1、江苏省扬州中学2020-2021学年高二化学上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 Fe56 Cu64一、单项选择题：每小题只有一项符合题意。1唐诗五颜六色，化学也色彩斑斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是A绿蚁新醅酒出土的古代铜制品上覆盖着的铜锈B红泥小火炉电镀铜时，阴极析出的物质C蓝田日暖玉生烟NaOH溶液溶液中加入CuCl2溶液后生成的沉淀D紫泉宫殿锁烟霞0.1mol/L的NaOH溶液10mL中加入等浓度的HCl溶液15mL后再加入几滴石蕊所得的混合溶液AABBCCDD2下列说法正确的是A煤是无机化合物，天然气和石油是有机
2、化合物B氢能属于可再生能源C现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重D铅蓄电池属于一次电池3“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是A由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期C将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀D泡沫灭火器利用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液反应喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的4汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A
3、汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种5下列说法正确的是 A增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B分子间所有的碰撞为有效碰撞C升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大6下列热化学方程式中H能表示可燃物的标准燃烧热的是AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g
4、)2H2O(g)H802.3 kJmol1DCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol17.下列实验装置符合实验目的是目的粗铜的精炼验证NaCl溶液含酚酞的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCDA A B B C C D D8研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是A用装置模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能转化为电能的电解质9全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为V+2H+V2+V3+VO2+H2O。下列叙
5、述正确的是A放电过程中电解质溶液中H+移向负极B放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol VO2+被氧化C开始充电时，电池负极连接电源负极，附近溶液的pH减小D放电时负极电极反应式为VO2+-e-+H2O=V+2H+10.将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是A过滤得到的沉淀可能是FeS和SB若有0.20 mol电子转移，一定能得到2.24 L氢气C可以用Fe与外接电源的a极相连D与a极相连的电极反应为Fe2e=Fe3二、不定项选择题：每小题只有一个或两个选
6、项符合题意。11由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A由XY反应的HE1E2B由XZ反应的HQ3Q278.8 kJB若乙容器中的反应经t min达到平衡，则0t min内，v(O2)mol/(Lmin)C甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D三个容器中反应的平衡常数均为K4三、非选择题（共60分）16（10分）某研究性学习小组的学生为了从含、的废液中回收，设计了两种方案并进行评价。方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，_。向所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，过滤即得到铜。方案2：向废液中加入适量盐酸调节溶液的，用铜和石墨做电极进行电解。
7、当观察到_时，停止电解，这时要回收的已全部析出。(1)方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为_；过滤时，需要用到的玻璃仪器是_。(2)方案2在电极上直接回收铜，操作比方案1简便，但也有不足之处，主要表现为_ _。17（12分）（1）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。（2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法。将用烧碱吸收H2
8、S后所得的溶液加入如图一所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS，（n1）S+S2Sn2电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图二所示，其阳极反应方程式为。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质。（填化学式）18.（14分）高铁酸钾铁元素化合价为不仅是一种理想的水处理剂，而且利用高铁酸钾研制高铁电池也在进行中，电池总反应为如图1是高铁电池的模拟实验装置。请回答下列问题：该电池放电时正极的电极反应式为_。放电过程中负极区溶液的pH_填“增大”、“减小”或“不变”。盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中
9、向_填“左”或“右”移动；电子流动方向为从_填“C到Zn”或“Zn到C”。当消耗质量为_g的时，放电过程中转移电子数为。如图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点：_。高铁酸钾是一种理想的水处理剂的原因是_；_。19（10分）每年的6月5日为世界环境日，世界环境日的意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) H=-116.1kJmol-13HNO2(aq
10、)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) H=+75.9kJmol-1反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的H=_kJmol-1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成N2 的体积在标准状况下为15.68L时，转移的电子的物质的量为_。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线
11、如图所示，在50150范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是_；当反应温度高于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。20（14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHOCH3CHORCH=CHCHOH2O回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为_、_。(3)E的结构简式为_。(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211。写出2种
12、符合要求的X的结构简式_(任写2种)_。(6)写出用环戊烷和2丁炔为原料制备化合物的合成路线_(其他试剂任选)。高二化学12月考参考答案1D2B3C 4B5C6D7B8C9D10D11BC12D13BC14B 15BD16(10分)过滤阴极上有气泡产生漏斗、烧杯、玻璃棒有污染性气体产生，且使用了电解装置，成本较高（2分/空）17（12分）（2分/空）负；4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4；H2；（2）Sn2+2H+（n1）S+H2S； NO3e+2H2ONO3+4H+；NH3。；减小；右；Zn到C；99； )使用时间长、工作电压稳定；(3)高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；产生能水解生成胶体，能起到净水作用。19（10分）（2分/空）-136.2HNO2-2e-+H2O=3H+2.4mol催化剂的活性随温度升高增大；NH3与O2反应生成了NO20.(14分)(1) _苯甲醛_。（2分）(2) _加成反应_、_取代反应_。（各1分）(3) C6H5CCCOOH（2分）(4) 。（2分）(5)(任写2种)_（2分）(6)（4分）
