1、山东省济宁市兖州区2019-2020学年高二化学5月阶段性测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Mg24 Fe56 Pb207一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。下列有关说法错误的是A. 新型冠状病毒主要由 C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75% 的医用酒精杀灭新型冠状病毒B. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料C. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃D. 防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖【
2、答案】A【解析】【详解】A. 酒精能使蛋白质变性，医疗上常用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒，不是质量分数为75%的医用酒精，故A错误；B 聚丙烯属于有机高分子材料，故B正确；C. 聚四氟乙烯单体为四氟乙烯，四氟乙烯属于卤代烃，故C正确；D. Hg和S常温下反应生成HgS，减少汞蒸气的产生，水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；故选A。2.小米公司在2020年2月13日发布了65W 氮化镓充电器。氮化镓是第三代半导体材料。下列说法中正确的是A. 镓的第一电离能比同周期前后两种元素的都小B. 氮化镓属于分子晶体C. 镓元素的简单离子半径大于原子半径D. 基态镓原子的核外电子排布式
3、为Ar4S24P1【答案】A【解析】【详解】A镓是31号元素，位于第四周期第A族，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以稼的第一电离能小于它后面的Ge；稼前面的元素是第30号元素锌，锌的4s轨道上的电子全充满，第一电离能比稼大，所以镓的第一电离能比同周期前后两种元素的都小，故A正确；B氮化镓是第三代半导体材料，说明晶体结构与单晶硅相似属于原子晶体，故B错误；C同种元素，阳离子的半径小于原子半径，则镓元素的简单离子半径小于原子半径，故C错误；D镓是31号元素，位于第四周期第A族，基态镓原子的核外电子排布式为Ar 3d104s24p1，故D错误；故选A。3.下列操作能达到预期目的的
4、是A. 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯B. 用金属钠区分乙醇和乙醚C. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的 H2SD. 将敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 苯和溴水不反应，应该苯是与液溴反应，铁粉作催化剂，故A不选；B 乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，而乙醚与钠不反应，可以区分，故B选；C. 酸性高锰酸钾溶液和乙炔、H2S都发生氧化还原反应，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中的硫化氢，可以用碱溶液除去硫化氢，故C不选；D. 敞口久置的电石易与空气中水蒸气反应而变质，影响乙炔的制取，故D不选；故选B。4.用化学用语表示C2H2HClC2H3C
5、l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A. 中子数为7的碳原子：CB. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClC. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：H【答案】C【解析】【详解】A. 中子数为7的碳原子为：，选项A错误；B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。答案选C。5.下列图象正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A随着卤素原子半径增加，卤化氢分子的键长增大，键能减小，A错误；BH2O、H2S、H2Se均属于分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，分
6、子间作用力越大，熔沸点越高，所以H2S的沸点小于H2Se的沸点，但H2O分子间除了分子间作用力外，还含有氢键，故H2O的沸点大于H2S的沸点，B错误；CF、N、C的电负性关系为FNC，电负性越大，对键合电子对的引力越大，共价键越强，所以共价键极性大小关系为：H-FN-HC-H，C正确；DSiH4中Si原子的价层电子对数为4，成键电子对数为4，孤电子对数为0，故SiH4分子空间构型为正四面体。NH3中N原子的价层电子对数为4，成键电子对数为3，孤电子对数为1，故NH3分子空间构型为三角锥形。H2O中O原子的价层电子对数为4，成键电子对数为2，孤电子对数为2，故H2O分子空间构型为V形，由于孤电子
