1、基本理论物质结构和元素周期律12（2012北京二模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（D）AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是共价化合物C其离子半径大小： ZYX DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸7. （2012东城区模拟）aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是DA. 气态氢化物的稳定性：D CB. 一定都是短周期元素C. 单质的还原性：B A D. 原子序数：
2、B A C D7. (2012六安二模)2011年9月29日搭载“天宫一号”目标飞行器的“长征二号”火箭使用的是第二代火箭燃料偏二甲肼，其结构简式如右图所示：NH2N(CH3)2，下列关于C2H8N2的说法正确的是（ ）A.分子中C、N间形成的共价键是非极性键 B.分子中两个氮原子与两个碳原子共平面C.该物质具有还原性 D.6.0g该物质中含有7.2241022个原子25. （2012蚌埠质检）（16 分）A、B、C、D、E、F 是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，A 元素的 最简单氢化物与其最高氧化物对应水化物反应生成一种盐，B、C、F 元素基态原子最外层 均只有一个未成对电子，B 在短
3、周期主族元素中原子半径最大，F 的电负性在同周期元素最 大，A 和 D 同主族元素。请回答下列问题：C 元素位于元素周期表位置为： ；D、E、F 元素的第一电离能由大 到小的顺序： (填元素符号)A 与 C 元素形成的化合物具金刚石型结构，熔点很高。其化学式为： ，该化 合物的晶体类型为： ；A 元素分别与氢元素和氧元素形成原子个数相同的两种气态化合物，可以作为火箭燃 料，燃烧时生成液态水和 A 单质，若生成 1mol A 元素单质时放热 346.2 kJ，则燃烧时热化 学化学反应方程式是 .(4) D 元素单质和 F 元素单质反应可以生成两种化合物，其中一种化合物各原子最外层都满足 8 电子
4、结构，其分子空间构型为。（5）A 元素与 F 元素形成化合物（与 A 元素的最简单氢化物原子个数相同）与足量的水 反应，所得溶液具有漂白性，则该反应的化学方程式为 。25(2012合肥质检)（14分）AE是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题： （1）A离子的核外电子排布式是 。 （2）BC3分子的空间构型为 ，化合物AD和BH3中熔点较高的是_（写化学式）。 （3）A、B、C的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （4）B和D两元素非金属性较强的是 （写元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据 （用化学方程式表示）。 （5）E在周期表中的位置是 ，若E（OH）3的
5、KSP=a，则其饱和溶液中E3+的物质的量浓度为 mol/L。25. (2012合肥质检) (15分)下表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。(1)元素、的第一电离能由小到大顺序（用元索符号表示)_ _；元素基态原子的外围电子排布式。_. （2）元素、的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该化合物分子说法正确的是_。A.所有原子不可能在同一平面内 B.属于非极性分子C.含有4个键和1个键 D.是石油裂解气的主要成分(2)元素与可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是_；写出该物质与水反应的化学反应方程式_。(3)在测定元素与所形成的一种
6、红棕色气体化合物相对分子质量时,实验测得的值般高于理论值的主要原因是_(4)在250C、101kpa下，已知简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转1mole放热190. O kJ，该气态氢化物燃烧热H =_。25(2012六安二模) (14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：元素相 关 信 息AA原子的核外电子数与电子层数相等，且与主族序数相等BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的2p轨道中有3个未成对电子DD的一种核素质量数为34，中子数为18EE和B具有相同的电子层结构(1)E位于元素周期表中第_周期，_族，B基态原子的核外电子排布式为_ ，CA
7、3的晶体类型为_ 。(2)A、B、D三元素的电负性大小顺序为_(填元素符号)。(3)C的最简单氢化物的空间构型为_，C的氢化物中C-H键的键能_B的氢化物中B-H键的键能（填“大于”，“等于”或“小于”）。（4）E2D的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释原因：_。（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。A2O (l)= A2O (g)H44 kJmol1。2 A2O2 (l)=2A2O (l)O2(g)H196.4 kJmol1。则液态C2 A4与足量气体O2反应生成气体C2和液态A2O的热化学方程
8、式为：_。25(2012马鞍山质检) (14分)T W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大有关五种元索的性质或原子结构描述如下：(1)W+离子的核外电子排布式为：_；Z元素位子周期表中第_族(2)T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为_： T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于_晶体。（3）W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为_（填元素符号）；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为_（用离予符号表示）。（4)Z与水蒸气反应的化学方程式为：_。25(每空2分，共14分)（1）1s22s22p6 VIII（2）4：1 离子（3）
9、Na Na+ Cl- S2-（4）3Fe + 4H2O(气) Fe3O4 + 4H225 (2012皖北联考) (9分)X、Y、Z、W是四种常见的願期元素，其电负性随原子序数变化如图所示。已知X是空气的主要成分，常用做氧化剂;Y的基态原子中s电子数与p电子数相等;Z原子族数与周期序数之差为3。（1）位于元素周期表中第_周期_族;Z的一种核素的质量数为36,则中子数为_，其基态原子核外电子排布式是 _。（2）W的氢化物中较稳定的是_(填化学式)；X和Y形成的化合物的晶体型是_。（3）的一种氢化物常用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_（4）航天事业中,金属钛(Ti)可制成飞船的“外衣”。
10、已知下列数据：Ti(s)Ti(5) Y的单质和TiW4为原料生产钛的热化学方程式是_25. （2012北京大兴模拟）（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）由三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_（4）甲、乙是由三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：_，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程
