1、专题四 离子反应 2017高考二轮复习 考纲要求 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。知识梳理 1电解质(1)化合物的分类 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 知识梳理 2电解质的电离 电离是指电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。3电离方程式的书写(1)强电解质：用“=”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。如：H2S：H2S
2、 HHS，HS HS2；Cu(OH)2：Cu(OH)2 Cu22OH(3)两性氢氧化物Al(OH)3的电离：Al33OH Al(OH)3 HAlO2-（4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO42 NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCO3-4酸、碱的定义(1)酸指电离出的阳离子全部是H的化合物。(2)碱指电离出的阴离子全部是OH的化合物。知识梳理 知识梳理 难溶 难电离 气体 氧化还原 知识梳理 书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)质量 电荷 得失电子 意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表
3、示某一类型 的离子反应。如HOH=H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。知识梳理 典例精析 直接判断离子方程式正误 例1下列指定反应的离子方程式正确的是（）ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3 典例精析【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与
4、过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。典例精析（2）根据题设条件书写离子方程式 例2为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。写出以下反应的离子方程式：若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_ _ 若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_ _ 典例精析【解析】向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO3-+OH-=CO
5、32-+H2O,与NH4+OH-=NH3H2O;若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO32-,证明先发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O,否则先发生NH4+OH-=NH3H2O 典例精析 (3)与量有关的离子方程式书写 例3(1)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式_ 。(2)FeBr2与Cl2按物质的量比11反应的离子方程式_ 。(3)向KOH溶液中通入过量CO2气体，发生反应的离子方程式_ 。【答案】(1)Ca22OH2HCO3()=CaCO3CO3(2)2H2O (2)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2
6、 (3)OHCO2=HCO3()典例精析 （4）离子方程式评价的合理性分析 例4下表中评价合理的是()选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2 错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12 典例精析【解析】A项不正确，NO3-应参与反应；C项不正确，NH4+与OH也能反应；D项评价不正确，FeB
7、r2溶液与等物质的量的Cl2反应，Br只能部分参与反应，Fe2与Br的化学计量数之比为11。【答案】B.典例精析 离子方程式书写及正误判断6要点 1.不能违背反应原理：如Fe与硝酸反应生成H2。2正确使用必要的符号(=，)(1)一般离子的水解反应用“”，不注明“”或“”。(2)两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“=”，注明“”或“”。3电解质的拆分问题(1)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(2)多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写。典例精析(3)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中
8、Ca(OH)2以 Ca2、OH存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。(4)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3H2O。4反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42-Ba2=BaSO4H2O。典例精析 5不要漏掉反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO4(2)生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀。6反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电
9、荷守恒)如FeCl2与Cl2反应不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl(电荷不守恒)常见的与量有关的离子方程式有下列情况：(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。(2)酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。(3)FeBr2(还原性Fe2Br)、FeI2(还原性IFe2)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2，对于FeI2先氧化I等。(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3，Fe过量生成Fe2 特别提醒 1因生成弱电解质而不能大量共存的离子
10、组(1)H与CO32-、HCO3-、SO3-、S2-等易挥发的弱酸的酸根不能共存(2)OH与H、NH4+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-等不能大量共存 2因生成沉淀而不能大量共存的离子组(1)H与SiO32-、AlO2-等不能大量共存(2)SO42-与Ba2、Ca2、Ag等不能大量共存(3)S2与Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag等不能大量共存 知识梳理 知识梳理(4)OH与Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2等不能大量共存。3因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组(1)在酸性条件下 NO3与I、Br、Fe2、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；MnO4与I、B
11、r、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2等不能大量共存；ClO与Fe2、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能大量共存；S2与SO32等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。(2)在碱性条件下 ClO与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存；MnO4-与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存；(3)其他 Fe3与S2、HS、HSO3-、I等还原性比较强的离子不能大量共存,MnO4-与与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。知识梳理(2)在碱性条件下 ClO与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存；MnO4-与I、Br、Cl、S2等还
12、原性比较强的离子不能大量共存；(3)其他 Fe3与S2、HS、HSO3-、I等还原性比较强的离子不能大量共存,MnO4-与与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。知识梳理 4因水解相互促进而不能大量共存的离子组(1)Al3与AlO2-、S2、HS、SO32、HSO3、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存；(2)Fe3与AlO2-、S2、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存 5因发生络合反应而不能大量共存的离子组(1)Fe3和SCN、C6H5O不能大量共存；(2)Ag与NH4+在碱性条件下不能大量共存。知识梳理 6限定条件(1)基本条件
13、：审题时要注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“肯定能大量共存”还是“可能大量共存”。(2)溶液颜色 如果要求是无色的，则要注意有色离子。如：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO4-(紫红色）、Fe(SCN)2(血红色)、Fe(C6H5O)63-（紫色）知识梳理(1)直接判断离子共存 例5.水溶液中能大量共存的一组离子是 （）ANH4+、Ba2+、Br-、CO32-BCl-、SO32-、Fe2+、H CK+、Na+、SO42-、MnO4-DNa+、H、NO3-、HCO3-典例精析（2）根据限制条件判断离子共存 例6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存
14、的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、Na B由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3-Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、Cl Dc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42-、SCN 典例精析【答案】C.；A项，酸性条件下，NO3()氧化Fe2；B项，该溶液为酸或碱溶液，HCO3()不能大量存在；D项，Fe3与SCN络合反应。（3）通入(加入)某物质后仍能大量共存 例7.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是:AK、Ca2、Cl、NO3-BK、Na、Br、SiO3
15、2-CH、Fe2、SO42-、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO3-典例精析【解析】本题的易错点是CaCl2、Ca(NO3)2溶液与CO2不反应，不能形成CaCO3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答。A项通入CO2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；B项通入CO2后会生成H2SiO3沉淀；C项Cl2在酸性环境下会氧化Fe2而不能大量共存；D项Ag会与NH3H2O反应生成AgOH或者Ag(NH3)2OH而不能大量共存。【答案】A 典例精析 方法总结 溶液中离子共存问题分析“四角度”角度一：一色溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4()等有色离子不能存在。角度二：
16、二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。方法总结 角度三：三特殊三种特殊情况(1)AlO2-与HCO3不能大量共存：AlO2-HCO3H2O=Al(OH)3CO32；(2)“NO3H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO32等因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH4与CH3COO、CO32，Mg2与HCO3等组合中，虽然两种离子都能
17、水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。方法总结 角度四：四反应四种反应类型(1)复分解反应：如Ba2与SO42、NH4与OH、H与CH3COO等；(2)氧化还原反应：如Fe3与I、ClO与Fe2、MnO4，H与Br或Fe2等；(3)相互促进的水解反应：如Al3与HCO3、Al3与AlO2、Fe3与HCO3、CO32、AlO2等；(4)络合反应：如Fe3与SCN等。1.6种强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。2.4种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。3.4种有色离子：MnO4(紫)、Cu2(蓝)、Fe3(黄)、Fe2(浅绿)。4.4种氧化性离子：MnO4、ClO、Fe3、NO3(H)。5.6种还原性离子：Fe2、S2、SO32、I、H S、H SO3-。6.5种与H、OH不能共存离子：HCO3、HS、HSO3、H2PO4-、HPO42。课堂小结