7、对的影响，四面体的键角大于三角锥的键角大于V形的键角，所以随着孤电子对数的增加，SiH4、NH3、H2O的键角依次减小，D错误；答案选C。6.当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”。具有手性碳原子的有机化合物具有光学活性。下列化合物中含有2个手性碳原子的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】AA中只有-CH(OH)-上的碳为手性碳，A不符合题意；BB中两个Cl连接的两个碳原子为手性碳，B符合题意；CC中与Cl原子连接的碳原子为手性碳，C不符合题意；DD中-CH(OH)-上的碳为手性碳，D不符合题意；答案选B。7.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
8、的是A. 2.24L（标准状况下）甲苯在O2中完全燃烧，得到0.7NA个CO2分子B. 1mo1乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAD. 常温常压下，78g苯含有键数为6NA【答案】C【解析】【详解】A. 甲苯在标准状况下为液态，无法根据体积计算物质的量，A错误；B. 酯化反应为可逆反应，反应物不可能完成转化为生成物，则1mo1乙酸生成的CH3CO18OC2H5分子小于NA个，B错误；C.乙烯和丙烯的最简式都是CH2，则14g乙烯和丙烯混合气体中含有CH2为，氢原子为2m
9、ol，个数为2NA，C正确；D. 78g苯为，每个苯中含有6个碳碳键(6个键和1个大键)和6个碳氢键(6个键)，则含有键数为12NA，D错误。答案选C。【点睛】苯环的特点是六个碳碳键完全相同，介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，每个苯环中六个碳原子间形成6个键和1个大键。8.分子式为 C4H10O 的同分异构体有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】D【解析】【详解】C4H10为丁烷，则C4H10O可能是醇或醚，当为醇时有：CH3-CH2-CH2-CH2-OH、CH3-CH2-CH(OH)-CH3 、CH3-CH(CH3)-CH2-OH、CH3-C(CH3)(OH)-CH3
10、；当为醚时有：CH3-CH2-O-CH2-CH3、CH3-O-CH2-CH2-CH3、CH3-CH(CH3) -O-CH3，故共有7种。答案选D。【点睛】醇和醚互为同分异构体。9.四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法不正确的是A. THC难溶于水B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应【答案】D【解析】【分析】根据有机物的结构简式，判断出含有的官能团，根据官能团的性质进行分析；【详解】A、根据有机物的结构简式，含有的憎
11、水基团所占比例大，该有机物难溶于水，故A说法正确；B、1mol该有机物含有1mol碳碳双键和1mol酚羟基，1mol该有机物最多消耗3mol Br2(1mol Br2和碳碳双键发生加成反应，2mol Br2和酚羟基的邻、对位发生取代反应)，故B说法正确；C、THC中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，故C说法正确；D、依据电离出H能力COOHH2CO3酚羟基HCO3，含有酚羟基，该有机物能与NaOH、Na2CO3，但不能与NaHCO3发生反应，故D说法错误。10.有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列叙述正确的是A. 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B. 等物质的量的
12、乙烯、乙醇和丙烯酸（CH2=CHCOOH）在氧气中完全燃烧，耗氧量相等C. 用溴水可以鉴别乙烯与乙炔D. 取少量溴乙烷与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液后出现淡黄色沉淀【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 甲醇分子中有一个羟基，乙二醇分子中有两个羟基，丙三醇分子中有三个羟基，则官能团的个数不同，不能互为同系物，A错误；B. 根据方程式：C2H4+3O22CO2+2H2O、C2H6O +3O22CO2+3H2O、CH2=CH-COOH +3O23CO2+2H2O，则1mol的有机物都消耗3mol的O2，所以等物质的量的乙烯、乙醇和丙烯酸（CH2=CHCOOH）在氧气中完全燃烧，耗氧
13、量相等，B正确；C. 乙烯中含有碳碳双键能与溴单质发生加成反应，乙炔中含有碳碳三键也能与溴单质发生加成反应，所以乙烯和乙炔都能使溴水褪色，用溴水不可以鉴别乙烯与乙炔，C错误；D. 卤代烃在碱性环境下发生水解，水解液显碱性，需用HNO3酸化后加入硝酸银进行检验，若不进行酸化处理，NaOH 和AgNO3会生成 AgOH 沉淀，影响实验的结果， D错误。答案选B。【点睛】B选项还可以采用下面方法：乙烯为C2H4，乙醇C2H6O写成C2H4H2O，丙烯酸（CH2=CHCOOH）写成C2H4 CO2，通过观察可得去二氧化碳和水后，分子式一样，完全燃烧消耗氧气一样多。二、选择题：每小题有1个或2个选项符合
