1、16届 上海市十三校第一次联考高三化学试卷201512考生注意:1.本试卷试卷满分 1sO分,考试时间 0分钟。2.答 案填写在答题卷上,在试卷上答题一律不得分。3.答题前考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并 用 2B铅笔填涂准考证号。4.答 题纸与试卷编号上是一一对应的,答题时应特别注意不能错位。相对原子质量:H丬C-12 N-14 0-16 C-35.5 C40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第 I卷(共“分)一、选择题(本 题共10分,每 小题2分,每 小题只有一个正确选项)l。化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.苯 酚遇石蕊显红色
2、 B。食用花生油能发生水解反应C。包装用材料聚氯 乙烯属于烃D.PX项 目中的对二 甲苯属于饱和烃2.分 子模型可 以直观地表现分子结构的特点。中正确的是A.该 图表示的是乙烯分子的球棍模型B.该 烃分子是非极性分子H HC.该烃的电子式为:H:。:0:HD。该烃分子 中半径较大 的原子其核外 电子排布 的轨道表示式为:3.关于石油炼制的说法正确的是A.石 油的炼制过程就是将相对分子质量较大分子变咸相对分子质量较小分 了的过程B.石 油分馏的 目的是将含碳原子数较多的烃先气化,经冷凝而分离出来C.石 油经过分馏和裂化的I序 后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D。石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混
3、合物下列关于二氧化硅品体的描述错误的是A.分子式为Si O2C.属 于酸性氧化物5.以 下物理量只与温度有关的是A.合 成氨工业中,氢 气的转化率C.水 的离子积B.熔 化时共价键断裂D。1mol Si o2中含有4mol si-o键B。醋酸钠的水解程度D。氢气的溶解度一一 6选择题(本 题共 36分,每 小题 3分,每 小题只有一个正确选项)短周期元素 Q、R、T、W在 元素周期表 中的位置如右图所示,其 中 T所 处的周期序数与主族序数相等,下 列说法正确的是A.W在 周期表中的位置是第三周期VA族B,原 子半径 Q)RTC.W原 子得 电子能力强于 Q原 子,且 可形成共价化合物 QW2
4、D。原子序数 比R多 1的 元素只能形成一种氢化物A元 素原子得 电子变成阴离子释放 出的能量 比B元素原子得 电子变成阴离子释放出的能量大,则7.A.氧化性_)B_C.氧化性A)B8.下 列物质的熔点均按由高到低的次序排列,其 原因是由于键能由大到小排列的是B.金 刚石、晶体硅D。二氧化硅、二氧化碳B.还原性A_)BD.还原性A BA.钠、干冰C.碘 化氢、溴化氢9.用 石墨电极电解 Cuc12溶 液(见右 图)。A。b端 是直流 电源的负极4.下列分析正确 的是 aB.实验过程中溶液的导电能力没有明显变化C。通 电一段时间后,在 阴极附近观察到黄绿色气体D。若将 甲电极换成铁棒,乙 电极换
5、成铜棒,则 可实现在铁棒上镀铜 飞。=罗10.己 知温庋 T时 水的离子积常数为 Kw,该 温度下,将浓度为 a mol/L的 一元酸 HA与 bmoVL的 一元碱 BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是A。a=bB。混合溶液中,c(H、+c(B丬)=OH)+cl A)11.C。混合溶液中,c(Hb=W氮i D。混合溶液的pH=7常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气,若 反应中固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是o,表 示阿伏加德罗常数)A.参 圬反应的过氧化钠中含阴离子 2molB。参与反应的工氧化碳的体积为”.4LC.反应屮电子转移的数 目为 为 个D.将