11、式表示它在工业上的一种重要用途：_(5)以的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_（6） 化学方程式： AB XYH2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：（）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法 （）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式： （iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低， Y可做
12、固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备 25.（14分） I（1）NaAlO (1分) HNO3H2CO3H2SiO3 (1分) CO32-H2O HCO3-OH- (2分) 3COFe2O3 2Fe 3CO2 (3分)Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 (共2分，分开写各1分)或A l-3e- +3HCO3-=Al(OH)3+3CO2II（1）将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色,证明气体X是SO2 (2分)（2） Fe4HNO3（稀）Fe(NO3)3NO2H2O （iii）漂白粉 (3分)25、(2012东城联考)（14分）X、Y、Z、W为
13、原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数， X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水, Z元素是地壳中含量最高的金属元素，W 的原子半径是第三周期中最小的。（1）XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH_7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）_ 。（2）写出Z与W所形成的盐与 YX3的水溶液反应的离子方程式_。（3）已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，HNa+ O2- 2分（2） 1分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4N
14、aOH + O2 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分（4） NO3-NH4+H+ OH- 2分（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分8(2012海淀模拟) X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 CA原子半径由小到大的顺序：X Y Z 18(2012石景山模拟)已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 C
15、 A原子序数dcba B单质的还原性DCBD B+A2+DA、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的pH值CBA9（2012西城一模）现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是AA原子半径：YQW BZX3可使紫色石蕊溶液变蓝CX、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物DX2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同25(2012丰台一模)（12分）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。元素代号WRXYZQM
16、原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合价+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置 ，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为 。（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有 ，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因 。（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g) 2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 （填序号
17、）。A平衡不发生移动B平衡向逆反应方向移动CNH3的质量分数增加D正逆反应速率都增大。25（12分）（1）第三周期 A族（2分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）（2）离子键、共价键或非极性共价键（2分）（2分）（3）氮的非金属性比磷的强（2分 合理即给分）（4）t0t1（2分）化学反应速率和平衡 9. (2012合肥质检) 在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应：其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是CA. a0.251l、(2012马鞍山质检)对于可逆反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H0，下列研究目的和图示相符的是C12(2
18、012房山一模)一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s) 2D (g) H0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是实验I实验II实验III反应温度 / 800800850c( A )起始 /molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的热量/kJabc A实验III的化学平衡常数K2aC实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005molL-1min-1 D当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡9. (2012皖北联考)空气中氮氧化物的存在可促进硫酸型酸雨的形成,其原因是发生了反应：
19、某密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，改变横坐标表示的反应条件X，测得SQ2的转化率变化如图所示，则横坐标X赫的可能是BA 增大压强 B.充入O2 C.升高温度 D.充入SO213. （2012蚌埠质检）已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙， 甲中加入H2 和 I2 各 0.1 mol，乙中加入 HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。关于两个 平衡体系说法不正确的是（B）A.甲、乙两平衡体系的化学平衡常数相同B.甲、乙两个容器中达到平衡时 H2 的转化率与 HI 的转化率相等 C.向两平衡体系中各加入少量的不同物质的量的 HI，达到平衡后两容器
20、中 H2 的体积分数相等 D.两平衡体系中各浓度均增加一倍，平衡不会发生移动12. (2012朝阳区一模)PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡： PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4 下列判断不正确的是C A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C. 升高温度(
