1、第3节氧化剂和还原剂在高中阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化剂和还原剂占有极其重要的地位，贯穿于教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。使学生掌握氧化还原反应的概念，是学好元素及其化合物知识的基础。本节教材从分析化学反应中元素化合价的变化入手，介绍氧化还原反应的概念，继而从化合价升降角度上升到用电子转移的观点揭示氧化还原反应的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由现象到本质、由特殊到一般的安排，使学生可以顺利完成由感性认识到理性认识的升华。在整个教材中还穿插多个实验，用实验手段分析氧化还原反应的实质及探究铁及其化合物的氧化性和还原性。第一课时，教材从分析几个熟悉的化学反应中元素的
2、化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。第二课时，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。第三课时，通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。通过本节课的学习
3、，要使学生能从化合价变化和电子转移的角度加深对氧化、还原、氧化反应、还原反应等概念的理解，并学会用化合价变化和电子转移的观点来判断氧化还原反应，且能正确表示电子转移情况。课时分配：共3课时第1课时氧化还原反应教学目标1课标要求(1)使学生认识到化学反应中存在着元素化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念；(2)通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；(3)使学生体会到氧化还原反应的普遍性，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。2三维目标(1)知识与技能：了解氧化还原反应的概念；从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(2)过程与方法：通过实验和讨论等活动，使
4、学生学会根据实验现象分析氧化还原反应实质的科学方法。(3)情感态度与价值观：体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。培养由现象到本质的科学探究意识。教学分析1教材分析：教材从分析几个熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。2学情分析：学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，知道了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型，但是没有从得电子、失电子角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应的
5、概念，所以需要通过具体分析参加反应的各物质化合价变化，建立氧化还原反应的概念，再进一步探讨氧化还原反应的本质。教学重点、难点1重点氧化还原反应的实质；2难点会从化合价升降、电子得失等角度分析氧化还原反应。教学方法由浅入深地引导，具体实例分析，用实验来进行事实证明，进而理解氧化还原反应的概念，利用多媒体教学，实物投影加深对概念的理解。课前准备1教学课件2实验“锌与硫酸铜溶液的反应”3“旺旺”雪饼及干燥剂，月饼及脱氧剂板书设计第3节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。(1)氧化反应是指反应物所含元素化合价升高的反应。(2)还原反应是指反应物所含元素化合价
6、降低的反应。2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系3氧化还原反应的实质是电子转移情景导入导入设计一【投影展示】1旺旺雪饼干燥剂(主要成分生石灰)2月饼脱氧剂实物展示(主要成分还原铁粉)导入设计二【实验】点燃还原铁粉【设问】铁粉为什么可以点燃，在燃烧过程中铁表现了什么性质？【设计思路】学生都知道干燥剂，但是不知道月饼中的脱氧剂，急于想知道黑色粉末的作用，这可以引起学生的兴趣。采用实验引入法能较好地激发学生的求知欲。【情景导入】大家都知道干燥剂是用来吸收水分、起到干燥作用的，那么脱氧剂有什么作用呢？【资料在线】脱氧剂为黑色或灰褐色的细微状颗粒，主要成分为单质铁，可以与空气中的氧气反应生成三氧化二铁