6、 生成的碳酸钠溶解在 l L水 中,能 得到 1moL的 碳酸钠溶液某溶液 中含有 NH4+、Mg2+、Fe2丬、A13+、So42五 种离 了,若 向其 中加入过量的氢氧化钡溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶 液巾大景减少的离子有0QRW下图表示某烃分子的一种模型,有 关说法1s 2s 2卩回 囤H第 1页 共 5页A。4种B。3种C.2种D.1禾中已知 同温度下的溶解度;Zn(oH)2ZnS,MgCo3M跃 oH)2;溶解或 电离出S2的 能力:FesH2sCLl S,则 下列离子方程式错误的是A.Mg2+2HCo3+2C+40H-Mg(oH)2+2CaCo3+2H20B。Zn2+S
7、2+2H20 Zn(oH+H2SC。Cu2+H2s CuS+2H+D,Fes+2H+-Fc2+H2S按 以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物:选择题(本 题共20分,每 小题4分,每 小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多 选不给分;有 两个正确选项的,选对一个给2分,选 错一个该小题不给分)青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药,可 由青蒿素两步合成得到。下列有关说法正确的是CH118.14.H、C裔弼蠛确:J115,某温度下,反 应 2Arg)轳息 B佗)_g在 密闭容器 中达到平衡,平衡后 c(A)凡l B)=a,若 改变某一条件,足 够时间后反应达到平衡状态,此
8、时 A)/c(B)=b,下 列叙述正确 的是A.若 保持温度,保 持容器容积固定不变,向 容器 内补充 B气 体,则 有 水bB.若 保持温度、压强不变,充 入惰性气体,则 有 pbC.若 其他条件不变,升 高温度,则 有 a(bD。若 a=b,则 可能是在该温度下,保持容器容积固定不变情况下充入 了惰性气体常温下,相 同 pH的 氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时 pH随 溶液体积变化的曲线如下 图所示,则 下列叙述正确 的是A.b、c两 点溶液 的导 电能力相 同B。a、b、c三 点溶液 中水 的电离程 度 obC.c点溶液中c(H_)=c(oH)+c(CH3CooH)D。用等浓度 的盐
9、酸分别与等体积 的 b、c处溶液恰好完全反应,消 耗盐酸体积 Vb=Vc17.某 一混合溶液,其 中只含有 Fe2+、C、Br、I(忽 略水的电离),其 中 C、Br、的个数之比为 2 3 3,向溶液中通入 氯气,使溶液中 Cl 和 Br的个数比为 7 3,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2的 物质的最之比为A.青蒿素分子式为C1sH2205B.青 蒿素不能与 NaoH溶 液反应C.反应原子利用率为 100%D.青 蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠向硫酸铝铵溶液 中逐滴加入 Ba(oH 溶液,可 能发生的反应的离子方程式是A.NH4+so+Ba+oH-BaSo4+NH3H20
10、B.2Al+3So+3Ba2+60H-3Baso4+2Al(oH)3C.A13+2so+2Ba2+40H-2Baso4+Al o2+2H20D.NH矿+A13+2So+2Ba+40H 2BaSo4+Al(oH)3+NH3H2025 时,0.1mol/L下 列溶液 的 pH如 下表,有关 比较 正确 的是A。酸性的相对强弱:HCl o)HCo3B。由水 电离产生 的 H+):=C.溶液 中酸根离子浓度:cl Cl o)cl HCo3)D。在溶液等体积混合后的溶液中:ctHC _l+cl CoFcl H,C)0.1moVL21.一 定条件下合成 乙烯6H2(+2Cosl 觐CH2=cH2(+4H2
11、0rg);己知温度对 Co2的 平衡转化率和催化剂催化 效率 的影响如 图,下 列说法错误 的是生成 乙烯 的速率:M)有 可能小于)平衡常数:A NJ)KN催化剂可能会影响 Co2的 平衡转化率若投料 比 以H2),al co2)=l,则 图中下列说法错误的是A.步 骤(l)需 要过滤装置C.步 骤(3)需 要用到坩埚B.步 骤)需 要用到分液漏斗D.步 骤)需 要蒸馏装置19,20,I6.百分 比/%-o6050403co 平衡转化率ABCDo t褊1m2邴,sn3oo灬B韫度 i C彡窝 2序 号溶 液NaClCH3CooNH4NaCl oNaHCo3N臼Co3pH7.07.000n8.
