1、山西省芮城市2019-2020学年高二化学3月月考试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1.我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离( )A. 苯和水B. 乙酸乙酯和乙酸C. 食盐水和泥沙D. 硝酸钾和硫酸钠【答案】B【解析】【分析】烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。【详解】A苯和水互不相溶，可用分液方法分离，故A错误；B乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B正确；C泥沙不溶于水，可用过滤方法分离，故C错误；D硝酸钾和硫酸钠的溶解度不同，可用重
2、结晶的方法分离，故D错误；答案选B。【点睛】选择物质分离方法时，要根据物质的溶解性，溶解度，沸点等因素。2.下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2 NAB. 常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NAC. 常温常压下，22.4LCO2含有分子数为NAD. 18 g D2O所含有电子数为10NA【答案】B【解析】【详解】A、Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为1价，1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NA，A错误；B、16 g臭氧的物质的量16g48g/molmol，1个臭氧分子是由3
3、个O原子构成的，所以氧原子总数为NA，B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L二氧化碳的物质的量小于1 mol，所以其分子数小于NA，C错误；D、18 g D2O的物质的量为18g20g/mol0.9 mol，每个D2O分子中含有10个电子，电子总数为9NA，D错误。答案选B。3.关于化学实验操作或实验事故处理，下列叙述错误的是()A. 用滴管吸取液体后，滴管内剩余液体应滴回原试剂瓶B. 实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯C. 碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【答案
4、】A【解析】【详解】A、剩余药品应放到指定的容器中，不能放回原瓶，否则会污染试剂，A错误；B、实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯，防止水沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂，B正确；C、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，利用酸碱中和原理，减轻碱对皮肤的腐蚀性，C正确；D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，使放出的热量及时散发出去，D正确；答案选A。4.同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A. xy等于甲与乙的相对分子质量之比B. xy等于甲与乙的分子个数之比C. xy等于
5、同温同压下甲与乙的密度之比D. yx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比【答案】B【解析】【分析】同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，由n=V/Vm可知甲乙两种气体的物质的量相同，结合n=m/M=n/NA进行判断。【详解】A.同温同压下，气体的Vm相同，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，由n=V/Vm可知甲乙两种气体的物质的量相同，则气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，A正确；B.等质量的甲与乙的分子个数之比应为：，B错误；C.二者体积相同，质量之比为x：y，则密度之比为x：y，C正确；D.同温同体积下等质量的甲与乙的物
6、质的量之比为：，则压强之比为y：x，D正确。答案选B。5.下列有关实验原理或操作正确的是()A. 选择合适的试剂，用图所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C. 洗涤沉淀时(如图)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中【答案】B【解析】【详解】A实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用
7、向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误；B二氧化硫和与酸性高锰酸发生氧化还原反应，可除去二氧化硫，用浓硫酸干燥可得纯净的二氧化碳气体，故B正确；C洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤2到3次，不能用玻璃棒搅拌，故C错误；D乙醇和水是互溶的，不能用乙醇作碘水分离的萃取剂，故D错误；故答案为B。6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A 1 mol甲烷中含有10NA个质子B. 27 g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子C. 标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子D. 常
8、温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键【答案】A【解析】【详解】A1个甲烷分子中含有10个质子，则1 mol甲烷中含有10NA个质子，A正确；B27g铝的物质的量是1mol，被完全氧化成氧化铝，失去3NA个电子，B错误；C标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4 L苯中不可能含有NA个C6H6分子，C错误；D常温常压下，28g乙烯的物质的量是1mol，分子中含有NA个碳碳双键，D错误。答案选A。7.下列实验正确的是()A. 蒸发、浓缩、结晶B. 检查装置气密性C. 碳酸氢钠热分解D. 分离沸点不同且互溶的液体化合物【答案】B【解析】【详解】A蒸发在蒸发皿中进行，不能在坩埚中
