1、20202021学年第一学期期中化学试卷用到的原子量 H ：1 O:16 Na：23 C :14 S:32一、单选题1. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【答案】C【解析】【详解】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B、取用化学药品时，应注意观察药品上的安全警示标记，以免发生意外事故，B正确；C、
2、试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，C错误；D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，D正确；故选C。考点：考查实验中的事故处理，化学实验安全等相关知识。2. 萃取碘水中碘单质，可作萃取剂的是A. 水B. 四氯化碳C. 酒精D. 食醋【答案】B【解析】【分析】萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。【详解】碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用水、酒精、食醋，可以选用不溶于水的四氯化碳，故选B。【点睛】本题考查萃取
3、的原理，抓住萃取剂的条件是解题的关键。3. 取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A. 0.21 molL1B. 0.42 molL1C. 0.56 molL1D. 0.26 molL1【答案】B【解析】【详解】混合溶液中H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案选B。4. 下列对于“摩尔”理解正确的是（ ）A. 1mol任何物质所含有的原子数都相同B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩
4、，符号为molC. 摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D. 32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2：3【答案】B【解析】【详解】A不同物质中所含有的原子个数不一定相同，故1mol任何物质所含有的原子数不一定相同，故A错误；B物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；C物质的量可以把宏观物质的计量与微观粒子的计量联系起来，故C错误；D32gO2和32gO3所含氧原子的个数比是1:1，故D错误。综上所述，答案为B。5. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台铁
5、圈上，并加垫石棉网加热C. 使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D. 用镊子取少量碳酸氢钠粉末【答案】C【解析】【详解】A洗净的锥形瓶和容量瓶有水，用于滴定实验和配制一定物质的量浓度的溶液时对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要加垫石棉网，故B错误；C使用CCl4萃取溴水中的溴时，CCl4的密度大于水，振荡后静置，打开活塞使漏斗下端溶有单质溴的CCl4溶液从下口流出，故C正确；D用药匙取少量碳酸氢钠粉末，故D错误；答案选C。6. 下列各组物质分离或操作可用分液漏斗的是（ ）A. 乙醇和水B. 花生油和
6、食盐水C. 黄河水中的泥沙与水D. 从食盐水中获得食盐【答案】B【解析】【详解】A乙醇和水互溶，不能采用分液方法分离，应该用蒸馏方法，所用仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管等，故A错误；B花生油和食盐水不互溶，可以采用分液方法分离，所用仪器为分液漏斗，故B正确；C黄河水中的泥沙难溶于水，可以采用过滤方法分离，过滤所用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等，故C错误；D从食盐水中获取食盐，可以采用蒸发结晶的方法，所用的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，故D错误；故答案为B。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶
7、解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。7. 实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O的质量分别是A. 1000mL，57.2gB. 1000mL，28.6gC. 950 mL，54.3gD. 950mL，28.6g【答案】A【解析】【分析】由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2C
8、O310H2O）=cVM=1L0.2mol/L286g/mol=57.2g，故选A。【点睛】本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格。8. 下列溶液中含Cl浓度最大的是（ ）A. 10 mL 0.1 mol/L的溶液B. 20 mL 0.1mol/L 溶液C. 30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液D. 100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液【答案】A【解析】【详解】A. 10 mL0.1mol/L 的溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L3=0.3mol/L；B. 20 mL 0.1mol/L的溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L2=0.2mol/L；C. 30mL
9、 0.2 mol/L 的KCl溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L1=0.2mol/L；D. 100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液中的物质的量浓度为0.25mol/L1=0.25mol/L；氯离子浓度最大的为A，故选A。9. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()用天平称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】对于天平来说，右盘应放