14、题意。11.苯甲酸的熔点为122.13，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：下列叙述不正确的是A. 冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B. 加入 KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成C. 操作1为过滤，操作3为重结晶D. 得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好【答案】CD【解析】【分析】甲苯与KMnO4反应生成苯甲酸，操作1将二氧化锰过滤，操作2将苯甲酸钾酸化变为苯甲酸，操作3为过滤得到苯甲酸固体。【详解】A.冷凝回流能将加热过程中产生的蒸气冷却成液态，回流到反应装置中继续反应，则目的是提高甲苯的转化率和利用率，A正确；B.甲苯加入KMnO4反应生成苯甲酸和二氧化锰，因此
15、溶液出现紫色变浅或消失，有浑浊生成，B正确；C.二氧化锰难溶于水，因此操作1为过滤，苯甲酸钾变为苯甲酸，因此操作2为酸化，又苯甲酸微溶于水，所以得到苯甲酸固体，因此操作3为过滤，C错误；D.苯甲酸微溶于水，易溶于酒精，用酒精洗涤将苯甲酸溶解，因此得到的苯甲酸固体用水洗涤比酒精好，D错误。答案选CD。12.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为 Mg2FeB. 晶体中存在的化学键类型为金属键、离子键C. 晶胞中 Fe与 Mg的配位数均为4D. 该晶胞的质量是g【答案】BC【解析】【分析
16、】【详解】A根据均摊法，该晶胞中Fe原子的数目为=4，Mg原子的个数为8，Fe、Mg原子个数之比=4：8=1：2，所以其化学式为Mg2Fe，故A正确；B金属晶体中存在金属键，该晶体属于合金，属于金属晶体，所以只含金属键，故B错误；C根据晶胞结构示意图可知，距离Mg原子最近且相等的Fe原子有4个，即Mg的配位数为4，而该晶体的化学式为Mg2Fe，所以Fe的配位数为8，故C错误；D晶胞中Fe原子个数为4，Mg原子个数为8，所以晶胞的质量为=g，故D正确；故答案为BC。13.下列说法正确的是A. 乳酸薄荷醇酯 仅能发生水解、氧化、消去反应B. 乙醛和丙烯醛 不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是
17、同系物C. 甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高D. 甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反应原理不同【答案】BC【解析】【详解】A. 含-COOC-可发生水解、取代反应，含-OH可发生氧化、消去、取代反应等，故A错误；B. 乙醛和丙烯醛的结构不相似，但与氢气的加成产物均为饱和一元醇，则乙醛和丙烯醛不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物，故B正确；C. 甲醇与乙醇相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越大，乙醇与乙二醇比较含-OH越多，沸点越大，所以甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高，故C正确；D. 甲苯、乙烯均能被酸性 KMnO4 氧化，而使溶液褪色，反应原理相同，故D错误；
18、故选BC。14.短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素组成的一种化合物M的结构式为。下列说法不正确的是A. E的最简单氢化物的还原性比B的弱B. D与E形成的二元化合物的水溶液显碱性C. B与E形成的化合物不都是极性分子D. A与D形成的二元化合物中含有离子键【答案】A【解析】【分析】短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素组成的一种化合物M的结构式为，B与A成键时，B形成两个共价键，位于A族，B、E位于同主族，则B为O元素，E为S元素，E能形成4个共价键，有一对配位键，得到D给的一个电子达到稳定结构；D能形成+1价阳离子，其原子序
19、数大于O，则D为Na元素；A只能形成一个共价键，则A位于A族，结合原子序数大小可知，A为H元素，据此分析结合元素性质解答。【详解】AB为O元素，E为S元素，最简单氢化物的还原性主要比较元素最低价阴离子的还原性，单质的氧化性越强，其最低价阴离子的还原性越强，单质的氧化性：O2S，则S2-O2-，因此E的最简单氢化物的还原性比B的强，故A错误； BD为Na元素，E为S元素，D与E形成的二元化合物为Na2S，属于强碱弱酸盐，硫离子水解使溶液显碱性，故B正确；CB为O元素，E为S元素，B与E形成的化合物有SO2和SO3，SO2中心原子S成键电子对数为2，孤电子对数为=1，S原子采取sp2，分子结构为V