21、T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L10. （2012东城区模拟）在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是BA. T1大于T2B. Y一定呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当n(X):n(Y):n(Z)1:3:2时，反应一定达到平衡状态27（2012北京二模）（10分）下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、
22、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。（1） 目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于02 mgL1。已知常温下Al（OH）3的Ksp321034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3含量为_mg/L，_（填“符合”或“不符合”）标准。（2） 流程中的分离方式相当于化学基本操作中的_操作，、中加氯气的作用是_。氯气和水反应的离子方程式是_。（3） 在污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质如：Bi33H2DzBi（HDz）33H，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH3时废水中c（H2Dz）等于_molL
23、1（用K表示）。27（15分）（1） 864106（4分）符合（2分）（2） 过滤（2分）消毒杀菌（2分）Cl2H2O=HClHClO （2分）（3） 103（3分）28（2012北京二模）（10分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。（1） 以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式_。（2） 25时，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃烧放出热量分别为3935 kJ、2830 kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式_。（3） 25时，反应2CO2（g）
24、2CO（g）O2（g）的平衡常数K1721046。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是_。A要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是c（CO）c（O2）/c（CO2）1721046B达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动C平衡常数K随温度的升高而增大D平衡常数K随压强的增大而减小（4） 25时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示。在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t
25、2t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。28（15分）（1） CO2e4OH=CO2H2O（3分）（2） C（石墨，s）1/2O2（g）=CO2（g）；H1105 kJ/mol （3分）（3） C（5分）（4） （4分）12. （2012北京大兴模拟）一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g) H0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是C反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7A05 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(Lmin) B5 m
26、in时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C15 min时改变的条件不可能是升高温度D从初始到18 min时，X的转化率为30 % 12（2012西城一模）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H D. 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH： 8. (2012六安二模)下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A.水电离产生的c(H+)=110-12molL-1溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、HCO3- B.使PH试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+ C.2%的氨水中：Ag+、K+、F-、NO3-D.与
27、铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-13. (2012六安二模)常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molLHA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：C(A-)+C(OH-)=C(HA)+C(H+)B滴定过程中可能出现：C(HA)C(A-)C(H+)C(Na+)C(OH-)C点所示溶液中：C(Na+)C(OH-)C(A-)C(H+)D点所示溶液中：C(Na+)= C(HA)+ C(OH-)13. (2012马鞍山质检)向20.OOmLO.lmolL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L
28、-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是DA0.lOOmolL-1的CH3COOH溶液的pH=lB右图a=7C当V20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为： c(CH3CO0)c(Na+)(OH-)c(H+)D、当V=20.00mL时有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)13 (2012皖北联考)室温下，将0.1 mol L1的NaOH溶液分别滴人体积均为0. O1 L、物质的量浓度均为c mol L1的盐酸和措酸中，溶液PH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是CA 滴定前，E图中V(NaOH)10 mL时，溶液中由水电离出
29、的C.图中V(NaOH)=5mL时，溶液中D.图中V(NaOH)= 1O mL时，溶液中13（2012北京二模）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（C）A01 mol/L pH=3的H2A溶液与001 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H）c（M）c（OH）2c（A2）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）2c（OH）2c（H）c（CH3COOH）D01 molL1的NaHA溶液，其pH4：c（HA）c（H）c（H
30、2A）c（A2）8. （2012北京大兴模拟）对于物质的量浓度均为0.01molL-1NaHCO3 Na2CO3 CH3COOH CH3COONa四种溶液下列说法正确的是DA. 的离子浓度为：B. 升高温度，减小C. 加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，C(H)增大D. 和等体积混合，溶液PH C(CH3COOH)+ C(H+)11. （2012东城区模拟）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是CA. c1一定大于0.2 molL-1B.