10、砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒但没使用游码，则不会使称量的物质的质量小于所需质量，不会影响浓度；烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，浓度偏低；容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度；定容时,仰视容量瓶的刻度线会导致加水偏多，浓度偏低；操作错误，导致多加水，而使浓度偏低。答案选B。10. 某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18，该盐酸的物质的量浓度是（）mol/LA. 3B. 8.4C. 11.8D. 0.5【答案】C【解析】【详解】由物质的量浓度计算公式得：；答案选C。11. 下列符合实验安全的是（）A. 手持试管直接在酒精灯上加热B. 向水中慢慢加入浓硫
11、酸稀释C. 发现天然气泄漏，立即现场打电话报警D. 小心向燃着的酒精灯中添加酒精【答案】B【解析】【详解】A用试管夹给试管加热，手持试管直接在酒精灯上加热，会烫伤手，不符合实验安全，故A不符合题意；B在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故B符合题意；C天然气泄漏时，打电话会产生电火花，易引燃混合气体，发生危险，故C不符合题意；D实验时，绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免发生火灾，故D不符合题意；答案选B。12. 下列化学药品与警示语对应正确的是（）酒精剧毒
12、品浓硫酸腐蚀品汽油易燃品烧碱剧毒品氯酸钾氧化剂 硝酸铵爆炸品A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】酒精无毒，易燃烧，属于易燃品，故错误；浓硫酸有强腐蚀性，属于腐蚀品，故正确；汽油是可燃性液体，属于易燃品，故正确；烧碱无毒，具有腐蚀性，属于腐蚀品，不属于剧毒品，故错误；氯酸钾具有强氧化性，属于氧化剂，故正确；硝酸铵受热或受到撞击，会发生爆炸，属于爆炸品，故正确；正确，故选D。13. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的
13、量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关；正确的是，故选D。14. 相同物质的量的CO和CO2相比较，下列叙述正确的是（）分子数之比为1：1 所含氧原子数之比为1：2 原子总数之比为2：3 碳原子数之比为1：1 电子数之比为7：11 体积之比为1：1A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1:2，由于N=
14、nNA，所含氧原子数之比为1:2，故正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2:3，由于N=nNA，所含原子数之比为2:3，故正确；CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1:1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1:1，故正确；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14:22=7:11，由于N=nNA，所含电子数之比为7:11，故正确； 温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，则无法计算其体积相对大小，故错误；答案选C。
15、15. 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。A. 28.4B. 28.4 g/molC. 71D. 71 g/mol【答案】D【解析】【详解】标准状况下，气体的物质的量n=，该气体质量为14.2g，摩尔质量M=71g/mol，故选D。16. 下列说法中正确的是A. O2的相对分子质量为32 gB. 1 mol CO2的质量为44g/molC. 1mol OH的质量等于17D. H2O的摩尔质量为18g/mol【答案】D【解析】【分析】相对分子质量的单位是1，一般不写；摩尔质量指1mol物质所具有的质量，单位是g/mol，据此进行分析。
16、【详解】A.相对分子质量的单位是1，故O2的相对分子质量为32，故A 错误；B.质量的单位为g，1molCO2的质量为44g，故B错误；C.质量的单位为g，1mol OH的质量等于17g，故C错误；D.物质的摩尔质量是指1mol该物质所具有的质量，所以H2O的摩尔质量为18g/mol，故D正确；综上所述，本题选D。17. 通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（ ）A. 硝酸钠、氢氧化钠B. 氧化铜、二氧化锰C. 氯化钾、二氧化锰D. 硫酸铜、氢氧化钙【答案】C【解析】【分析】“加水溶解、过滤”可以得到一种不溶于水的物质，对滤液“蒸发”又可以得到另一种溶于水的物质，从而达到分离
17、物质的目的，由此分析。【详解】A硝酸钠、氢氧化钠都溶解于水中，故A不符合题意；B氧化铜、二氧化锰都不溶解于水中，故B不符合题意；C氯化钾、二氧化锰中氯化钾溶解在水中，而二氧化锰不溶解于水中，将氯化钾溶液蒸发可以得到氯化钾，故C符合题意；D硫酸铜溶于水、氢氧化钙微溶于水中并发生化学反应生成氢氧化铜和硫酸钙，导致全部变质，故D不符合题意；答案选C。18. 某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是（ ）A. 用100mL量筒量取8mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75g食盐C. 用500mL的容量瓶配制所需498mL的溶液D. 用量筒量取液体体积10.01 mL【答案】C【解析】【详解】A. 量取
