、“=”、“”）。
40、（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为 。（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为： 。【解析】（1）该反应为放热反应，温度越高，反应的限度越小，化学平衡常数越小，故K1K2。该反应在恒容密闭容器中进行，气体的总质量不变，故气体密度为恒量，密度不变不能做平衡的标志。（2）将NH4Cl溶液中NH4+的水解原理迁移至此即可。（1）由图中Pb在溶液中以多种形态存在，故P
41、b（NO3）2溶液中c(Pb2+)/c(NO3) 。（2）滴加盐酸时，溶液pH变小，由图中看出Pb2+应增多，但c(Pb2+)/c(NO3-)没变大，只能考虑Pb2+与其它离子发生了沉淀。（3）由图看出pH=10时，溶液中Pb主要以Pb（OH）2存在（曲线3）。而pH=13之后，由Pb（OH）3-向Pb（OH）42-转化（曲线4、5）。【答案】（1） AC （2） N2H62+H2O N2H5H2O+ + H+ A 0.27，故反应向逆反应方向进行。由方程式CO(g)2H2(g)CH3OH(g)、2FeTiO36C7Cl22FeCl32TiCl46CO 和2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl
42、2得如下关系式：6CH3OH6CO7Cl27H2，而6CH3OH12H2，故每生产6molCH3OH（192g）需额外补充5molH2（10g）。则生产19.2t甲醇，至少需额外补充1.0t氢气。（3）生成3.2g纯铜，至少转移电子2=0.1mol电子燃料电池的正极反应为：O24e2H2O=4OH故消耗氧气0.025mol，折合成空气为1.25mol，在标准状况下的体积为2.8L【答案】 2FeTiO36C7Cl22FeCl32TiCl46CO 向逆反应方向进行 1.0 CH3OH6e8OHCO326H2O 2.8 L8、（沈阳二中2011届高三年级理科综合第四次模拟测试）“低碳循环”引起各国
43、的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246
44、290021041633900abcdt实验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正 V逆（填“”,“=”）。 (3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学
45、方程式： 为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下： 向分解池中通入高温水蒸气的作用是_（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。【解析】（1）根据得失电子守恒配平（2） CO + H2O CO2 + H2起始：4 2 0 0平衡：2.4 0.4 1.6
46、 1.6故平衡常数K=2.67增大一种反应物的浓度，可以使另一反应物的转化率增大，故H2O的起始浓度大于CO的。同的计算可求得900.C时，K=，而此时C(CO2)C（CH2）/C(CO)C(H2O)=，故反应向逆反应方向进行。（3）将已知的热化学方程式按顺序编号为、，根据盖斯定律-+4可得CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol 。（5）混合后c（CaCl2）=c（Ca2+）=2.8105molL1故混合前c（CaCl2）=2.8105molL12=56105molL1。【答案】（1）_5_ C+ _4_ KMnO4+ _6_ H2SO4_5_CO2+ _4_MnSO4 + _2_K2SO4+ _6_H2O 2.67 1 CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol 提供高温环境使KHCO3分解 （5）56105molL1.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网