20、形，正负电荷中心不重合，属于极性分子；SO3中心原子S成键电子对数为3，孤电子对数为=0，S原子采取sp2，分子结构为平面三角形，S原子位于平面正三角形的中心，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故C正确；DA为H元素，D为Na元素，A与D形成的二元化合物为HNa属于离子化合物，含有离子键，故D正确；答案选A。15.对有机物性质进行探究，下列描述不正确的是A. 对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基B. 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝又恢复到原来的红色C. 向2mL10%的NaOH溶液中滴几滴CuSO4溶液，再加入乙醛溶液加热有红色沉淀产生D. 向苯酚溶液中滴加
21、几滴稀溴水出现白色沉淀【答案】AD【解析】【分析】【详解】A对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色，有可能是苯环上的甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化为-COOH而褪色，也有可能是醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，所以不能说明它含有醛基，故A错误；B铜丝在酒精灯外焰加热后产生氧化铜变黑，再移至内焰，内焰含有乙醇，铜丝表面黑色的氧化铜被还原为单质铜，因此铜丝恢复成原来的红色，故B正确；C向2mL10%的NaOH溶液中滴几滴CuSO4溶液生成氢氧化铜且氢氧化钠过量，溶液呈碱性，再加入乙醛溶液加热，乙醛和新制的氢氧化铜在碱性条件下反应产生红色沉淀氧化亚铜，故C正确；D在苯酚溶液中滴加几滴稀溴水产生的三溴苯
22、酚溶解在过量的苯酚溶液中不会出现白色沉淀，只有将少量的苯酚溶液中滴入浓溴水中才能产生的三溴苯酚沉淀，故D错误；答案选AD。三、非选择题16.第IIA族元素在地壳内蕴藏较丰富，其单质和化合物用途广泛。回答下列问题：(1)基态Ca原子M能层有_个运动状态不同的电子，Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔沸点等都比金属Ca高，原因_。(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化方式为_。(3)碳酸盐的热分解示意图如下图所示。热分解温度：CaCO3_(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_。从成键
23、轨道看，CO2分子内的化学键类型有_。(4)格氏试剂RMgX是镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，在浓溶液中以二聚体存在，二聚体结构如下图所示。请在图中标出二聚体中的配位键_。【答案】 (1). 8 (2). Mn原子半径较小且价电子数较多，金属键较强 (3). 三角锥形 (4). sp3 (5). 低于 (6). r(Ca2+)r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，CaCO3更易分解 (7). 键、键 (8). 【解析】【分析】(1)元素有几种电子，其核外电子就有几种运动状态；Mn的原子半径更小、价电子更多；(2)ClO3-中心原子Cl的孤电子对数=1，价层电子对数
24、=1+3=4，杂化轨道数目为4，在VSEPR模型基础上忽略孤对电子可得微粒空间构型；(3)碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，r(Ca2+)r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能；CO2分子为O=C=O结构，双键中碳原子与氧原子电子云以“头碰头”“肩并肩”形成进行重叠；(4)含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子。【详解】(1)元素有几种电子，其核外电子就有几种运动状态，Ca原子M层有8个电子，所以M层电子有8种运动状态；与Ca相比，Mn的原子半径更小、价电子数更多，Mn中金属键更强，故金属Mn的熔点沸点都比金
25、属Ca高；(2) ClO3中心原子Cl的孤电子对数=1，价层电子对数=1+3=4，杂化轨道数目为4，Cl原子采取sp3杂化，微粒的VSEPR模型为四面体形，忽略孤对电子可得微粒空间构型为三角锥形；(3)碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，r(Ca2+)r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，CaCO3更易分解，即碳酸钙的热分解温度低于碳酸锶；CO2分子为O=C=O结构，双键中碳原子与氧原子电子云以“头碰头”“肩并肩”形成进行重叠，含有键、键；(4)配位键是由孤对电子与空对轨道形成的，Mg最外层有两个电子，可以与R、X形成离子键，而O原子中存在孤对电子，所以两个O(C2H