12、3l l。6溶液碎积A.5 4B。4 5C.5 12D.12 5页 共 5页M点 时,乙 烯 的体积分数为 77%”.氯酸是一种强酸,浓度超过 40%时会发生分解,反应可表示为:a HCl o3b+cC12+d HCl o4+eH20,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法错误 的是A.由反 应 可 确 定:氧 化 性 HCl o3HCl o4B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生 了:4C12+I2+6H20 12H+8Cl+2Io3C.若 氯酸分解所得 的混合气体 的平均摩尔质量为 47。魄/m01,则 反应方程式可表示为:26HCl 15+8C12+10H
13、0付 8H20D。若化学计量数 泸8,b,则 该反应转移 电子数为 e第 卷(共 go分)四、(本 题共 12分)氮元素在 自然界中存在 多种价态,结 合题干回答下列问题:23.氮 元素原子核外有_个 未成对 电子,最 外层有_种 能量不同的电子。.氮和磷是同主族元素,下 列能说明二者非金属性相对强弱的是_(填编号)。a.N比 比 P比 稳定性强b。氮气与氢气能直接化合,磷 与氢气很难直接化合c.硝 酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性d.氮 气常温是气体,磷 单质是固体已知,氯胺NH2熔点-66 C,NH4Cl 熔点340 C,氯胺的电子式为,从 物 质结构 的角度解释两者熔点相差较大 的原因 。
14、26.NH2Cl 比 Hcl o稳 定性高,易 水解,因 水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂,N比 Cl 发 生水解 的化学方程式为27,工 业上利用铝粉除去含氮废水 中的 N,当 控制溶液 pH在 10,7左 右时,反 应过程中生成 Al o2、氮气和氨气,若 氮气和氨气的体积 比为 4H,则 还原剂和氧化剂的物质的量之 比为 ,若 氮气和氨气的体积 比为l l,则 除去 0.l n ol N,消 耗铝g五、(本 题共 12分)FF-某温度下,测 得 So2l g)的 平衡转化率()与 体 系总压强()的 关 系如上 图所示。28.a、b两点对应的平衡常数双a)_双b)(填
15、“)”、“”、“”或“=”)。往0.huol/L的Na2so3溶液加入少量NaOH固体,完全溶解后溶液中 Na+)c(soD的比值(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。六、(本 题共 12分)亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫 代硫 酸钠(Na2s2)。已知:NS203在 酸性溶液 中不能稳 定存在。有关物质的溶解度随温度 变化 曲线如 右下 图所示。某研 究小组设计 了制 备 Na2s2035H20的 如 下装置 图。CN县tC0。吾 疹 D,t3cH=矛声:虿禹扌|亠 sa H 乖辐沩硒噼嘟父勰 叮粟黢 一腧 一耪 一丶奉一 一河巾 艹戊空 气质量 日报 中有一项重要检测指标是 so2的
16、 含量,结 合所 学知识 回答下列 问题。工业制硫 酸 的过程 中,s 催化氧化 的原理 为:2So2(g)+02(g)逵擎望坐 2so3(g)+gr,氵t、部分操作步骤如下:)打开 KI,关 闭 K2,向 圆底烧瓶 中加入足量浓硫酸,加 热。C中 混合液被气流搅动,反 应一段时间后,硫粉 的量逐渐减少。当 C中 溶液的 pH接 近 7时,即 停 j L C中 的反应,停|E加 热 过滤 C中 的混合液,并 将滤液进行处理,得 到产 品 G页 共 5页第3 0彡勹j D4 5步骤中,圆 底烧瓶 中发生反应 的化学方程式是步骤 中,“当 C中 溶液的 pH接近 7时 即停止 C“停止 c中 的反
17、应”的操作是 。中的反应”的原因是33.步骤 中,“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、(填 仪器名称)。将滤液进行处理过程是将滤液经过_、过滤、洗涤、烘干,得 到产 品。依据反应 2s2032+b S4062+2I,可 用 b的 标 准溶液测定产 品的纯度。取 5.5g产 品配制成 100mL溶 液。取 10mL溶 液,以 淀粉溶液为指示剂,用 浓度为 0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定,相 关数据记录如下表所示。编 号10乙34溶液 的体积/mL10.00I0.0010.0010.00消耗 b标 准溶液 的体积/mL19.9919.9817.1320.03判断达到滴定终点的现象是Na2sn
