1、山东省淄博市淄川中学2016-2017学年高二下学期学分认定（期末）考试化学试题命题人：于大鹏本试卷分第I卷和第卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137第卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，
2、遂凝结。”涉及的操作方法是升华，选项B正确。答案选B。2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为35的氯原子：35Cl B. 氟原子的结构示意图：C. 氯化铵的电子式： D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】A、元素符号左上角的数字表示质量数，质量数为35的氯原子：35Cl，故A正确；B、 氟原子的结构示意图：，故B错误；C、 氯化铵的电子式：，故C错误；D. 明矾的化学式：Al2(SO4)312H2O，故D错误；故选A。3. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是A. CaCl2 B. KOH C. NH3H2O D. H2SO4【答案】B【解析】试题分析：一般活泼的金
3、属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中只有离子键，B中既有离子键，也要共价键。C、D中只有共价键，答案选B。考点：考查化学键的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对化学键概念的考查，有利于培养学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。4. 下列各组离子能大量共存的是A. K 、H 、NO3 、HCO3 B. Na 、K 、SO42 、ClOC. K 、Al 3 、OH 、Cl D. Fe 2+ 、H 、Cu 2+ 、NO3【答案】B【解析】A、HHCO3=H2OCO2，故A错误；B、Na 、K 、SO42 、ClO之间不
4、产生沉淀气体、水，故B正确；C、Al 33OH=Al(OH)3 故C错误；D、3Fe 2+ 4HNO3=3Fe3NO2H2O，故D错误；故选B。5. 下列离子方程式正确的是A. Cl 2 通入水中：Cl 2 H 2 O = 2H Cl ClOB. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：Fe 3 Cu = Fe 2 Cu 2C. Al 与 NaOH 溶液反应：2Al2OH = 2AlO 2 H2 D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2 +2OH = BaSO4 +2H 2O【答案】D【解析】A. Cl2 通入水中：Cl2H2O HClHClO，故A错误；B. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜
5、：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故B错误；C、 Al 与 NaOH 溶液反应：2Al2OH2H2O= 2AlO 2 3H2 ,故C错误；D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2 +2OH = BaSO4 +2H2O，D正确；故选D。6. NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2C. 1molCl 2 完全反应，转移的电子数一定为 2N AD. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A【答案】D【解析】A、1 L 0.1 molNH4Cl
6、溶液中，部分水解，数量少于0.1，故A错误；B、标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1，故B错误；C、象Cl22OH=ClClOH2O，1molCl 2 完全反应，转移的电子数不一定为 2N A，故C错误；D、乙烯和丙烯最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A，故D正确。故选D。7. 下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2
7、+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；CCl2+2Br-2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化
8、钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B。点睛：本题侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点是D，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化。8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeFeCl2Fe(OH)2B. SSO3H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3D. NH3
9、NOHNO3【答案】C【解析】A、Fe与Cl2反应只生成FeCl3，故A错误；B、S与O2反应先生成SO2，故B错误；C、两步均能实现，故C正确；D、NO和水不反应，故D错误；故选C。9. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A. 分子式为C7H6O5B. 分子中含有两种官能团C. 可发生加成和取代反应D. 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子【答案】C【解析】试题分析：A根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；B由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；C碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故
10、C正确；D在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，故D错误；故选C。考点：考查有机物的结构与性质10. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，选项A正确；B、因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，选项B错误；C、二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，选项C错误；D、液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，选项D错误。答案选A。11. 实验室中某些气
11、体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是A. A B. B C. C D. D【答案】B.12. 氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，关于该反应的说法正确的是A. C作氧化剂 B. Al2O3作还原剂C. N2发生还原反应 D. AlN是氧化反应的产物【答案】C【解析】A、碳元素化合价从0价变化为+2价，做还原剂被氧化为一氧化碳，故A错误；B、 Al2O3中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故B错误；C、反应中氮元素化合价从0价变化为-3价，发生还原反应，做氧化剂被还原为AlN