26、5)2可以与Mg形成配位键，在二聚体中，同理，一个Mg与R、X相连，则另外一个X和O(C2H5)2则与Mg形成配位键，如图所示：。【点睛】配合物中，一般金属阳离子提供空轨道，含有孤电子对原子提供孤电子对，配位键表示时，由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子。17.某化学小组利用图1装置来制备1，2-二溴乙烷，利用图2装置来进一步精制。1，2-二溴乙烷是无色液体，密度为2.18gcm-3，沸点为131.4，熔点为9.79，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。实验前将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合制得乙烯制备液。I制备粗品实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性，分液漏斗中装乙烯制备液
27、，d中装适量的液溴(表面覆盖少量水)，其他药品按图1加入，打开分液漏斗旋塞滴入适量的液体后，关闭旋塞，点燃酒精灯加热使温度迅速升高到170直至反应完全，停止加热。回答下列问题：(1)仪器a的名称为 _，b装置的作用为 _ 。(2)d装置中发生反应的化学方程式为 _ 。(3)如果缺少C装置会导致1，2-二溴乙烷的产率降低，原因是_(用离子方程式表示)。(4)判断d中液溴反应完全的标准是 _。II制备精品(5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用_方法进行分离，再将1，2 二溴乙烷用如图2 装置进行蒸馏，蒸馏时加入无水 Na2SO4的目的是_，收集产品时，温度应控制在_左右。【答案】 (1)
28、. 蒸馏烧瓶 (2). 作安全瓶 (3). CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br (4). SO2+Br2+2H2O=4H+ + SO42-+2Br- (5). 试管d中液体的颜色变成无色 (6). 分液 (7). 吸收少量的水 (8). 131.4【解析】【分析】根据装置：a为制备乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，制得的乙烯中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等物质，经过安全瓶b吸收乙醇，同时可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，经过c中NaOH溶液吸收CO2、SO2等酸性气体，乙烯在d中与溴反应：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，其中冷水冷却减少溴的挥发，e中NaO
29、H溶液吸收尾气防止污染，制得的1，2-二溴乙烷中含有水，先除去水分，在进行蒸馏提纯，据此分析作答。【详解】I (1)仪器a的名称为蒸馏烧瓶，而b装置的特点是有一根长玻璃管与大气相通，如果右端发生堵塞则可观察到玻璃管中的液面会上升，故b用作安全瓶；(2)根据分析，d装置中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；(3)如果缺少c装置会导致1，2-二溴乙烷的产率降低，原因是乙烯制备过程中，由于浓硫酸具有脱水性，使乙醇脱水形成碳单质，碳与浓硫酸反应产生SO2，会与溴和水反应，所以离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-；(4)因为液溴是深红棕色的液体而
30、生成的，1，2-二溴乙烷为无色液体，所以判断液溴反应完全的标准是观察到试管d中的液体颜色变为无色；II (5)1，2-二溴乙烷和水互不相溶，所以先用分液的方法除去大部分水，再在1，2-二溴乙烷中加入无水硫酸钠(作吸水剂)吸收少量的水进行蒸馏，蒸馏时，收集馏分的温度应当根据该物质的沸点确定，1，2-二溴乙烷沸点为131.4，温度应控制在131.4左右。【点睛】难点为(3)，乙醇在浓硫酸做催化剂条件反应制取乙烯过程中，由于浓硫酸具有脱水性，会使少量乙醇发生脱水形成碳单质，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2等酸性气体，SO2可与溴水反应。18.按要求填写下列空格。(1)CHCCH(CH3)
31、2系统命名法命名为_。(2)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为 _。(3)2，3二甲基1丁烯的结构简式为_。(4)某烃分子式为 C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为_。(5)依据AE几种烃分子的示意图回答问题。B中所含官能团名称是 _； 上述分子中属于C的同系物的是 _(填序号)。 等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗 O2最多的是_。等质量的上述烃完全燃烧时消耗 O2最多的是_(填序号)。【答案】 (1). 3-甲基-1-丁炔 (2). (3). CH2=C(CH3)CH(CH3)2 (4). (CH3)2CHCH(CH3)2 (5). 碳碳双键 (6).
