1、江苏省南京市六校联合体2021届高三化学上学期11月联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 Cr 52 Ba 137选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( )A煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子(Cl
2、)的结构示意图：CCl2分子的结构式：ClCl D次氯酸的电子式3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANa2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂BNaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂CFe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、COB=110 12的溶液中：K+、Na +、CO、NOC0.1 molL1 KI 溶液中：Na+、K+、ClO、OHD能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO5下列说法正确的是( )A为测
3、定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B萃取碘水中的I2，可用乙醇来代替CCl4C某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO或SOD浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸6下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()A.制取SO2B. 验证漂白性C.验证还原性D. 验证氧化性7下列指定反应的离子方程式正确的是( )A电解MgCl2水溶液：2Cl + 2H2O 2OH+ Cl2+ H2B向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ HCO+OH=CaCO3
4、+H2OC向0.1 molL1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+ CO2+ 2H2O =Al(OH)3+ HCOD硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeSH2S+ Fe2+8W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )A原子半径YZ BY与X形成的化合物都只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BCa(Cl
5、O)2(aq)HClO(aq)O2(g)CAl2O3(s)AlCl3(aq)无水AlCl3(s)DNH3(g)NO(g)HNO3(aq)10某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2(mx)CeO2xCe+xO2，(mx)CeO2xCe+xH2O+ xCO2mCeO2+ xH2+ xCO下列说法不正确的是( )A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1+H2+H3= 0D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+H2O2e =CO2+2H+不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小
6、题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是()A0.1 molL1NH4Cl溶液加水稀释，的值减小B电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C反应8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)，若H0，则该反应一定能自发进行D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法12汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )A汉黄芩素的分
7、子式为C16H13O5B该物质遇 FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D1mol该物质与H2发生反应，最多消耗7 mol H213根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的弱D室温下，用pH试纸测得：0.1molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL1
8、NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO的强14下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)B0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)CpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH)15向甲、乙、
9、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g)2C(g)Ha kJmol1各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是()AT1v(正)DT2，向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，达到新平衡时C的体积分数大于25%非选择题(共60分)16(11分)工业上以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅
10、烧可获得钛酸钡粉体。(1)“酸浸”时，发生反应的离子方程式是_，“酸浸”时控制温度不宜过高的原因是_。(2)配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4固体溶于浓盐酸，再加水稀释，其目的是_。(3)写出加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式。(4)测定钛酸钡粉体中BaTiO3的质量分数。已知：Ba2+CrO=BaCrO4 2CrO+2H+=Cr2O+H2O现取a g煅烧后的BaTiO3粉末，酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL 浓度为c1 molL1的Na2CrO4溶液(Na2CrO4过量)，充分反应后，用浓度为c2 molL1标准盐酸滴定至CrO
11、被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。已知：BaTiO3的摩尔质量为Mgmol1，试求算粉体中BaTiO3质量分数。(钛元素不干扰测定过程，写出计算过程)17(14分)天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。(1)C中的含氧官能团名称为和。(2)B分子中碳原子的杂化轨道类型是、。(3)CD的反应类型为。(4)FG的反应中有副产物X(分子式为C14H14O3)生成，写出X的结构简式：。(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中含有2种不同化学环境的氢。(6)写出以和为原料，合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂
12、任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18(14分)实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：已知：K2MnO4水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成MnO和MnO2；部分试剂熔点、分解温度见下表。物质KOHKClO3MnO2K2MnO4KMnO4熔点/C406368分解温度/C1323400530190240(1)在强碱性条件下，MnO2与KClO3共熔可制得K2MnO4，其化学方程式为_。投料的顺序为先加入混合均匀的KOH和KClO3，待小火完全熔融，再加入MnO2，迅速搅拌。不能先将KClO3与MnO2混合的原因是_(用化学方程式
13、解释说明)。(2)“溶解”后，将所得溶液转入三颈烧瓶中，趁热滴入6 molL1的乙酸，调节pH10，在如下图所示的装置中进行歧化。“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。该步骤pH值不宜过高的原因可能是。(3)“过滤”时需要趁热过滤，目的是。(4)设计以滤液为原料，制取KMnO4晶体的实验方案：。(已知：KMnO4在水溶液中，90C以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱)19(11分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。(1)已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)
14、 H1akJmol1CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H2bkJmol12CO(g) + O2(g)2CO2(g) H3ckJmol1反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的HkJmol1。(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是。为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。(3)以CO2为原料可以合成多种物质。利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO22Fe3O4
15、 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为mol。以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图所示，b是电源的_(填“正极”或“负极”)，写出生成丙烯的电极反应式。20(10分)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的价电子排布式为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。1mol Ni(NH3)62+含有键的数目为mol。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是_。(3)某镍白铜合金
16、的立方晶胞结构如图所示，该合金的化学式为_。高三化学参考答案选择题(110题每题2分，1115题全选对得4分，漏选得2分，错选得0分)题号123456789101112131415答案DCCBDBCABDCDBABDAC非选择题(共60分)16(共11分)(1)BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+H2O(2分)温度过高，HCl挥发速率加快(1分)(2)抑制TiCl4水解(2分)(3)BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+ 5H2O= BaTiO(C2O4)24H2O+6HCl (2分) (4)过量的n(CrO)=n(HCl)=yc2103mol (1分)n(Ba2+)=xc11
17、03yc2103mol (1分)BaTiO3质量分数为 (2分) 17(共14分)(1)羰基(酮基)(1分)羟基(1分)(2)sp3(1分) sp(1分)(3)取代反应(酯化反应)(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)(4分)(第1步中CCl4不作要求，第4步“催化剂”写成Ni也正确)18(共14分)(1)3MnO2 + 6KOH + KClO33K2MnO4 + KCl + 3H2O(2分)2KClO32KCl+3O2(2分)(漏写MnO2不得分)2:1(2分)如果pH控制过高，可能会导致K2MnO4歧化反应不完全，使得KMnO4中含有较多的K2MnO4(2分)(若未提到pH过高对K2M
18、nO4歧化的影响，只提到对KMnO4纯度的影响，不得分)(3)避免KMnO4因结晶而造成损失(2分)(4)将滤液转移到蒸发皿中(1分)；放恒温水浴槽水浴加热，调节温度80C左右浓缩(1分)；至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤(1分)；将晶体低于240C的恒温干燥箱干燥(1分)。19(共11分)(1)a+2b2c (2分)(2)温度超过250时，催化剂的催化效率降低(2分)增大压强或增大CO2的浓度或及时将乙酸分离(2分)(3)2(2分)正极(1分) 3CO2+ 18e + 18H+= C3H6+ 6H2O(2分)20(共10分)(1)3d84s2 (2分)(2)正四面体(2分)24(2分)NH3分子间可形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键(2分)(3)NiCu3或Cu3Ni(2分)注：所有方程式未配平、漏写气体符号、沉淀符号扣1分。
