1、2017新课标名师导学新高考第一轮总复习同步测试卷化学(五)(物质结构 元素周期律)时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H1一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A.同周期的主族元素中，第A 族元素的原子半径最小B.元素周期表中从第B 族到第B 族十个纵列的元素都是金属元素C.第A 族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D.室温下，0 族元素的单质都是气体C【解析】A.同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，所以同周期的主族元素中，第A 族元素的原子半径最小，正确；
2、B.元素周期表中从第B 族到第B 族十个纵列的元素为副族和族元素，都是金属元素，正确；C.第A 族元素的原子，其半径越大，非金属性越弱，气态氢化物越不稳定，错误；D.室温下，0族元素的单质为稀有气体，都是气体，正确。2.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A.37Cl 与 39K 具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素 298114X与 20782Pb具有相同的最外层电子数C.H3O与 OH具有相同的质子数和电子数D.O22 与 S2具有相同的质子数和电子数C【解析】37Cl 和 39K 的中子数都是 20，A 正确；298114X 与20782Pb 的核电荷数之差为 32，即相
3、差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B 正确；H3O与 OH具有相同的电子数但质子数不同，C 错误；O22 与 S2具有相同的质子数，都是 16，电子数都是 18，D 正确。3.下列说法正确的是()A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强D.同主族元素的原子序数越大金属性越强D【解析】同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.下列关于四种粒子的结构示意图的
4、说法中不正确的是()A.属于同种元素B.属于离子，离子符号为 Mg2C.的化学性质相似D.表示的元素在化合物中通常显1 价C【解析】根据给定的原子的结构示意图看：属于同种元素因为核内的质子数相等；属于离子，离子符号为 Mg2；的化学性质不相似，因为最外层电子数不等；表示的元素会失去最外层的一个电子在化合物中通常显1 价。C【解析】6.下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成 XY2 型共价化合物的是()A.3 与 8 B.6 与 8C.1 与 16 D.12 与 17B【解析】A.3 是 Li，8 是 O，二者形成的化合物的化学式是 Li2O，不是 XY2 型共价化合物，错误。B.6
5、是 C元素，8 是 O，二者形成的化合物的化学式是 CO2，符合XY2 型共价化合物，正确。C.1 是 H 元素，16 是 S 元素，二者形成的化合物化学式是 H2S，不是 XY2型共价化合物，错误。D.12 是 Mg 元素；17 是 Cl 元素，二者形成的化合物化学式是 MgCl2，不是 XY2 型共价化合物，错误。7.X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法不正确的是()A.X 元素位于第A 族B.A 不能溶解于 B 中C.
6、B 的沸点高于 C 的沸点D.A 和 C 不可能发生氧化还原反应D【解析】从 10 电子分子及半径大小分析，X 为氧，Y 为氮，Z 为氢。A.X 为氧，在第A 族，正确，不选A；B.A 为一氧化氮，B 为水，C 为氨气，所以一氧化氮不溶于水，正确，不选 B；C.常温下水为液态，氨气为气态，所以水的沸点高于氨气，正确，不选 C。D.一氧化氮和氨气可能发生氧化还原反应，错误。8.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.WX3 和水反应形成的化合物是弱电解质B.气态氢化物的还原性：RWC.离子半径：ZYXD.Y、Z、R 三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能
7、发生反应D【解析】X、W 的最低价都是2 价，其中原子序数是 X 小于 W，则 X 是 O，W 是 S。Y 的化合价是1 价，原子序数大于 O 小于 S，所以 Y 是 Na。Z 的化合价是3 价，原子序数大于钠小于 S，所以 Z 是 Al。R 的原子序数大于 S，最低价是1 价，因此 R 是 Cl。A.WX3 和水反应形成的化合物是硫酸，属于强电解质，A 错误；B.氯元素的非金属性强于硫元素，则气态氢化物的还原性：RW，B 错误；C.离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：ZYX，C 错误；D.Y、Z、R 三种元素形成的最高价
