1、第十一单元 盐 化肥专题训练五 复分解反应的条件和应用类型一复分解反应及其发生的条件1对于化学反应 XNa2CO3=2YCaCO3的分析，错误的是()A该反应属于复分解反应BY 中一定含有钠元素CX 一定是熟石灰DX 中阴离子的化合价是12(河池中考)下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是()AHCl、KOH、Na2CO3、CaCl2BAgNO3、HCl、HNO3、NaClCCuSO4、HNO3、NaOH、KClDFeCl3、NaOH、NH4Cl、HClCB3(株洲改编)下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是()ANaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3BKNO3NaCl2、Na2SO4CK
2、Cl、CH3COOH、Na2CO3DH2SO4、K2SO4、HNO3D4右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示()A.气体的体积B沉淀的质量CNaCl的质量D混合溶液的pHD5(潍坊节选)某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行探究。【实质探究】(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是_，图1是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的_。(2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的_反应生成了水和二氧化碳气体。2NaOHCuS
3、O4=Na2SO4Cu(OH)2氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜氢离子和碳酸根离子【拓展应用】(3)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是_。(4)图2是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是_，滴加_(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。交换成分后没有气体或沉淀或水生成钠离子、氢离子和硫酸根离子Ba(OH)26化学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？兴趣小组进行了探究：【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶
4、液中离子数目的多少)减小的方向进行。了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色，其中AgI是一种极难溶于水的黄色沉淀。【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由：若AgNO3过量，AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明AgCl与KI的反应一定能发生。(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式：_。(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力_(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl。【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐
5、之间能发生复分解反应。AgClKI=AgIKCl小于类型二物质的共存7(常德中考)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是()ANaOH、KNO3、MgCl2BNa2CO3、HCl、BaCl2CKNO3、NaCl、H2SO4DFeCl3、KCl、HCl8(潜江中考)下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是()A.pH3 的溶液中：NH4、Mg2、SO42、CO32B.pH11 的溶液中：Na、K、Cl、CO32C无色溶液中：Cu2、Al3、Cl、NO3D.含有大量 SO42的溶液中：Ba2、H、Cl、HCO3CB9甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同
6、的离子)：H、Cu2、K、NO3、OH。若两厂单独排放都会造成严重的污染，但将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液。下列关于污水的分析，正确的是()AOH和 Cu2来自同一工厂BCu2和 K来自同一工厂CK和 OH来自同一工厂DH和 K来自同一工厂C10(绥化中考)某溶液可能含有K、Na、Fe3、OH、Cl、NO3中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH11。(1)该溶液显_性。(2)该溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_。(均填离子符号)碱OHFe3类型三 物质的转化与除杂11下列变化不能通过一步反应实现的是()ACa(OH)2NaOH BKNO3K
7、OHCK2CO3BaCO3 DNaClAgClB12(济宁中考)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)，下面选项中不能按图示转化关系实现的是()BABCD甲H2SO4NaOHNa2OCa(OH)2乙H2NaClNaOHCaCl2丙H2ONaNO3Na2CO3CaCO313.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是()A.NaCl 溶液(Na2SO4)：加入适量的 Ba(NO3)2 溶液BNaCl 溶液(CaCl2)：加入 K2CO3溶液至恰好完全反应C稀盐酸(FeCl3)：加入适量的 NaOH 溶液D.NaOH 溶液(N
8、a2CO3)：加入适量的 Ca(OH)2溶液D14(鄂州中考)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是()AA点溶液中的溶质有2种BE点溶液中的溶质有3种CAB段有沉淀生成DF点溶液的pH7B类型四物质的检验与鉴别15(眉山中考)某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H、Mg2、Cu2、Cl、CO32、SO42。为确定其成分，小芳进行了以下实验：经测定，溶液 pH1；取部分未知溶液，加入过量 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，过滤；取的部分滤液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。分析上述实验，下列
9、对溶液中含有离子的判断正确的是()A一定含有 H、Mg2，可能含有 CO32B一定含有 H、Mg2、SO42，可能含有 ClC一定含有 H、Mg2，可能含有 Cu2D一定含有 H、Mg2、SO42，可能含有 Cu2、ClBC16(南宁中考)一瓶含有Na、Cl、OH、CO32的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是()过滤 滴加足量AgNO3溶液 滴加足量Ba(NO3)2溶液 滴加足量Mg(NO3)2溶液A.BCD17(湘西州中考)现有实验后的三种废液：NaOH溶液与稀H2SO4反应后的废液；Na2CO3溶液与稀H2SO4反应后的废液；BaC
10、l2溶液与稀H2SO4反应后的废液。【发现问题】某学生把三种废液倒入废液缸后，发现又有白色沉淀生成。【提出问题】该沉淀是什么物质？【进行假设】a.该沉淀物是BaCO3；b.该沉淀物是BaSO4；c.该沉淀物是BaCO3和BaSO4。【科学分析】经同学们科学分析，混合后出现沉淀，则是废液_(填序号)中的_(填化学式)一定过量；且混合后的沉淀物一定有_(填化学式)。BaCl2BaSO418(聊城中考)某学校进行实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞溶液，如甲图所示，鉴别出
11、1号溶液。再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图所示。请回答：(1)1号试管中是_溶液。(2)乙图中2号试管发生化学反应的实质是_(填微粒名称)结合生成白色沉淀。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：HCl；猜想二：HCl和_；猜想三：HCl和BaCl2。【进行实验】取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。由此证明猜想_正确。为了验证滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用_蘸取该滤液，滴到试纸上，一段时间后将试纸显示的颜色和pH标准比色卡进行对比，读出pH5。氢氧化钠钡离子和硫酸根离子H2SO4三玻璃棒
