1、2012届高三化学复习一轮单元测试【新人教版】（10）：命题范围：化学反应速率与平衡第卷为选择题，共64分；第卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 （ ）A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2增大压强对
2、下列反应的速率无影响的是（ ）ACO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3+H2O BH2+I2（g）2HI CNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 DN2+3H2 2NH3 3反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少06mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）A用A表示的反应速率是04 mol（Lmin）-1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是03 mol（Lmin）-1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的4硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=N
3、a2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D35502502105进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（ ）6下列情况下，反应速率相同的是（ ）A等体积01 molL-1HCl和01 molL-1 CH3COOH分别与等体积02 molL-1 NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌
4、粉分别与等量1 molL-1 HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积02 molL-1 HCl和01 molL-1 H2SO4与相同的石灰石反应7在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （）A体系的压强不再发生变化Bv正（CO）v逆（H2O）C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键8升高温度，下列数据不一定同时增大的是 （）A化学反应速率vB弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常
5、数KD水的离子积常数KW9对可逆反应4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A达到化学平衡时4v正（O2）5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v正（NH3）3v正（H2O）10在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B（g） C（g）D（g）已达平衡状态的是 （）A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的平均相对分子质量11一定条件下，对于可逆反应
6、X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为01 mol/L、03 mol/L、008 mol/L，则下列判断正确的是 （）Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为004 mol/Lc1014 mol/L12某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入010 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）的平衡常数为 （）A32103B16103C80102 D4010213化学平衡常数K
7、的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g） N2（g）O2（g）K1110302H2（g）O2（g） 2H2O（g）K2210812CO2（g） 2CO（g）O2（g）K341092以下说法正确的是 （）A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c（N2）c（O2）B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确14某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）2B（g
8、） 4C（s）2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成16 mol C，则下列说法正确的是 （）A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）B（g） C（g）D（g）,5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （）Aa3 Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%16将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存
9、在下面的化学平衡：Co2（aq）4Cl（aq） CoCl（aq）H0 粉红色 蓝色下列说法正确的是 （）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的平衡常数KC将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）17（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0609101726回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“吸热”“放热”）（2）能
10、判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O）dc（CO2）c（CO）（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为025 mol/L，试判断此时的温度为_（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为_a等于10 molb大于10 molc大于05 mol d无法确定189分）在2 L密闭容器内，800时反应2NO（g）O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（
11、s）012345n（NO）（mol）002000100008000700070007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K_已知：K300K350，则该反应是_热反应（2）图中表示NO2的变化的曲线是_用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_av（NO2）2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）2v正（O2）d容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂19（9分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/
12、ZnO）：根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）（2）500时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_用（nB、tB表示）（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_（用化学方程式表示）20（9分）已知化学反应：Fe（s）CO2（
13、g） FeO（s）CO（g），其平衡常数为K1；化学反应：Fe（s）H2O（g） FeO（s）H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1472381173 K215167请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（2）现有反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3_（3）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方
14、向移动，可采取的措施有_（填写字母序号）A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件是_图乙中t2时刻发生改变的条件是_参考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17解析：（1）根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应（2）化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定（3）CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）开始（mol/L） 05 05 0 0平
15、衡（mol/L） 025 025 025 025所以K1，由表可知，温度830（4）830时，K1，由此可知，加入2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于10 mol答案：（1）吸热（2）bc（3）830（4）b18解析：（1）由于K300K350，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应（2）由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的 2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线v（O2）v（NO）15103 mol/（Ls）（3）化学平衡状态是各成分的含量保持不变 的状态，原理是正逆反应的速率相等av（N
16、O2）、v（O2）没有说明是正反应速率还是逆反应速率，因此不能判断b容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，说明反应达到平衡状态c由v逆（NO）2v正（O2）可得，v逆（NO）2v逆（O2）2v正（O2），即v正（O2）v逆（O2），原式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态d密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡（4）a是减少物质，所以不能增大反应速率，错误；b升高温度平衡向逆反应方向移动，错误；c正确；d催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，错误答案：（1）K放（2）b15103mol/（Ls）（3）b、c（4）c19（1）根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减少（2）由v（CH3OH）v（H2）12得v（H2） mol/（Lmin）（3）增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大（4）CO2可抑制CO与Cu2O反应答案：（1）K减小（2） mol/（Lmin）（3）bc（4）Cu2OCO2CuCO220（1）吸热（2）K3（3）K3K1吸热（4）CE（5）增大压强或使用催化剂降低温度或从体系中分离出H2