9、进行蒸发，故A错误；B关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，观察液面差不变可判断气密性良好，故B正确；C碳酸氢钠分解生成水，则图中试管口应略向下倾斜，故C错误；D蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故D错误；故答案为B。【点睛】考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，特别注意蒸馏是分离沸点不同的液体混合物，温度计应放在气体出口处，不能插入液面以下，这是易错点。8.下列实验操作中，正确的是()用托盘天平称取2.5 g NaCl用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体用100 mL容
10、量瓶配制50 mL 0.1 molL1H2SO4溶液用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】托盘天平的精确度为0.1g，可以用托盘天平称取2.5 g NaCl，正确；根据“大而近”的原则，应选择10 mL量筒，错误；用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体，正确；应用50 mL容量瓶配制50 mL 0.1 molL1H2SO4溶液，错误；浓硝酸见光易分解，应该用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3，正确；中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒及温度计，错误。答案选A。9.下列关于同温同压下的两
11、种气体12C18O和14N2的判断正确的是A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】【详解】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。1
12、0.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.10 molL1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 泥沙颗粒不能通过滤纸，胶体粒子能够通过滤纸，可以通过过滤方法除去氢氧化铝胶体中的泥沙，使用的仪器有漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒，A不
13、符合题意；B. 从食盐水中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等，不需要使用坩埚，不能达到实验目的，B符合题意；C. 用0.10 mol/L的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度，用碱式滴定管量取待测溶液，放入锥形瓶中，在调整液面时用烧杯盛装多余溶液，用酸式滴定管盛装标准盐酸溶液进行滴定，用胶头滴管滴加指示剂，可以完成需要实验，C不符合题意；D. 用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2，用分液漏斗盛装浓盐酸，将MnO2放在圆底烧瓶中进行反应，要垫上石棉网使用酒精灯进行加热，不同装置之间通过导管连接，用洗气瓶除去杂质HCl、H2O，最后用集气瓶收集干燥、
14、纯净的Cl2，能达到实验目的，D不符合题意；故合理选项是B。11.在标准状况下有：6.72LCH4，3.011023个HCl分子，13.6gH2S，0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数A. abcB. bcdC. abdD. abcd【答案】D【解析】【分析】先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol，然后进行比较即可得出结论。【详解】6.72LCH4的物质的量n= =
15、0.3mol；3.011023个HCl的物质的量n= =0.5mol；13.6gH2S的物质的量n= =0.4mol；0.2molNH3；a根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积，故a正确；b根据=知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度，故b正确；c根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，故质量，故c正确；d甲烷中n(H)=0.3mol4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol2=0.8mol
16、，氨气中n(H)=0.2mol3=0.6mol，故H原子数目，故d正确；故答案为D。12. 下列有关实验操作正确的是A. 称量氢氧化钠固体B. 检验铁粉与水蒸气反应产生氢气C. 配制175 mL 0.10 molL-1盐酸D. 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物【答案】B【解析】【详解】A、称量NaOH固体时应遵从“左物右码”的原则且不能在滤纸上称量，A错误；B、该装置可以检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气，B正确；C、用100 mL的容量瓶无法配成175 mL溶液，C错误；D、蒸馏时冷凝管中的水应从下端进，上端出，D错误。答案选B。13.下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水的反应
17、用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入1 000 mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B配制步骤为称量、
18、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；D分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误；故答案为C。14.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A. 将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+B. 1molL1CH3COOH与1molL1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NAC. 常温常压下，3.6gH
