1、新兴县惠能中学2010-2011学年第一学期高一级化学科期中考试试卷本试卷共5页，24小题，满分100分。考试用时90分钟注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班别、座位号填写在答题卡上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的
2、信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 Na: 23 O: 16 S: 32 Al: 27 Cl: 35.5 N: 14 第一部分 选择题（51分）一、单项选择题（本题含12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 ( ) A B C D2. 下列常用实验仪器中，不能用于混合物的分离或提纯的是 ( )A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶3.NaOH、Ba（OH）2和N
3、a2CO3三种溶液，试用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A稀盐酸 B稀硫酸 C硝酸银溶液 D氯化镁溶液4.粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。其正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量的NaOH；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。A. B. C. D.5.下列不能产生丁达尔效应的是（ ）A牛奶 B豆浆 C.硫酸铜溶液 D氢氧化铁胶体6.下列物质分类不正确的组合是（ ）碱酸盐氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B来源:高考资源网KS5U.COM烧碱硫酸食盐氧化铁CNaOH醋酸石灰石水DKO
4、H碳酸Na2CO3三氧化硫7.下列分散系最稳定的是（ ）A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液 8.下列说法正确的是( ) A1 mol H2SO4 的物质的量是98g/molB1mol CO中含有2mol原子 C. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 D. 0.5mol的氧9. 下列关于混合物分离的方法中，能够分离酒精和H2O的是（ ）A、溶解过滤B、结晶C、蒸馏D、萃取10.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CaCO3 =CaO+CO2 B.CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2C.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 D.CuO + H2SO4=
5、 CuSO4 + H2O11.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )ACu2+、 K+、 SO42-、 NO3- B Na+、 K+、 Cl-、 NO3-CNa+ 、 K+、 SO42-、 CO32- D Fe3+、 K+、 SO42-、 Cl- 12.向20mL、5mol/L的硫酸溶液加水稀释到100 mL，取出10 mL溶液，则取出的溶液的浓度是( )A. 5mol/L B. 2mol/L C. 1mol/L D. 10mol/L二.双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确，得1分；错选或多选不得分）13. 下列实验操作错误的
6、是 ( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，为了防止液体暴沸，需要往蒸馏烧瓶中加几片碎瓷片C配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放到容量瓶溶解D蒸发时将溶液完全蒸干，才停止加热14.下列说法正确的是 （ ）A物质的量可理解为物质的质量 B物质的量是国际单位制中的一个物理量C物质的量是描述物质多少的单位 D物质的量的单位是摩尔15. 1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的 ( ) A. 氧原子数 B.原子数 C. 分子数 D. 碳原子数16.下列叙述正确的是（ ）A在常温常压下，1 mol CO2分子占有的体积约为22.4LB在
7、标准状况下, 0.5 mol CO2分子所占的体积约为44.8 LC1 mol Na2CO3含有的2 mol Na+D0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有Cl-离子数为3NA ( NA为阿伏德罗常数 )来源:ks5u17.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H+ Ca2+ H2OCO2B氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH-H+ H2OC铁丝插入盐酸中： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2D硫酸跟氢氧化钠溶液反应： HOH = H2O第二部分 非选择题（49分）三.填空题（本题共5题，共30分）18（8分，每空2分） HNO3的摩尔质量是_
8、，0.5mol HNO3的质量是 ，1.5mol HNO3含有_mol氧原子。 标准状况下11.2L CO2的物质的量是 。19（6分，每空2分）现有以下物质： NaCl溶液 CO2 H2SO4 Cu HNO3 蔗糖 酒精 HCl ，其中属于电解质的是： （填序号，下同）；属于非电解质的是： ； 属于一元酸的是： 。20（2分）已知： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 根据两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序 。A.FeCl3 Cl2 I2 B.Cl2 FeCl3 I2 C.I2 Cl2 FeCl3 D.Cl2 I2
9、 FeCl3 21（8分，每空2分） 在 Fe + 2HCl = FeCl2(氯化亚铁) + H2 反应中。 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ； 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气 L（标准状况下）.22(6分，每空2分)根据要求写出方程式。 NaCl溶液与AgNO3溶液反应（写出离子方程式） K2SO4（写出电离方程式） NaHCO3 （写出电离方程式）四实验题（本题共1题，共12分）23实验室要配制100mL、10molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）（2分）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体 g。（2）（2分）配制溶液时一般可分为以下几个步骤： 称量 计算 定容
10、 移液 洗涤 溶解 其正确的操作顺序为 。（3）（2分，每空1分）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 溶解时玻璃棒的作用 移液时玻璃棒的作用 （4）（2分）容量瓶上需标有以下5项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线（ ） A B C D来源ks5um（5）(2分)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_ 。（填序号）A.蒸发皿 B.100mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.玻璃棒（6）(2分)下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是 （多项，填序号）。A. 定容时仰视容量瓶刻度线 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水C. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于
11、刻度线，便补充几滴水至刻度处D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液五计算题（7分） 24将标准状况下的67.2LHCl气体溶于水，得到200mLHCl溶液。问HCl的物质的量浓度为多少? 再将这200 mLHCl溶液加水稀释到3 mol/L，则此时溶液的体积为多少?新兴县惠能中学2010-2011学年第一学期高一级化学科期中考试答案来源:高考资源网第一部分 选择题（共51分）第一、二 选择题：（共51分）题号123456789答案DCDDCC来源:KBBA题号1011121314151617答案来源:KCBCCDBDABCDAD第二部分 非选择题（49分）三 填空题（本题共5题，共30分）18（8分） 63g/mol ， _63g ， 1.8061023 。 0.5 mol 。 19（6分） ， ， 。20（2分） B 。来源:K（4） A 。（5） A 。（6） ACD 。五计算题（本题共1题，7分）（1）15 g/mol （2）1L来源ks5um