31、 HA的电离方程式是HAH+ + AC. 甲反应后溶液中：c(Na+) c(OH) c(A) c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) c(HA) + c(A)12、(2012东城联考)下列说法正确的是BA在由水电离产生的氢离子浓度为1013 molL1的溶液中，Ca2、K、Cl、HCO3四种离子能大量共存B常温下，将0.2 molL-1某一元碱ROH溶液和0.1 molL-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pHc（R+）C 反应2N2H4（l）N2（g）2H2（g）H50.6 kJ mol-1,它只在高温下自发进行D已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液
32、中，都有c（Mg2+）=c（CO32-） ，且c（Mg2+）c（CO32-）=6.8210-612(2012海淀模拟)有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是DA4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同10(2012石景山模拟)弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的
33、是C25（2012西城一模）（14分）常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答： （1）非金属性Si C（填“”或“”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下 。 （2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号） 。 aH2SiO3 bH2SO3 cH2CO3 （3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH7的原因 。 （4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式） 。 （5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水
34、中加入上表中的物质是（填化学式） ， 用化学平衡移动的原理解释其原因： 。25（14分）（1） 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 （2）bca（3）CO32+H2OHCO3+OH（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或NaClO） 因为Cl2 + H2OH+Cl+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大电化学原理10（2012北京二模）利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（C）A氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C外加电流的阴极保
35、护法中，Y是待保护金属D电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属11(2012石景山模拟)关于下列四个图象的说法正确的是CA图表示反应B图内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD图可以表示压强对可逆反应的影响，且乙的压强大11. （2012蚌埠质检）用铜片、银片、Cu（NO3）2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3 的U型 管）构成了一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+ + e- =Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片
36、浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应原理相同 CA.B.C.D.13(2012合肥质检)液态锂离子电池充放电时总反应可表示为：，有关该电池的下列说法中，不正确的是（ C ） A电池内部“”表示放电时Li+的迁移方向，外电路 上的“”表示放电时的电子方向B放电时负极的电极反应：C充电时正极的电极反应：D当外电路有2 mole通过，发生迁移的Li+的质量为14 g12. (2012合肥质检)用铅蓄电池电解CuSO4溶液（如右图）。已知铅蓄电池的总反应为：若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小，下列说法正确的是DA. b极为负极B. 利用该池精炼铜，a极应为粗铜C
37、. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：D. 当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L(标准状况下）11. (2012六安二模)以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是（ ） A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol12. (2012马鞍山质检)右图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌
38、。下列判断正确的是C A、该装置中Cu极为阴极 B、一段时间后锌片质量减少 C、b极反应的电极反应式为：H2-2e-+20H-=2H2O D、当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L12. (2012皖北联考)近日,我国科学家研发的比传统锌键电池比能量更高的铝锰电池已取得突破性进展。铝锰电池以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰一石墨为两极,其电池反应为Al(OH)3o下列有关该电池放电时的说法不正确的是CA.二氧化锰一石墨为电池正极B.负极反应式为、C.0H不断由负极向正极移动D.每生成1mol MnO(OH)转移1 mol电子10. (2012朝阳区一模)关于右
39、图装置说法正确的是 B A装置中电子移动的途径是：负极Fe M溶液石墨正极B若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11. （2012北京大兴模拟）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，下列说法中不正确的是BA. 电解槽阳极的反应方程式为：2Cl2e=Cl2B.产品 NaOH的出口是b C. 精制饱和食盐水的进口为dD. 干燥塔中应使用的液体是浓硫酸11(2012海淀模拟)下列说法不正确的是 A ABCD稀硫酸CC NaCl溶液F
40、ePt NaCl溶液e-C(甲) 直流电源e-C(乙) CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥Cu C通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl- - 2e- = Cl2Pt电极上的电极反应为：O22H2O4e=4OH总反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+26. （2012东城区模拟）(14分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。Na /Ar550饱和食盐水燃料电池O2TiCl4TiTiO2COCl2焦炭H2甲醇烧碱（1） 燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗3
41、2 g甲醇，理论上中可生成NaOH _mol。（2）如图所示，理论上加入中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是 。（3）根据中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：实验编号T/平衡时压强P/MPa起始用量/mol平衡时CO的转化率放出热量/kJn(H2)n(CO)2502201090%a250P14020cb P1 4MPa（填“”、“”或“”）； 实验条件下合成甲醇的热化学方程式是 。26. （共14分。每空2分）（1）正 O2 + 4e + 2H2O = 4OH 6（2）12 4Na + TiCl4 4NaCl + Ti（3） CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) DH = kJmol-1
