1、第三章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第卷和第卷两部分，将第卷正确选项填涂在答题卡上，第卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014，KW(35)2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随温度的升高而降低 B35时，c(H)c(OH)C溶液：pH(35)p
2、H(25) D水的电离是吸热的过程【答案】D2(2009浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ()A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的CH3COOH溶液【解析】D中CH3COOH为挥发性物质，不符合要求。A中溶质微粒数为0.01V mol，B中为0.03V mol，C中为0.04V mol(V是溶液的体积)，C中离子数最多，沸点最高。【答案】C3将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会()A偏高 B偏低
3、C不变 D上述三种情况均有可能【解析】如果溶液呈酸性，稀释后的pH将会升高；如果溶液呈碱性，稀释后的pH将会降低；如果溶液呈中性，稀释后pH不变。【答案】D4在医院里，为酸中毒病人输液不应采用()A0.9%氯化钠溶液B0.9%氯化铵溶液C1.25%碳酸氢钠溶液D5%葡萄糖溶液【解析】氯化铵溶液呈酸性，会加重病情。【答案】B5(2009山东理综)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解析】弱酸存在
4、电离平衡，稀释过程中pH变化小，A错误；导电性与溶液中离子浓度有关，c(HCl)bc(HCl)c，B正确；电离平衡常数对同一个反应而言，只与温度有关。【答案】B6(2009宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()【解析】向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的不断滴入，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于NaOH不足，NaOH完全反应，所以在CH3COOH过量的阶段中，c(NaOH)为零。【答案】D7(2009全国卷理综)现有等浓度的下列溶液：醋酸苯酚苯酚钠碳酸碳酸钠碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A BC
5、 D【解析】同浓度的六种溶液，酸性由强到弱的顺序为：，原因是溶液均水解，从而使溶液显碱性，水解程度是，故溶液pH由小到大的顺序为：。【答案】C8(2009唐山)已知：酸性H2CO3HClOHCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH)Bc(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)【答案】B9(2009安微理综)向体积为Va的0.05 molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1KOH
6、溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)【解析】若VaVb，则溶质只有CH3COOK，据质子守恒知，B正确；若VaVb，则CH3COOH剩余，溶质为CH3COOH、CH3COOK，A正确；若Vac(CH3COO)，C错误；根据电荷守恒知，D正确。【答案】C10(2009全国卷理综)用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(O
7、H)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)【解析】向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可能有NH3H2O和NH4Cl；NH4Cl；NH4Cl和HCl，A符合，由电中性原理知B正确，C中电荷不守恒，错误，D符合。【答案】C11(2009上海卷)根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HclOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)
8、c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)【解析】由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)c(ClO)c(OH)，A正确。D中的电荷守恒中缺少CO，应为：c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)。【答案】A12(2009四川理综)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(C
9、l)c(OH)c(H)【解析】NH3H2O的电离及NH4Cl的水解都是微弱的，因此c(NH)：，A项正确；NH3H2O对水的电离起抑制作用，NH4Cl对水的电离起促进作用，所以水电离出的c(H)：，B项错误；NH4Cl溶液中的质子守恒：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，C项正确；等体积混合，溶液呈碱性，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，D项正确。【答案】B13(2009浙江理综)已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的
10、悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小 D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2【解析】饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2)，饱和MgF2溶液中c(Mg2)，前者小于后者，A错误；向Mg(OH)2的悬浊液中加NH4Cl固体会降低溶液中的c(OH)，因此c(Mg2)增大，B正确；Ksp(溶度积常数)的大小只与温度有关，C错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2)c2(F)7.4210
11、11，也可转化为MgF2沉淀，D错误。【答案】B14在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是()【解析】HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，pH2，说明电离的H相等。但反应过程中CH3COOH还可以再电离，补充H，所以CH3COOH反应速率快，又因锌相对HCl过量，CH3COOH产生的H2多。【答案】C15(2008上海调整性模拟)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是(AROH是一种强碱B在x点，MOH未完全电离C在x点，c(M)c(R)D稀释前，c(ROH)10c(MOH)【解析】由图