32、 A (7). D (8). A【解析】【分析】(1)炔烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；(2)烷烃中含有取代基乙基，则主链至少含有5个C原子，据此写出满足条件的烷烃的结构简式；(3)该有机物为烯烃，根据烯烃的系统命名法形成其结构简式；(4)若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则除甲基外，不存在C上含2个H；(5)A为甲烷的球棍模型，B为乙烯的球棍模型，C为丙烷的结构简式，D为苯的球棍模型，E为丙烷的球棍模型，根据有机物的结构与性质解答。【详解】(1)选择最长的碳链为主连，离官能团最近的一端开始编号，1号碳上有一个碳碳三键，
33、3号碳上一个甲基，最长的链为4个碳，根据系统命名法，该有机物的名称为3-甲基-1-丁炔；(2)支链有一个乙基，乙基不能挂在主链两端的前两个碳原子上，且式量最小的烷烃，则主链最少有5个碳原子，该有机物的名称为3-乙基戊烷，结构简式为：；(3)根据名称2，3二甲基1丁烯，主链上有4个碳原子，1号碳上有一个碳碳双键，2、3号碳原子上分别有一个甲基，则该有机物的结构简式为CH2=C(CH3)CH(CH3)2；(4)某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则除甲基外，不存在C上含2个H，符合条件的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2；(5)A为甲烷的球棍模型，B为乙烯的球棍模型，
34、C为丙烷的结构简式，D为苯的球棍模型，E为丙烷的球棍模型；B为乙烯的球棍模型，乙烯属于烯烃，官能团为碳碳双键；结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互为同系物，C为丙烷，A为甲烷，二者类别相同，结构相似，在分子组成上相差两个“-CH2-”原子团，二者互为同系物；等物质的量时，物质分子中含有的C、H原子数越多，消耗O2就越多。A表示甲烷CH4，B表示乙CH2=CH2，C表示丙烷C3H8， D表示苯C6H6， E表示丙烷C3H8，假设各种物质的物质的量都是1mol，1mol CH4完全燃烧消耗O2的物质的量是2mol，1mol乙烯完全燃烧消耗O2的物质的量是3m
35、ol；1mo|丙烷完全燃烧消耗O2的物质的量是5mol；1mol苯完全燃烧消耗O2的物质的量是7.5mol，可见等物质的量的上述烃，完全燃烧消耗O2的物质的量最多的是苯，答案选D；当烃等质量时，由于消耗1mol O2需4mol H原子其质量是4g；同样消耗1mol O2，需1molC原子，其质量是12g，若都是12g，则H元素要消耗3molO2，C元素消耗1molO2，所以等质量的不同烃，有机物中H元素的含量越高，消耗O2就越多，由于CH4中H元素含量最多，所以等质量时完全燃烧时消耗O2最多的是CH4，答案选A。【点睛】在给含有官能团的有机物命名时，要先考虑离官能团近的一端开始编号，不能先以其
36、他取代基近的一端编号。设烃为CxHy时，等质量的烃时含H的质量分数越大、消耗氧气越多；等物质的量时x+越大，消耗氧气越多。19.化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用 E和 H 在一定条件下合成：已知以下信息：A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2 R CH2CH2OH； 化合物F苯环上的一氯代物只有两种； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1)A 所含官能团的名称是 _ 。CD 的反应类型为 _ (2)C 名称为 _ ，I的结构筒式为 _ 。(3)写出 DE 第步反应的化学方程式；
37、_ ；(4)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种(不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式_。【答案】 (1). 氯原子 (2). 氧化反应 (3). 2-甲基-1-丙醇 (4). (5). (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+3H2O+Cu2O (6). 18 (7). 【解析】【分析】A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有
38、一种化学环境的氢，所以A的结构简式为(CH3)3CCl，比较A、B的分子式可知，AB是消去反应，所以B是(CH3)2C=CH2，BC是加成反应，根据提供的反应信息，C是(CH3)2CHCH2OH；CD是氧化反应，D是(CH3)2CHCHO，DE是氧化反应，所以E是(CH3)2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，所以F的结构简式为；在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代，因此G的结构简式为，GH是水解反应，根据信息，应该是-CHCl2变成-CHO，则H的结构简式为，HI是酯化反应，I的结构简式为：，据此答题。【详解】(1)A的
