1、宁夏六盘山高级中学2021届高三化学上学期第二次月考试题7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A港珠澳大桥的隔震支座所含的橡胶属于有机高分子材料B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C高效手性螺环催化剂可通过改变反应热增大反应速率D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NAB. 将lmolCl2通入水中，HClO、C1-、ClO-粒子数之和为2NAC0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NAD24g T218O中含有的中子数为10N
2、A9.用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是A. 布洛芬与苯甲酸乙酯互为同系物B. 布洛芬的分子式为C13H16O2C. 布洛芬不能与Na发生反应D. 布洛芬苯环上的一溴代物有2种（不含立体结构）10下列离子方程式正确的是A次氯酸钠溶液与少量的二氧化碳反应: ClO-+ CO2+ H2OHClO+CO32-B向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OC向含0.2 molFeI2的溶液中滴加含0.25molCl2的氯水：2Fe28I5Cl2=2Fe34I210ClD电解MgCl2溶液：2H2O2Cl2OHH2Cl2图1图2图4
3、图311.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A用图1所示装置制取少量Cl2B用图2所示装置证明非金属性：ClCSiC图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好D用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数12某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是A离子交换膜2为阴离子交换膜，X极为阴极B对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2 mol电子，则可在X极收集2.24L氢气CY极的电极反应式为2H2O4e4H+O2Dc口进入稀硫酸，b口流出较浓氨水13.根据如图有关图象，说法正确的是A由图
4、知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，t1-t6时间段内反应在t6时刻，NH3体积分数最小C由图知，t3时采取降低反应体系温度的措施D图表示在10L容器、850时的反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量26 （14分）LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下： 已知如下信息：该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质Li2CO3MgCO3CaCO3MnCO3Mg(OH)2Ksp2.510-26.810-62.8
5、10-92.310-116.010-10请回答下列问题：（1）LiCoO2中钴的化合价为_滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和_（填化学式）。（2）调pH=5的目的是_。（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：序号n(Na2CO3)/n(LiCl)沉淀质量/g碳酸锂含量/%锂回收率/%0.9110.0992.3677.671.0110.9790.1982.461.1111.4589.3785.271.2112.1484.8285.45从生产成本考虑，宜选择_（填序号）方案投料。（4）“合成”中采用
6、高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式_。（5）若以甲烷燃料电池（稀H2SO4作电解质溶液）为电源给锂离子电池充电，则甲烷燃料电池的负极电极反应式为_。27(14分)过氧化钙是一种白色固体，常用作制氧剂、杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为_。(填仪器接口的字母编号)连接好装置进行实验，步骤如下：.检查装置气密性后，装入药品；.打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气；.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液
7、漏斗活塞；.拆除装置，取出产物。a. 简述检验A装置气密性的方法 ；b. 步骤的作用为 ；c. 过氧化钙常用作制氧剂，请写出呼吸作用的主要产物(CO2)与其反应的化学的化学方程式 。（2）已知化学反应Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH。在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如图所示（已知过氧化氢易受热分解）：装置A中发生的化学方程式为 ；装置B中仪器X的作用是_；反应在冰水浴中进行的原因是_。28.（15分）(1)A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系。则： I.若以上各反应均为氧化还原反应，且A、B、C均含有同一种元素。则若A为一种有刺激性气味的氢化物，则
8、A和D反应生成B的化学方程式为_;II.若以上各反应均为非氧化还原反应。则若D为强碱，B有两性，则A和C反应的离子方程式是_;若D为一种酸性氧化物，则A和C反应的离子方程式是_；（2）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= - 221 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H= - 393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +181 kJ/mol回答下列问题：若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_。a.增大容器压强 b.升高温度 c使用优质催化剂 d增大CO的浓度向容积
9、为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/mol T1/ T2/ 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 T1温度下，反应进行了5 min，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率 =_。第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_ T2(填“”“ （1分） 正向35（除标注的空外，其余每空2分）（1）锌的价电子排布图（1分）（2）型，S原子半径小于Te，HS键的键能较大（3） 16 NHCd （4）AsBr3AsCl3AsF3（5）六方最密堆积 36（共15分，除标注空外每空2分）（1）C9H8O；（1分）； AC：+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2OAB： +2H2（2）3； 或 或 ；（3）
