1、第二节 离子反应 第二课时离子反应及其发生的条件回顾1：什么叫电解质？电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。回忆2：应该如何理解电解质这一概念？1、对象是化合物；2、条件是在水溶液或熔融状态下；3、自由移动的离子应该是电解质本身电离出来的。知识回顾回顾3：写出NaCl和AgNO3的电离方程式。提出问题1、如果往盛有AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，会出现什么现象为什么会出现这种现象？写出化学方程式。AgNO3溶液NaCl溶液一、离子反应离子反应：有离子参加或生成的反应叫离子反应。离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。例如：Ag+Cl-=AgCl 思考：如何
2、才能正确的书写出一个反应的离子反应方程式？新 授如何正确书写离子反应方程式1.“写”正 确 写 出反 应 的 化 学 方 程 式。2.“改”把 在水溶 液中易 电 离的物质写成 离子形 式；难 溶的 物 质 或难 电离的 物质 以及 气体 等仍用化学式表示。3.“删”删去方程式两 边 不 参加 反 应 的离子4.“查”检查离子方程两边 各元 素的原子个数和 电 荷 是 否相等例写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+2Cl-=Ca 2+2Cl-+H2 O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2OCaCO3+2H+=Ca2+H2 O+CO2 CaCO3+2H+2Cl-
3、=Ca 2+2Cl-+H2 O+CO2 难(易)溶物：详见酸碱盐的溶解性表；难电离物：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（氨水）、水挥发性气体；单质、氧化物1、判断下列离子方程式的书写是否正确Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2、写出下列反应的离子方程式(1)氢氧化钠溶液与乙酸（CH3COOH）混合(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O课堂练习评述：是基础，不但写要正确，而且要尊重事实！写：改：删：查：是关键，要严格遵循规则。通过质量守恒和电荷守恒检验是保证。大家觉得书写离子方程式的四个步骤中，哪个最重要呢？思考与交流1、判断下列离子方程式的书写是否正确Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2、写出
4、下列反应的离子方程式(1)氢氧化钠溶液与乙酸（CH3COOH）混合(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O课堂练习3、写出氯化钙溶液与硝酸镁溶液混合的离子方程式：思考：两种(或多种)电解质溶液混合要能够发生离子反应的条件是什么呢?实验一实验二实验三实验四实验内容 向盛有Na2SO4溶液的试管里加入NaCl溶液向盛有Na2SO4溶液的试管里加入BaCl2溶液向盛有Na2CO3溶液的试管里加入盐酸向盛有NaOH溶液的试管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀盐酸实验现象能否反应反应类型生成物特征离子方程式无现象有白色沉淀有气体红色逐渐退去否能能能复分解反应沉淀气体水（弱电解质）SO42-
5、+Ba2+BaSO4CO32-+2H+H2O+CO2OH-+H+H2O知识纲要一、离子反应离子反应：有离子参加或生成的反应叫离子反应。离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。二、离子反应方程式的书写1、写：2、改：3、删：4、查：三、离子反应发生的条件1、生成沉淀 2、放出气体3、生成弱电解质练习：请写出下列反应的离子方程式KOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O思考：你从中可以发现什么结论？课堂练习知识纲要一、离子反应离子反应：有离子参加或生成的反应叫离子反应。离子反应方程式：用实际参加反应的离
6、子符号表示离子反应的式子。二、离子反应方程式的书写1、写：2、改：3、删：4、查：三、离子反应发生的条件1、生成沉淀 2、放出气体3、生成弱电解质四、离子反应方程式的意义：离子反应方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应1、下列反应的离子方程正确的是（）A氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4B硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42+Ba2+=BaSO4C用氨水吸收氯化氢气体NH3H2O+H+=NH4+H2OD足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+课堂练习2、下列离子方程式中正确的是（）A、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB、盐酸中加入碳酸氢钠：2H+CO32=H2O+CO2C、氢氧化钡溶液和硫酸：Ba2+SO42=BaSO4D、硫酸溶液中加入氧化铜：2H+O2=H2O3、下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A、磷酸和烧碱溶液、硝酸和氢氧化钡溶液B、纯碱溶液和盐酸、碳酸钾溶液和硫酸C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸D、碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液