39、结构简式为(CH3)3CCl，所含官能团的名称是氯原子；根据分析，CD 的反应类型为氧化反应；(2)C的结构简式为(CH3)2CHCH2OH，主链为3个碳，官能团为羟基，从离羟基最近的一端编号，1号碳上有一个羟基，2号碳上有一个甲基，名称为2-甲基-1-丙醇；根据分析，I的结构筒式为；(3)D是(CH3)2CHCHO，D中的官能团名称为醛基， DE 第步反应是用新制的氢氧化铜检验醛基的反应，醛基被氧化，则化学方程式(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+3H2O+Cu2O；(4)J是I的同系物，相对分子质量小14，说明J比I少一个C原子，两个取代基，既能发
40、生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；官能团一个是羧基，一个醛基，则有机物的结构为苯环与-COOH与-CH2CH2CHO组合，或-COOH与-CH(CH3)CHO组合，或-CH2COOH与-CH2CHO组合，或-CH2CH2COOH与-CHO组合，或-CH(CH3)COOH与-CHO组合，或HOOCCH(CHO)-与-CH3的组合，在苯环上，两个取代基分别有邻间对三个位置关系，则J的符合条件的同分异构体共有18种，J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，J的这种同分异构体的结构简式为。【点睛】本题难度不大，在推断流程中各有机物的结构简
41、式时，要充分利用题干提供的已知信息，这些已知信息是分析判断有机物结构简式的关键点。20.下面是一些晶体的结构示意图。请回答下列问题：(1)下图为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_a。(2)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，棱心位置被O2-所占据。在该物质的晶体中，每个Ti4+周围与它距离最近且相等的Ti4+有_个，它们的空间构型为_。O2-的钡配位数是_。若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞顶点，则O2-处于立方体的_位置。
42、(3)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如下图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594nm。已知坐标参数：A(0，0，0)，B(，0)，则C 的坐标参数为 _ 。PbS晶体的密度为_ gcm-3。(列出计算式即可)【答案】 (1). 8 (2). (3). 6 (4). 正八面体 (5). 4 (6). 面心 (7). (， ) (8). 【解析】【分析】(1)利用均摊法计算；(2)晶胞顶点位置上的Ti4+与其上、下、左、右、前、后的6个Ti4+最邻近且距离相等；以棱上的O2-为参照点，与O2-最邻近且距离相等的Ba2+位于每个
43、晶胞的体心；若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞顶点，则O2-处于立方体的面心；(3)由A、B坐标参数，可知A为坐标系原点，坐标系面xOy为晶胞下底面，坐标系面xOz为晶胞左侧面，坐标系面yOz为晶胞后平面，C为位于晶胞体心，到各面的距离相等；均摊法计算晶胞中Pb2+、S2离子数目，计算晶胞中离子总质量，晶体密度晶胞质量晶胞体积。【详解】(1)晶胞中顶点微粒数为：8=1，面心微粒数为：6=3，体内微粒数为4，共含有8个碳原子；位于晶胞内部的四个碳原子处于八分之一晶胞的中心，因此，晶胞的体对角线长度与四个碳原子直径相同，即a=8r，r=a；(2)由晶体结构，晶胞顶点位置上的Ti4+与其上
44、、下、左、右、前、后的6个Ti4+最邻近且距离相等；若将它们连接起来，则形成一个正八面体；每个晶胞含有一个Ba2+，O2-位于晶胞的棱上，被4个晶胞共用，与它最邻近且距离相等的Ba2+位于晶胞的体心，则O2-的钡配位数是4；根据晶胞结构可知，每个Ti4+周围有6个O2-，若Ti4+位于晶胞的体心，Ba2+位于晶胞的顶点，则O2-处于立方体面心上；(3)由A、B坐标参数，可知A为坐标系原点，坐标系面xOy为晶胞下底面，坐标系面xOz为晶胞左侧面，坐标系面yOz为晶胞后平面，C为位于晶胞体心，到各面的距离相等，结合B(，0)，则C的坐标参数为(，)；晶胞中Pb2+离子数目1+12=4、S2离子数目8+6=4，晶胞中离子总质量=g，晶体密度=g/cm3。【点睛】金刚石晶胞中的体对角线与四个碳原子直径相同，也就是等于8个碳原子的半径，根据立体几何中立方体棱长a，则面对角线为a，根据勾股定理可得，因此体对角线的长度为a，根据体对角线与碳原子的半径的关系计算。