18、8mL盐酸应选用10mL规格的量筒，而且量筒的精确度为0.1mL，即用10mL量筒量取8.0mL盐酸，A项错误；B. 托盘天平精确度为0.1g，不能用托盘天平称量8.75g食盐，B项错误；C. 没有498mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，用500mL容量瓶配制所需498mL的溶液，C项正确；D. 量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取液体体积10.01 mL，D项错误；答案选C。19. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定【答案】B【解析】【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的
19、分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故选B20. 下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁 液氯 NaCl固体 NaCl溶液A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【分析】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，化合物中一般酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质。【详解】熔融态铁和液氯都是单质，既不是电解质也不是非电解质；和NaCl固体属于盐类，是
20、电解质；是非金属氧化物，属于非电解质；NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上分析，属于电解质；答案选C。二、填空题21. (1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为_，氧原子个数之比为_。(2)1.5molH2SO4的质量是_g，其中含有_molH，含有_g氧原子。(3)9.031023个氨分子（NH3）的物质的量为_mol，含有_mol氢原子，_mol电子。【答案】 (1). 11：7 (2). 11：14 (3). 147 (4). 3 (5). 96 (6). 1.5 (7). 4.5 (8). 15【解析】分析】(1)根据可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比。(2
21、)根据计算硫酸的质量和氧原子质量。(3)根据，计算氨分子的物质的量，再计算氢原子的物质的量和电子的物质的量。【详解】(1)由公式可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为，氧原子个数之比为；故答案为：11:7；11:14。(2) H2SO4的摩尔质量为，所以1.5 H2SO4的质量是，其中含有3H和6(即)氧原子；故答案为：147；3；96。(3)根据，可知个氨分子的物质的量为，氢原子的物质的量为，1个NH3分子中含有10个电子，所以1.5 NH3分子含有15mol电子；故答案为：1.5；4.5；15。【点睛】物质的量计算是常考题型，主要考查物质的量的计
22、算、等质量的物质的物质的量的比、根据分子数计算物质的量等。22. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液法 B 加热分解 C 升华法 D 分液法 E 渗析法 F 蒸馏法 G 过滤法(1)_分离水和煤油的混合物。(2)_分离溴水中的溴和水。(3)_分离碘的四氯化碳溶液中的碘。【答案】 (1). D (2). A (3). F【解析】【详解】(1)水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；(2)溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液法分离，故答案为：A；(3)碘的四氯化碳溶液中的碘单质和四氯化碳沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故答案为：F。三、实验题2
23、3. 用NaOH固体配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步骤如下：把称好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；把所得溶液小心转入容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；计算、称量NaOH固体的质量。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_；（2）所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有_；实验所需称量的NaOH固体为_g。（3）试分析下列操作对所配溶液
24、的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：_；定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响：_。【答案】 (1). (2). (3). 500mL容量瓶 (4). 20.0 (5). 偏高 (6). 偏低 (7). 偏高【解析】【分析】(1)根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选
25、择使用的仪器；根据n=CV和m=nM来计算；(3)根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。【详解】(1)根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序是：；(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故所需的仪器还有500mL容量瓶；根据n=CV可知所需的氢氧化钠的物质的量n=1mol/L0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol40g/mol=20.0g；(3)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌
26、在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容则冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度会导致所配溶液浓度偏低；定容时俯视液面，会导致溶液体积骗小，则所配溶液浓度的影响偏高。【点睛】配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。
