章末优化总结第2章 化学键与分子间作用力知 识 体 系 构 建 专 题 归 纳 整 合 专题一 化学键的比较下列说法不正确的是()全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键 一种物质中有阳离子，则必定有阴离子 一种物质中有阴离子，则必定有阳离子A B 例1CD【解析】非金属元素组成的化合物可以是共价化合物，也可以是离子化合物，如铵盐；两元素形成的化学键，若两元素电负性差值1.7，则为离子键，差值N2，HIHBrHCl 分子间氢键的存在,使得物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2OH2S分子内氢键的存在，使得物质的熔沸点降低 下列物质性质的变化规律与键能无关的是()HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 NH3易液化 F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 Cl2能从含Br、I的盐的溶液中置换出单质Br2和I2 例3AB CD全部【解析】和都是物质的化学性质，从氧化性的角度解释，说明氧化性Cl2Br2I2，从键能的角度解释，说明HCl、HBr、HI的键能越来越小，都是物理性质，都与范德华力有关，与氢键有关。【答案】C