12、像可知分别稀释10倍，ROH的pH下降1、MOH的pH下降小于1，所以ROH是一种强碱、MOH是一种弱碱，A、B均正确；ROH、MOH溶液中的离子分别为(R，OH，H)、(M，OH，H)，依电荷守恒：c(R)c(H)c(OH)、c(M)c(H)c(OH)，在x点，两种溶液中的c(H)、c(OH)相同，所以c(M)c(R)；稀释前，ROH中的c(OH)是MOH中的10倍，但ROH是一种强碱，MOH是弱碱，所以c(ROH)ny，则所使用的仪器可能是()A量筒 B酸式滴定管C量杯 D容量瓶【解析】量筒、量杯因为越往上刻度越大，所以读数偏高，即yn；容量瓶没有读数；只有“0”刻度在上面，越往上刻度越小
13、的滴定管符合题意。【答案】B第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数100%。已知25时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 molL1)如下表：物质(微粒)及编号电离度A.硫酸溶液(第一步完全电离)：HSOHSO10%B.硫酸氢钠溶液：HSOHSO29%CH3COOHCH3COOH1.33%D.盐酸：HClHCl100%(1)25时，0.1 molL1上述几种溶液中，c(H)从大到小的顺序是_(填序号)；(2)25时，0.1 molL1硫酸溶液中HSO的电离度小
14、于相同温度下0.1 molL1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是_。【解析】因为各溶液物质的量浓度相等，只有硫酸是二元酸，其他的都是一元酸。硫酸第一步电离的H对第二步电离有抑制作用，但第二步仍然电离出H。【答案】(1)ADBC(2)H2SO4HHSO，硫酸第一步电离的H对第二步电离平衡有抑制作用，HSOHSO，使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO的电离度18(8分)(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀
15、释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。【解析】(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如下图所示：分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会继续电离出氢离子，其稀释过程中的图象如下
16、图所示：若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)易得mn。【答案】(1)mn(2)mn(3)mn19(8分)(2009黄冈高二检测)已知溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子，试回答下列问题：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，溶液中c(H)_c(OH)(填“”、“”或“c(OH)c(CH3COO)c(H)，则该溶液中的溶质为_，若溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，则该溶液中溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH)和酸中c(H)的关
17、系c(OH)_c(H)(填“”，“”或“”)。【答案】(1)CH3COONa(2)NaOH和CH3COONaCH3COOH和CH3COONa(3)20(8分)如表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数11014KW11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)10001(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)21(12分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到
18、小的顺序为_。(2)B为0.1 molL1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在25时，AgCl的Ksp1.81010。现将足量AgCl分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水100 mL 0.3 molL1 AgNO3溶液100 mL 0.1 molL1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)，此时溶液中Cl物质的量浓度为_。【解析】(1)NH水解显酸性且水解程度小，所以有：c(NH)c(SO)c(H)c(
19、OH)。(2)NaHCO3溶液中存在三个平衡体系：HCO的电离平衡：HCOHCO；HCO的水解平衡：HCOH2OH2CO3OH；H2O的电离平衡：H2OHOH；(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2水解产生的H对NH水解起抑制作用，NH水解程度小，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NH的浓度更大。(4)与相比，溶液中的Cl使AgCl的溶解平衡逆向移动，c(Ag)最小，中溶液中的Ag虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag的浓度要比、中Ag的浓度大的多，所以中Ag浓度最大。中c(Cl)molL161010molL1。【答案】(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2
20、)HCOHCO；HCOH2OH2CO3OH；H2OHOH(3)(NH4)2Fe(SO4)2Fe2水解显酸性，对NH的水解有抑制作用(4)61010molL122(12分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配制0.100 molL1稀盐酸和0.100 molL1氢氧化钠溶液，取一粒药片(药片质量相同，均为0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水以酚酞为指示剂，用0.100 molL1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点加入25.00 mL 0.100 molL1稀盐酸。请回答下列问题(1)测定过程的正确操作
21、顺序为：_(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：_。(3)下图所示的仪器中，在配制稀盐酸和稀氢氧化钠溶液时肯定不需要的是_(填仪器名称，多选倒扣分)(4)若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为_，理由是_。(5)某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次V/mL12.915.413.113.0请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。【答案】(1)或(2)CaCO32HCa2CO2H2O；OHHH2O(3)平底烧瓶(或烧瓶)，分液漏斗，干燥管(4)250 mL；4次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要的溶液量多于100 mL。(5)解：每片药剂平均耗NaOH溶液体积为：13.0 mL与CaCO3反应的盐酸的体积为：25.0 mL13.0 mL12.0 mL每片药剂中CaCO3的质量分数：100%60.0%答：药片中CaCO3的质量分数为60.0%
