1、高考资源网（） 您身边的高考专家桦甸四中2015年2016年上学期高二第三次月考试题化 学相对原子质量：H：1、O：16、S：32、Cu:64 Zn:65一选择题:(每题只有一个选项，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。) 1常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）AS2BCO32CNH4+DBr2关于溶液的酸性、碱性强弱的说法中，正确的是（ ）A. 只要溶液里有H+,溶液就显酸性B. H+浓度增大，溶液的酸性一定增强C. H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性D. 强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强3将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定
2、温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为：（ ）A0.3mol B0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol,小于0.3mol4在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生改变 D没有中和反应发生5已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3第一级电离常数。为了提高氯水中的HClO的浓度，可加入( )AHCl BCaCO3 CH2O DNaOH6在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O
3、（g）H0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（）A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B升高温度，可提高CO2转化率C增加H2的浓度，可提高CO2转化率D改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数7常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有（ ）pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和pH=12氨水 pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液
4、A5种 B种 C种 D种8甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H= 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H=192.9 kJmol1下列说法正确的是（ ） ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1 B反应中的反应物总能量大于生成物的总能量CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol19在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中
5、一定正确的是 ( )A加入的一元酸HA过量 B生成的盐RA不能发生水解C加入的酸与碱的物质的量相等 D反应后溶液中C(A-)=C(R+)10下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H)=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO311等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ） AVa10VbBVa=10VbCVb10Va12某二元弱酸(H2
6、A)溶液按下式发生一级电离和二级电离: H2AHA- + H+ HA-A2- + H+下列溶液中C(A2-)最大的是( )A.0.01 molL-1 的H2A溶液B.0.01 molL-1 NaHA溶液C.0.02 molL-1 HCl溶液与0.04 molL-1NaHA溶液等体积混合D.0.02molL-1 NaOH溶液0.02 molL-1 NaHA溶液等体积混合13有两个极易导热的密闭容器a和b。a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应：2NO2N2O4（正反应放热），则以下说法正确的是（ ）A反应起始时反应速率
7、的关系：vavb B反应过程中反应速率的关系：vavb C两容器内反应达到平衡所需时间一定相同D反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同14已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动15下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-akJ.mol-1BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-bkJ.mol-1CN2O4（g）2NO2（
8、g）H=+ckJ.mol-1DCO2（g）+C（s）2CO（g）H=+dkJ.mol-116已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，则下列关系正确的是（ ）An1=n2 Bn1n2 Cn1n2 DC( F -) C(CN -)17. 已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确是：( ) 生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增大 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A、 B、 C、 D
9、、 18常温下，用0.1mol/LHCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（）A当V=0时：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）B当V=5时：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）C当V=10时：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）D当V=a时：c（Na+）c（Cl-）c（H+）=c（OH-）19某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ） pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50
10、molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c HA- H+ A2- OH-(2分)23. (12分)（1）CD；（2）； 80%；250；（3）df；（4）D24. (4分)（1）NH3.H2ONH4+OH-；(1分) （2） =；(1分)（3）NH4+H2ONH3.H2O+H+；(1分) （4）c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）(1分)25. (7分)（1）：B；(1分)C；(1分)（2）2H+CO32-=H2O+CO2；(2分)Ca2+CO32-=CaCO3；(2分) 10-4(1分)26(10分)（1）太阳；(1分)电；(1分) Ni（OH）2 - e- + OH-=NiOOH + H2O；(2分)减小；(1分)（2）Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；(2分)（3）O2；(1分)0.7(2分)高考资源网版权所有，侵权必究！
