1、嘉谷关市第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）1.下列说法正确的是()A风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B需要加热才能发生的反应都是吸热反应C断开1 mol CH键要放出415 kJ的能量D燃煤发电是将化学能直接转化为电能2.化学反应H2+Cl22HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是（ ）A氢气与氯气反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H-183 kJmol1B该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的C2mol HCl分子中的化学键形成时要释放862k
2、J能量D2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量3.已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。4P(s，红)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(s，白)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1与H2的关系正确的是()AH1H2 BH1H2 CH1P1、T1T2满足反应：2A(g) + B(g)2C(g) H0C图表示的反应方程式为：2A=B+3CD对于反应2X(g)3Y（g）3Z(g) HHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的
3、结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同卷 非选择题（共52分）17.（16分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因： ；农业上用石膏降低其碱性的反应原理： 。（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m （填“”“”或“”）n。（3）常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH） 。（4）25 时，将a molL1氨
4、水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）c（Cl），则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb 。（5）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3mol/L的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾化学式为FeSO47H2O。反应(I)的离子方程式为 。若处理后的废水中c(Cr3+)=3.010-6mol/L，则废水中c(Fe3+)= mol/L。18. （10分）.参考下列图表和有关要求回答问题：图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入
5、催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。.在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热就是中和热。50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_ _。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_ _(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0
6、.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ _(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_ _(填“相等”或“不相等”)。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)；用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_ _(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19（14分）氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3 H=92.4kJ/mol将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500
7、、2107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为_（精确到0.1%）。此温度下该反应的平衡常数K_。（精确到0.1）欲提高H2的转化率，下列措施可行的是_。 a向容器中按原比例再充入原料气 b向容器中再充入惰性气体c改变反应的催化剂 d液化生成物分离出氨（2）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：用O2表示从02s内该反应的平均速率_。能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a(NO2)=2(O2) b容器内压强保持不变 c逆(NO)2正(O2) d
8、容器内的密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H1200 kJmol1对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。20. （12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）观察图，标准液盐酸应放入 滴定管中。(填“甲”或“乙”)（2
9、）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，滴定终点的现象为 。（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，所用盐酸溶液的体积为 mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测NaOH溶液体积0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度 。（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
10、 (填字母序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数答案题号12345678910111213141516答案ADBBAABBADCCBBCC17.（16分）每空2分(1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOH ， Na2CO3CaSO4=CaCO3Na2SO4 (2). (3). 1.0108 molL1 (4). 中 ， (5). 14H+Cr2O+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O 210-1318. （10分）. (1)减小 不变 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1（2分）. (1) 减少实验过程中的热量损失。(2) 偏小。(3) 不相等 ， 相等 ， 。(4) 偏小 ； 偏小 。19. （14分）每空2分（1）33.3% 3.7（L/mol）2 ad （2） 1.5103mol/(Ls) bc c （3）乙20. （12分） (1). 甲 （1分） (2). 溶液中颜色变化（1分）； 当滴入最后一滴HCl溶液，颜色由黄色变为红色，且30s内不恢复 (3). 0.00 26.10 (4). 0.1044mol/L (5). D