8、氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，两两间能发生反应，D 正确。9.主族元素 X、Y、Z 的常见离子为 aX、bY2、cZ，半径大小关系是 XZYC.Y2的还原性大于 ZD.X、Y 可处于同周期或 X 在 Y 的下周期A【解析】A.如果 Y 和 Z 不是同一周期的，则 b 可能大于 c，A 项错误；B.根据电荷数可知，Y 是第A族元素，Z 是第A 族元素，所以根据离子半径大小可知，Z 单质的氧化性强于 Y 单质的，B 项正确；C.非金属性越强，阴离子的还原性越弱，C 项正确；D.X 是第A 族元素，根据 XZSi，则 A 中应加入_，B 中应加入 Na2
9、CO3，C 中应加入_溶液，观察到 C 中的现象为_。【解析】(1)仪器 A 的名称为分液漏斗，仪器 D 的作用是防倒吸。(2)欲设计实验验证氯的非金属性强于硫，结合所给药品应该利用生成的氯气通入到硫化钠溶液中，装置A、B、C 中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4 固体、Na2S溶液；装置 C 中为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：Cl2S2=2ClS。(3)若要证明非金属性：CSi，原理是强酸制弱酸，则 A中应加入稀硫酸，B 中应加入 Na2CO3，C 中应加入硅酸钠溶液，观察到 C 中的现象为有白色沉淀生成。【答 案】(1)分 液 漏 斗 防 倒 吸 (2)浓 盐 酸 KMnO4 固体 Na2
10、S 溶液 Cl2S2=2ClS(3)稀硫酸 Na2SiO3 产生白色沉淀19.(15 分)有 A、B、C、D、E 四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中 B 与 C 相邻、D 与 E 相邻。已知 A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B 元素的氢化物与 E 元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D 位于同一族，它们能组成 DC2、DC3 两种常见化合物。请回答下列问题：(1)C 是 _，D 是 _，E 是_。(填元素名称)(2)由 A、B、C 中的两种元素组成，且与 A2C 分子具 有 相 同 电 子 数 的 两 种 阳 离 子 是 _ 和_(写化学式)。(3)D 与 E 可形成共价化合
11、物 D2E2，分子中 D 与 E均 满 足 8 电 子 稳 定 结 构，则 D2E2 的 电 子 式 为_。(4)A、B、C 可以形成一种盐，此盐中 A、B、C 元素 的 原 子 的 个 数 比 为 423，该 盐 的 化 学 式 是_。该盐受热可产生 B 的单质和 B 的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是：_。(5)A、B 可以形成一种离子化合物，电子式是_。【解析】有 A、B、C、D、E 四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中 B 与 C 相邻、D 与 E 相邻。已知 A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则 A 只能是 H。C、D 位于同一族，它们能组成 DC2、DC3 两
12、种常见化合物，则 C 是 O，D 是 S，所以 B 是 N，E 是 Cl。B 元素的氢化物与 E 元素的氢化物反应只生成一种盐，即盐是氯化铵。(1)根据以上分析可知 C 是氧，D 是硫，E 是氯。(2)由 H、N、O 中的两种元素组成，且与 H2O 分子具有相同电子数的两种阳离子是 NH4 和 H3O。【答案】20.(12 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，F 的浓溶液与 A、D 反应都有红棕
13、色气体生成，则 A 的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为：_，反应的化学方程式为：_，D 的最高价氧化物的电子式为：_。(2)若 A 是常见的变价金属的单质，D、F 是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，反应的离子方程式是：_。(3)若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式为：_。【解析】(1)若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，F 的浓溶液与 A、D 反应都有红棕色气体生成，则 F 是硝酸
14、。A 能把 D 置换出来，符合条件的应该为 A 是镁，D 是碳，则 A 的原子结构示意图为。反应属于镁在 CO2 中燃烧，反应的化学方程式为 2MgCO2=点燃 2MgOC。反应是碳 与 浓 硝 酸 的 反 应，反 应 的 化 学 方 程 式 为 C 4HNO3(浓)=CO24NO22H2O。(2)若 A 是常见的变价金属的单质，则 A 是铁。D、F 是气态单质，且反应在水溶液中进行，所以 D 是氢气，B 是盐酸，F 是氯气，C 是氯化亚铁，E 是氯化铁，则反应的离子方程式是 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则根据转化关系可判断 A 是碳，D 是硅，B 是二氧化硅，C 是CO，E 是 CO2，F 是 O2，则反应的化学方程式为 2CSiO2=高温 Si2CO。【答案】(1)2MgCO2=点燃 2MgOC C 4HNO3(浓)=CO2 4NO2 2H2O OCO(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)2CSiO2=高温 Si2CO
