1、A 篇 知识对点训练知识点 1 氧化还原反应的特征1下列反应是氧化还原反应的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BNaClAgNO3=AgClNaNO3CCaCO3=高温 CaOCO2DCaOH2O=Ca(OH)2解析 分析元素化合价可知 A 项元素的化合价在反应前后有变化。解析 答案 A答案 2下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A分离、提纯 NaCl 与 KNO3 混合物中的 KNO3B将 NaCl 溶液蒸发、结晶转变为 NaCl 固体C用四氯化碳萃取溴水中的溴D实验室利用 KMnO4 制备氧气答案 D答案 解析 A、B、C 三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应，D
2、选项中反应物 KMnO4 中锰和氧元素化合价发生变化。解析 3发生在同种元素之间的氧化还原反应是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuO=CuH2OD2H2O=电解 2H2O2答案 B答案 解析 H2S 中2 价的硫升高到 0 价，SO2 中4 价的硫降低到 0 价，是不同物质中同种元素之间的氧化还原反应。解析 4下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应解析 置换反应一定属于氧化还原反应，一定有电子转移。解析 答案 C答案 知识点 2 氧化还原反应的实质5下列说法正确的是()A有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化
3、合价的变化是氧化还原反应的外观表现B一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应答案 A答案 解析 氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或者说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。解析 6在反应中，X 元素的原子将电子转移给 Y 元
4、素的原子，则下列说法正确的是()元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应 元素 Y发生还原反应A B C D答案 D答案 解析 根据题意知，X 元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而 Y 元素的原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。解析 7有反应：Fe2O32Al=高温 Al2O32Fe。(1)_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)；而_元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)。(2)该反应中 Fe2O3 发生了_反应，Al 发生了_反应。答案(1)Al 失去 氧化 Fe 得到 还原(2)
5、还原 氧化答案 解析 得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发生氧化反应。解析 知识点 3 氧化还原反应中电子转移的表示方法8下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是()答案 A答案 解析 在反应 2NaS=Na2S 中，NaNa2S，钠元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，SNa2S，硫元素化合价降低，得到电子发生还原反应，A 不正确。解析 9分析反应 MnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2，用双线桥法和单线桥法标出电子转移的方向和数目。解析 HCl1Cl02，HCl 失去电子；Mn4 O2Mn2 Cl2，MnO2 得到电子。解析 答案 B 篇 综合提升训练10下列关于氧化还
6、原反应的说法中正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C实现 Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应D元素化合价升高的反应是还原反应答案 A答案 解析 化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3转化为 Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。解析 11下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是 ()AHClH2BHClFeCl2CH2SO4(浓)SO2DFeFe2O3答案 D答案 解析 发生氧化反应时，物质中有元素化合价的升高。A、C 项中 H、S化合价降低；B 中 HClFeCl2，可以是 Fe 和 HCl 反
7、应，也可以是 FeO 和HCl 反应，后者无化合价变化；D 项中Fe0 Fe32O3 化合价升高，符合题意。解析 12下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()答案 A答案 解析 A 项，硫元素失去电子，氧元素得到电子，正确；B 项，根据化合价变化“只靠拢不交叉”的原则，硫化氢被氧化为硫单质，浓硫酸被还原为二氧化硫，错误；C 项，Fe 失去电子，硫酸中 H 得到电子，错误；D 项，盐酸中的氯元素化合价升高应为失去 6e，K2Cr2O7 中 Cr 的化合价为6，CrCl3 中 Cr 的化合价为3，因此反应得到 23e，错误。解析 13有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是
8、铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2 失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素答案 D答案 解析 该反应中，Cu 由 0 价升高到2 价，失电子，发生氧化反应，O由 0 价降低到2 价，得到电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变，故 A、B、C 错误，D 正确。解析 14已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学
9、方程式如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(3)若 3 mol Cu 参加反应，则该过程转移的电子是_mol。答案 答案 解析(1)该反应中 Cu 的化合价变化是 02 价，1 mol Cu 失去 2 mol 电子；HNO3 中氮元素由5 价2 价，生成 1 mol NO，转移 3 mol 电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu 失去 2 mol 电子，故 3 mol Cu 失去 6 mol 电子。解析 15饮用水中的 NO3 对人类健
10、康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3 还原为 N2，其化学方程式为 10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O请回答下列问题：(1)上 述 反 应 中，_ 元 素 的 化 合 价 升 高，则 该 元 素 的 原 子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。答案(1)Al 失去 N 还原答案 解析 在题述反应中铝元素由 0 价变为3 价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5 价变为 0 价，化合价降低，得到电子，被还原。解析
