1、7.化学与社会、生活密切相关下列说法不正确的是( )A将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率B用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热C海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧D可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸8.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键B在50g质量分数为46的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA C. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上D. 80 时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
2、9.下列关于有机物的说法正确的是（ ）A糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B乙醇、乙酸均能与NaOH反应是因为分子中均含有官能团“-OH”C分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体D分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种10.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2BY的氢化物比R的氢化物稳
3、定，沸点高CY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：RWZ11.下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法止确的是( ) 12.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)H+ Ni2+(低浓度)A碳棒上发生的电极反应：4OH-4e-O2+2H2O B为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变13.常温下，向10mL0.1mol
4、/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）A.ab点导电能力增强说明HR为弱酸B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解D.c 点溶液存在c（NH4+）c（R-）、c（OH-）c（H+）26. (14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：反应式：2NH3 (g)+CO2 (g) H2NCOONH4 H 0 （1）如果使用如右图所示的装置制取NH3，你所选择的试剂是_。（2）制备氨
5、基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）发生器用冰水冷却的原因是_，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_，发生反应的仪器名称是_。从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_ (选填序号）a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40以下烘干（3）尾气有污染，可用_溶液吸收处理。（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量
6、分数为_。己知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100 27.(15分)火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=-1160 kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g
7、）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见图1），则上述CO2转化为甲醇反应的H3_0（填“”、“”或“=”）。 在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：010min内，氢气的平均反应速率_；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)_(填“变大”、“减小”、“不变”)；判断理由是_
8、；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_(“变大”、“减小”、“不变”)。（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为_。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为_。28、（14分）黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：（1）黄铜矿中Cu
9、的化合价是_，反应I中65gFeC13 可氧化_mol CuFeS2。（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有_。A沉淀的颗粒较大 B沉淀容易沉降 C沉淀呈胶状 D沉淀呈絮状（3）在反应中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.210-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_（己知FeCO3的Ksp3.010-11）（4）反应是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_。（5）固休物质A的成分_（写名称）。（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_。（
10、7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_。35.【化学-选修3 】（l5分）硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐盐（）、氯化亚锡（SnCl2）和水。（1）己知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2+的最外层电子排布式_；Cl-中有_个填充电子的能级。（2）画出硝基的电子式_，氯化亚锡分子的空间构型是_；氯化苯胺盐（）中N原子的杂化方式为_，该盐的水溶度较苯胺大的原因是_。（3）在上述反应中的各物质涉及的微粒间作用力有_。A、共价键 B、金属键 C、离子键 D、配位键 E、氢键 F、范德华力（4）Sn的一种同素异形体灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_。
11、（5）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶泡参数为a，计算灰锡的空间利用率约为_。（百分数表示，取两位有效数字）36【化学-选修5】（l5分）树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示：（1）合成A的化学方程式是_。（2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_，A到B步骤的反应类型是_。（3）E中含氧官能区的名称是_，D 的系统命名为_。（4）下列说法正确的是_。A.lmol化合物C最多消耗3molNaOHB.lmol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg C. F不会与Cu(OH)2悬浊液反应D丁烷、1-
12、丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷（5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_。（6）的符合下列条件的同分异构体有_种。 苯的二取代衍生物； 遇FeCl3溶液显紫色； 可发生消去反应7-13:BCDCD DC26.（14分）（1）浓氨水与NaOH固体（或CaO、碱石灰）（2分）；（2）降低温度，提高反应物的转化率；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；三颈烧瓶（各2分）；c（2分）（3）稀硫酸（2分）；（4）80%（2分）。27.（15分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol（2分）；（2）（2分）；0.225mo
13、l/(Lmin)（2分）；减小（1分）；由于正反应H20，升高温度导致平衡逆反应进行。c(CH3OH)减小，c(CO2)增大，故c(CH3OH)/c(CO2) 减小（2分）；变大（2分）；（3）4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3 （2分）；c(H+)c(OH-)c(NH3H2O)c(NO3-)c(NH4+)（2分）28.（14分）（1）+2（1分）；0.1（2分）；（2）AB（2分，少选得1分）（3）2.510-8mol/L（2分）；（4）6FeCO3+O22Fe2O3+6CO2（2分）（5）硫（1分）；（6）6FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2（2分）；（7）氯化钠（2分）。35.（15分）（1）5s2（1分）；5（1分）；（2）（2分）；V形（2分）；sp3（2分）；阴阳离子在极性溶剂中溶解度较大，且阳离子可与溶剂水形成较强的氢键作用，而苯胺分子与水的分之间作用较小（2分）；（3）ABCDEF（2分）；（4）4（1分）；（5）34%（2分）。36.（15分）（1）CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O（2分）（2）CH3CHBrCH=CH2（2分）；取代反应（2分）；（3）醛基（1分）；1，2，3-丁三醇（2分）；（4）A（2分）；（5）（2分）（6）6（2分）。