19、2O中含有电子数为2NAD. 含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g【答案】B【解析】【详解】A根据溶液的电中性可知：n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-)，而由于溶液呈中性，可知n(H+)=n(OH-)，故有n(NH4+)=n(NO3-)，而n(NO3-)=1mol，故n(NH4+)=1mol，故A正确；B溶液的体积不知道，无法计算，故B错误；C.3.6gH2O的物质的量n=0.2mol，而1molH2O含10mol电子，故0.2mol水中含2mol电子，个数为2NA个，故C正确；D氧气和臭氧均由氧原子构成，2NA个氧原子的物质的量为2mol，质量m=nM=
20、2mol16g/mol=32g，故D正确；故答案为B。【点睛】考查阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成。15.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A. 灼烧B. 过滤C. 分液D. 蒸馏【答案】C【解析】【详解】A、灼烧需在坩埚中进行，选项A错误；B、
21、过滤要用玻璃棒引流，选项B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，选项C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，且烧杯加热应垫石棉网，选项D错误；答案选C。二填空题（每空4分，共40分）16.标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。【答案】 (1). 1.339 g/L (2). 30 g/mol (3). 1：7【解析】【分析】(1)根据=计算；(2)根据M=计算；(3)假设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，根据二者质量和为15
22、 g，物质的量的和为n=11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol计算，然后利用气体的体积比等于物质的量的比计算。【详解】(1)混合气体质量是15 g，体积为11.2 L，则该条件下混合气体的密度是=1.339 g/L；(2)在标准状况下11.2 L气体的物质的量n=11.2 L22.4L/mol=0.5 mol，气体的质量是15 g，所以该混合气体的摩尔质量M=30 g/mol；(3)假设在标准状况下混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.5，28x+44y=15，解得x=0.4375 mol，y=0.0625 mol，根据阿伏加德罗定律可知：在相同条件下气体的体积
23、比等于气体的物质的量的比，所以CO2和CO的体积之比V(CO2)：V(CO)=y：x=0.0625 mol：0.4375 mol=1：7。【点睛】本题考查了有关物质的量的化学计算，注意有关物质的量的化学计算公式的应用，从守恒角度分析解答。17.(1)在25、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为_。(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为_。【答案】 (1). 30 g/mol (2). 44 g/mol【解析】【分析】(1)根据相同条件下，质
24、量、摩尔质量、体积的关系计算；(2)先根据相同温度、体积的气体，其压强之比与物质的量之比的关系，然后确定相同质量时，密度之比与摩尔质量之比的关系计算。【详解】(1)在25、101 kPa的条件下，=，解得M2=30 g/mol；(2)在相同温度，相同容积的容器内，气体的压强之比等于其物质的量之比，所以=，所以M1=44 g/mol。18.某实验小组利用如图装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_。【答案】关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导
25、气管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。【解析】【分析】根据一定质量的气体，受热气体体积膨胀，在导管口有气泡产生检验。【详解】在装置要用N2与金属Ca在加热体积下反应制取氮化钙(Ca3N2)，在制取物质前，首先要检查装置的气密性，检查方法是：关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好。【点睛】有气体参加的反应或制取气体的装置在实验前首先要检查装置是否漏气，因此掌握装置气密性的检查方法是进行实验的关键，一般是根据气体热胀冷缩现象分析判断。19.化学是一门以实
26、验为基础的科学。(1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是_(填字母)。ABCD干燥氯气吸收NH3石油的分馏制取乙酸乙酯(2)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：第步操作的名称是_。若第、步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？_(填“有影响”或“无影响”)。第步操作所需玻璃仪器的名称是_。【答案】 (1). B (2). 溶解 (3). 有影响 (4). 漏斗、玻璃棒、烧杯【解析】【分析】(1)A中Cl2进入后没有出口，无法收集干燥的Cl2；B中NH3不溶于CCl4，
27、不会引起倒吸，且上层的水会吸收NH3，防止NH3逸出；石油分馏中，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它们的溶解性很强，当导管口插入液面以下时易发生倒吸；(3)由流程可知，固体溶解后，中加氯化钡可除去硫酸根离子，中加NaOH除去镁离子，中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。【详解】(1)A装置中Cl2进入后没有出口，无法收集干燥的Cl2，故A错误；B装置中NH3不溶于CCl4，不会引起倒吸，且上层的水会吸收NH3，防止NH3逸出，故B正确；C石油分馏中，温度计
28、的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它们的溶解性很强，当导管口插入液面以下时易发生倒吸，故D错误；故答案为：B；(3)第步为固体的溶解；碳酸钠一定放在氯化钡的后面价，否则溶液中过量的钡离子无法除去；过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗。【点睛】考查物质分离、提纯实验方案的设计，把握粗盐提纯流程中的分离方法及发生的离子反应为解答的关键，特别注意：为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液是除去镁离子，加BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。
