1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省双江县第一中学2019-2020学年上学期12月份考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.具有氮的固定作用的化学反应是()A 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C 氨气经催化氧化生成一氧化氮D 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵2.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：质量相等、所含碳原子数与氮原子数相等、所含分子数相等。上述结论中正确的是()A B C D 3.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是
2、()A 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B 可通过加热湿棉花产生水蒸气C 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来4.下列关于金属通性的叙述不正确的是()A 在反应中金属原子易失去最外层上的电子B 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性C 金属元素在化合物中不可能为负价D 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应5.向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A 形成均匀的无色溶液 B 形成均匀的紫红色溶液C 液体分层，下层呈紫红色 D 液体分层，上下层均呈无色6.下列对浓硫酸的叙述正确的是()A 常温下，浓
3、硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B 浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性7.向含有、Na的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是()A B C D Na8.一个一氧化氮分子的质量为ag，一个二氧化氮分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为()A (ab)NAgmol1 B (ba)NAgmol1C (ab)NAg D (ba)NAg9.赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成
4、的，则这种物质是()A 盐酸 B 氢氟酸 C 烧碱 D 纯碱10.下列物质中属于纯净物的是()A 氯水 B 液氯 C 次氯酸溶液 D 液态空气11.钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()A Na2O B NaOH C Na2CO3 D NaHCO312.下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A SO2SO2 B Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3C NH4HCO3NH3CO2H2O D CO2C2CO13.下列变化过程中失去电子的是()A Fe3Fe2 B Mn2 C ClCl2 D N2O3HNO214.已知amolH2和bmolH2O中所含的原子
5、个数相等，则ab的值为（）A 11 B 13 C 32 D 任意比15.四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H4SiO4)和氯化氢而产生白色烟雾，下列说法正确的是()A 由四氯化硅转化为原硅酸的过程中，硅元素化合价发生了改变B 原硅酸与硅酸中硅元素化合价不同C 原硅酸与硅酸分别对应的酸性氧化物不同D 四氯化硅应密封保存16.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（）A HCl和Na2CO3 B 稀H2SO4和NaHCO3C CaCl2和Na2CO3 D Ba（OH）2和NaHSO417.下列物质在相应条件下能发生电离
6、而导电的是()A 液态氯化氢 B 熔融氯化钠C 固体氢氧化钾 D 高温熔化后的单质铁18.下列关于物质的量的说法中正确的是()A 物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B 物质的量实质上就是物质的质量C 物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量D 物质的量是一种物理量的单位19.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是()A 酸根中不可能含有氧元素B 能与碱发生反应生成水的化合物是酸C 电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐D 酸不可能电离产生金属阳离子20.检验Cl时所用试剂硝酸的作用是()A 防止的干扰 B 防止Cl的干扰C 生成Ag2CO3沉淀 D 防止的干扰21.金属和金属材料与人
7、们的日常生活密不可分，下列认识不正确的是()A 一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素B 铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼C 用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应，而锌能与盐酸反应D 用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应22.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有O2，一个装有CH4，两瓶气体具有相同（A 质量 B 原子总数 C 密度 D 分子数23.下列说法正确的是()A 将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B 铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C 铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D 钠与氧气反应，本身作还原剂24
8、.如今，方便的小包装食品已被广泛地接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A 无水硫酸铜、蔗糖 B 硅胶、硫酸亚铁C 食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐25.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的()A 1/4 B 1/3 C 1/2 D 2/326.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是()A 还原剂 B 氧化剂C 既是氧化剂又是还原剂 D 既不是氧化剂又不是还原剂2
9、7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB 常温常压下，16 g CH4所含中子数目为8NAC 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NAD 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA28.下列物质中属于电解质的是()A 二氧化碳 B 食盐水 C 蔗糖 D 烧碱 二、非选择题(共6小题,共44分) 29.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变
10、化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)检验物质Y的方法是_。(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_(填字母)。aNa2SS bNa2SO3ScSO2Na2SO4dNa2SO3Na2SO4(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 molL1的K2
11、Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_。30.(1)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭按一定比例混合加热到800 ，即得金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是_(填化学式)。有关冶炼的化学方程式是_。(2)某地出产的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。试写出该孔雀石在加热条件下分解的化学方程式：_。试以中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方法制取金属铜。供选择的试剂有木炭、铁屑、生石灰、稀硫酸，不得另选其他试剂。写出两种方法制取金属铜的化学方程式。a湿法冶炼：_、_(可不填满，也可补充，下同
12、)。b高温冶炼：_。(3)利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_。(4)利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下：.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；.再取上述一半质量的Cu2S，与中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的化学式为_。 31.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气
13、体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填字母)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填字母)。A.B.C.D.E.32.如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为amL
14、的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5amL。(1)将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为_，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为_。(2)通过导气管C向余下0.5amL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_。(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为_ molL1(设溶液的体积仍为500 mL)。 33.物质AK有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全
15、部标出)：(1)写出下列物质的化学式：D是_， I是_。(2)写出“CF”反应的离子方程式：_。(3)写出反应“JK”的离子方程式：_。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是_。34.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中A为银白色固体，B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分别写出反应的化学方程式：_；_。 答案1. A 2. D 3.D 4.D 5.C 6C 7.A 8.B 9.B 10.B 11.D 12.C 13.C 14.C 15.D 16.A 17.B 18.A 19.D 2
16、0.A 21.B 22.D 23.D 24.B 25.C 26.A 27.C 28.D29.【答案】(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)12(3)将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色(4)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(5)b(6)330.【答案】(1)Cu、ZnZnCO3ZnOCO2、2ZnOC2ZnCO2、2Cu2OC4CuCO2(2)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2a.CuOH2SO4=CuSO4H2OCuSO4Fe=CuFeSO4b2CuOC2CuCO2(3)先停止加热，继续通一氧化碳，防止新生成的铜被再次氧化(4)Cu2O31.【答案】(
17、1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO(2)CD2NOO2=2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)CD32.【答案】(1)3NO2H2O=2HNO3NO1231(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(3)33.【答案】(1)H2 FeCl2(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)Fe3 3OH= Fe(OH)3(4)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色34.【答案】(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3高考资源网版权所有，侵权必究！