7、，所以对人体无害，主要用于食品的脱氧保鲜、防止食品氧化、延长保质期等。【问题思考】脱氧剂在此处发生的反应类型是？【讨论互动】化合反应【问题思考】通过初中的学习，我们知道化学反应可以分为四种基本反应类型，除了化合反应，还有哪些？你能每个反应类型给出一个具体化学反应吗？【讨论互动】学生进行思考和讨论。【交流分享】学生举例，教师副板书并评价。【设计思路】此处可以让学生举46个例子，教师写到副板书位置，以备后面分析化合价变化及整理四大基本反应类型与氧化还原反应的关系时使用。【深入探究】下面这个反应属何种基本反应类型呢？2CuOC2CuCO【讨论互动】学生进行思考和讨论。【交流分享】这个反应不属于基本反
8、应类型中的任何一种。【教师点拨】四大基本反应类型是依据反应物和生成物的种类来区分的，但不能反映化学反应的本质，也不能囊括所有化学反应，化学反应还有其他分类方法。请大家分析这个反应中各种元素的化合价有何变化？【交流分享】学生分析化合价变化【归纳总结】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中。例如这个反应中，反应物中碳元素化合价升高，发生氧化反应，氧化铜中的铜元素化合价降低，发生还原反应。【问题思
9、考】那刚开始上课时我们涉及的反应中，有哪些是氧化还原反应？【学生活动】【交流分享】学生分析刚才涉及的化学反应的化合价变化，并给出结论。【设计思路】此处让学生分析刚上课时自己举的反应方程式的例子，从他们最熟悉的方程式入手，可以加深学生对氧化还原反应含义的理解，并能意识到氧化还原反应是普遍存在的。【问题思考】四大基本反应类型与氧化还原反应的关系？【学生活动】【交流分享】学生分析其中关系。【归纳总结】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。【投影展示】【设计思路】此处将学生的已有知识与新知识进行对比联系，并找出它
10、们之间的关系，可以帮助学生加深对氧化还原反应的了解。【深入探究】在氧化还原反应中，有些元素的化合价发生变化了，这种变化的实质是什么呢？【实验探索】“氧化还原反应的实质”，学生按课本P50活动与探究进行。【观察思考】1写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2讨论电流计的指针为什么会偏转？3分析氧化还原反应的实质是什么？【讨论互动】【交流分享】【教师点拨】【归纳总结】(1)Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来。离子方程式为ZnCu2=Zn2Cu，是氧化还原反应。(2)电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生了定向运动。(3)氧化还原反应的实质
11、是电子转移。【设计思路】学生通过一个简单的实验现象进行思考，再经过此处三个问题层层递进的引导，自然而然可以探究出氧化还原反应的本质，并对氧化还原反应的本质有了深刻的理解，这也体现了化学是实验科学的思想。【投影展示】模拟Na和Cl两原子化合的过程：发生了电子的得失。【深入探究】在此过程中，元素化合价的变化情况如何？【交流分享】在此反应中，钠原子失去一个电子，元素化合价由0升至1价，氯原子得到一个电子，元素化合价由0降至1价。【设计思路】此处通过投影展示模拟原子得失电子情况，可以把抽象的理论，形象的展示给学生，起到事半功倍的效果。【问题思考】电子的转移与化合价升降有何关系？【交流分享】【归纳总结】
12、实质元素(判断依据)反应过程失电子化合价升高氧化反应得电子化合价降低还原反应课堂小结本节课我们主要学习和讨论了氧化还原反应的特征、实质以及与基本反应类型的关系。氧化还原反应是一类重要的化学反应。掌握氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学和解决实际问题是非常重要的。课堂作业判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？12NaCl22NaCl2FeCuSO4=FeSO4Cu32H2O2H2O24Na2OH2O=2NaOH52Na2H2O=2NaOHH263Fe2O2Fe3O47BaCl2H2SO4=BaSO42HCl8CaCO3CaOCO2附：答案：1化合反应，是氧化还原反应；2.置换反应，是氧化还原反应；3.分解反应，是氧化还原反应；4.化合反应，不是氧化还原反应；5.置换反应，是氧化还原反应；6.化合反应，是氧化还原反应；7.复分解反应，不是氧化还原反应；8.分解反应，不是氧化还原反应。教学反思由生活中具体实例引入，引起学生兴趣，再结合初中四个基本反应类型分析氧化还原反应，由已有知识引申出新知识，容易被学生接受，而且课堂上分析的方程式主要是由学生们提供的，可以让学生充分认识到氧化还原反应的普遍性。教学中要善于分析、及时归纳、针对练习，并给学生适度的讨论空间。当学生能够真正理解氧化还原反应的实质和特征时，对氧化还原反应与基本反应类型的关系自然就水到渠成了。