18、35H2o在 产 品中的质量 分数是。(计 算结果请用百分数表示 并保留138.指示剂选用酚酞,则 该纯碱样品的纯度为。(请用所给数据的字母符号表示)氨碱 法中钠 利 用率不 高,一 些化工专 家开始研 究有机胺制碱 法,其 工 艺流程如 下:NH3有机胺(NR3)已知:NR3+HCl NR3H,且N凡H易溶于有机溶剂NR3 HCl+NH3 NR3+NH4CI39.有 机胺制碱法反应生成 小苏打 的化学方程式是,操作是钔.副 产 品的成分是_,本工艺流程 中可循环利用的物质是_。八、(本题共 12分)有机物 M和 乙炔可合咸 3-羟 基丁酸,羟基丁酸可 以生咸一种生物降解塑料 PHB和 通过两
19、步反应生成另一种高聚物 C:位小数)(Na2S2035Hi 0的式量为248)七、(本 题共 12分)索氏制碱 又称氨碱法,其 主要生产流程如右图:36.用 化学方程式表示沉淀池 中发生的反应_,排 出液的主要成分是_。氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质(如 Nacl)。现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度。E*.8 flttq n4 0t f r-lEtsmFFEl*,.o,l*l l*il.-i*fift):(:MKMnO,/H+已知:i。步骤 只有一种产物;C的 结构 中不含有 甲基-(C4H602)nPHB(C4H602)nC方案 1气 体法:称 取样 品m克 装入 Y型试管左侧(如
20、右 图)37.Y型 试管另一端应装入试剂为_,量气管中液体应为_。若最后读数时,发 现水准管液面高于量气管(其 他操作都正确),则计算所得纯碱样品的纯度值_(填“偏大”、“偏小”或“无影方案 2滴 定法:已知:25C时0.l moyL的NaHco3溶液的pH约为8.30.1moVL的Na2co3溶液的pH约为l 1.6町0冫=咖“叹冫=0+O=C呓:IH3C辶/CH2i i.|Hc CHD亠CC试样41.42.43.44.M的 系统命名为_。反应反应类型,反应 的反应试剂及条件写 出 B、C结 构简式:B,C蒸馏水标准盐酸(0.1001u01/L)量取待测液文川铴某写出反应化学方程式 ;满足下
21、列条件 的 B的 同分异构体的结构简式为a.能 发生银镜反应b。分子中仅含 2种 化学环境不同的氢原子45.理 论 上 A也 可 以 由 1.3-丁 二 烯 与烃 F来 合成,则 F的 结 构简 式 为_页 共 5页mg竹另舻品有机溶剂3-羟 基丁酸V(彳寺)=100111LV(作 手)=20mLV(HCl)=a mL铪 姗线表嵇妫A黔:黠蜥产物)九。(本题共 12分)已知:R_ i xR-XH)R-0-R RNH2RNH-rC的 化学式为 C15HdG,Bn是 芳香性有机化合基 团的缩 写,且 不含 甲基。盐酸卡布特 罗是一种 用于治疗 攴气管病 的药物,其 中间体的合成路 线如下:oH2s
22、od/HNO HN C NH2|OG试剂 W :l l o46.反 应类型:反应反应_。47.结构简式:Bn_试剂W_c48.反 应的化学方程式 。49.反 应在 NaOH条 件下反应,NaOH的 作用50.与 NH3类 似,羟 基上 的活泼氢 也能和 RN=C=o发 生类似 的化 学方应,写 出 CC比oH与O=G 三)N=C=生成高聚 物的 结构简式 。51.试利用上述合成路线 的相关信 息,由 甲苯、Cl CH2CH20H、c2H5)2NH等 合成普鲁卡o因 HN匡 -8-0 cH2cH邓(C2H5、(无 机 试 剂 任 用)十(本题共 I2分)硝酸 与合 成氨工业密切相关,氨 氧化 法
23、是工业生产 中制取硝酸 的主要途径。完成下列计算:52.合成氨时,假设 100L的 氮气与氢气(体 积 比为1 3)的 混合气体通过氨合成塔充分。(写 出计算过程,计 算结果请用反应后,体积变为 L,则 氮气的转化率为百分数表示)标准状况下,将 500L氨 气溶于 l L水 中形成氨水,则 此氨水质量分数为_。(写出计算过程,计算结果请用百分数表示,并 保留 1位 小数)氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在 合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(No)。此时温度很高,水 以水蒸气的形式存在,No也 不与 o2反应。若氨气与氧气物质的量之 比为 1 7时,氨 的转化率可达 95%,
24、计 算反应后 No的 体积分数。(设 氧气在空气中的体积分数为%,写 出计算过程,计 算结果请55用百分数表示并保留 1位 小数)一氧化氮继续氧化为二氧化氮,二 氧化氮溶于水可得硝酸。为测定某 18 金样 品的组成,将 2.832g样 品粉碎后投入足量的浓硝酸中,充 分溶解后,收集到 No2和 N20。的混合气体”4mL(折算至标准状况,下 同),将 该混合气体与 泓 mL o2混 合后缓缓通入水 中,恰 好被完全吸收。(己 知金不溶于浓硝酸)填写该 18K金 的成分表(写 出计算过程,计 算结果请用百分数表示并保留 1位 小数,若不含该金属则填 0)。54.CoCI。/甲 苯 :noNH3B
25、勹 :Il 訾驸NH。DLIr、18K金 成分AuAgCu含量(颀 量分数)759。第 5页 共 5页16届 上海市十三校第一次联考高三化学试卷参考答案一、选择题(本题共10分,每 小题2分,每 小题只有一个正确选项)每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选选对一个给2分,选错一个该小题不给分)30.HSo3的 电离程度大于水解程度 =变大 (6分)六、(本 题共12分)31.Cu+2H2So4(冫农)生 Cus。4+So2+2H20(2/9x)32.N勿 S203在 酸性溶液中不能稳定存在 打开 K2,关 闭Kl (233.漏 斗、玻璃棒 加热浓缩、冷却结晶(4分)34.加 入最后一滴 标
26、准溶液后,溶液变蓝,且 半分钟不改变(2分)35.90.2%(2分)(本题共 12分)NaCl+NH3+Co2+H20 NaHCo3+NH4Cl稀硫酸 饱和 NaHC 偏小(3分)0 053a或置卫%(2分)CaC12(2分)NaCl+NR3+Co2+H20NaHCo3+NR3HCl (萃取)分液(2分)NH4Cl (1分)有机溶剂、N、C (任 意写对 2个,即 给 2分)(本题共 12分)2,3一 二 甲基一 l,3一丁二烯 氧化 浓硫酸、加热(4分)CtH2叩l n42.H3CC_CH2COoH CH2CO0H(2分)CH3 0|43.nCH3CH(oH)CH2CooH 定条伐 干 O-
27、CHCH厂C_h i nH2。(2分)44.oHC-cH:-o-cH:-cHo eJl)4s.H3c-6-c-cH3:b)分)七、三、选择题(本题共zO分,每 小题4分,项的,多 选不给分:有两个正确选项的,6 7 8 9 000 ,0,D 刀纣(2分)41,说 明:文 字叙述题 中答案合理即可四、(本 题共12分)23.3个 2种(2分)24.A (2分)H:Cl:N:H25.(1分)氯胺 NH2Cl 为 分 子 晶体,NH萜l 为 离子 晶体,熔 沸 点离 子 晶体 高于分子 品体26.NH2Cl+H20艹l cl o+NH3(2分)27.16:9 (1分)5.4g(2分)五、(本题共12
28、分)28.=(3分)29.1.t mol/rL mi n)(l 分)反应放热,温 度升高平衡向左移动,反 应物转化率低(2分)(2分)题 号120,40答 案BBDAC二、选择题(本题共36分,每 小题3分,每 小题只有一个正确选项)题 号67891000D14151617答 案CCBDCCCBCDBA题 号1819200彡00一答 案ACBDADCBC第 I页 共 2页九 弱(本题共12分)还原 加成(2分)48.中 和反应生成 的 HCl 使 反应平衡 向正方 向移动47.H。o(2/,梦)(1分)50.H2N巛CoocH2CH2(本题共12分)20%(2分)53.98%(3分)55.十犯狃1:1:i )-吲3￥琉 岘(l y)吧黠哪DNO咖H。cHocl 婴、哪 X岬鹦(氨 基须在酯化反应之后再被还原,防止与 Cl CH,CH20H发 生副反应)(4分)27,5%(3分)Ag H,4%Cu13.6%(4分)第 2页 共 2页