12、，AlN为还原产物，C正确，D错误；故选C。13. 下列关于海水资源利用的表述中，不正确的是A. 蒸馏法是海水淡化的主要方法之一B. 工业用电解氧化镁的方法制取金属镁C. 用氯气将苦卤中的溴离子氧化以提取溴D. 用石灰从海水中“沉镁”得到氢氧化镁【答案】B【解析】A、目前淡化海水的方法有多种，其中最常用的是蒸馏法，故A正确；B. 工业用电解氯化镁的方法制取金属镁，不用氧化镁，其熔点太高，熔化耗能太多，故B不正确；C、海水提溴的工艺主要步骤是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br+Cl2Br2+2Cl，故C正确；D、在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，
13、然后加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁，故D正确；故选B。14. 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、Fe3 将具有还原性的SO2氧化，故A正确；B、2H2SSO2=3S2H2O，SO2作氧化剂，故B正确；C、酸性KMnO4溶液与SO2反应而褪色，是SO2具有还原性，被氧化，故C错误；D、S
14、O2H2ONa2SiO3=Na2SO3H2SiO3,说明酸性：H2SO3H2SiO3，故D正确；故选C。15. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的单核阴离子还原性强于YD. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】A【解析】根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则推出W应为N，所以X为O、Y为S、Z为Cl。A项，H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，正确。B项，Cl的氧化物
15、对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，错误。C项，O2的还原性小于S2的还原性，错误。D项，Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，错误。16. 离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是A. HCO3- B. NH4+ C. A13+ D. Mg2+【答案】A第卷（非选择题，共52分）二、(本题包括4题，共52分)17. 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（
16、Cu2S）可用于火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2，该反应的氧化剂是_，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg书写出铝热反应的方程式：_。（4）反应TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是：_。【答案】 (1). bd (2). O2、Cu2S (3). 6 (4). bd (5). 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (6). 防止高温下的Mg(Ti)与空气中的氧气（CO2/N2）作用【解析】（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝
17、都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼，故选bd；（2）在该反应中，O元素化合价由0降到2，Cu元素化合价由+1降到0，S元素由-2升高到+4，所以Cu2S和O2作氧化剂；氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1molO2参与反应时S失去6mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为6mol；（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有KClO3作氧化剂，Mg用来引燃混合物，故选bd；铝热反应的方程式 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）反应TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是： 防止高温下的Mg(Ti)与空气中的氧气（CO2/N2）
18、作用。18. I实验室制取氨气的常见方法如下：方法装置氯化铵与熟石灰固体混合加热_浓氨水加热_浓氨水滴加到固体烧碱上_（1）方法的化学方程式为_。（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。II甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式_。（2）碱石灰的作用是_。（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用_（填序号）。a b c d 【答案】 (1). 2N
19、H4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2). b (3). a (4). c (5). 3CuO + 2NH33Cu + N2+ 3H2O (6). 吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验 (7). abd【解析】I(1).氯化铵与熟石灰固体混合加热： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O ，加热固体制气，选b装置；浓氨水加热，选加热液体的装置a；浓氨水滴加到固体烧碱上，液体与固体，不加热，选装置C；II（1）氨气与CuO反应的化学方程式3CuO + 2NH33Cu + N2+ 3H2O ；（2）碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验
20、；NH3极易溶于水，防倒吸的装置可abd。19. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用_（选填序号）。aKSCN溶液和氯水 bH2O2 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+
21、2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的物质的量为_。分析上述实验中SO2物质的量的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是_。（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是_（用化学方程式表示）。（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于_（选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。【答案】 (1). 铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案） (2)
22、. d (3). 0.01 (4). 检验SO2是否除尽 (5). C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (6). c (7). D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝【解析】(1). 铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）；（2）亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d；SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.336L/22.4Lmol1=
23、0.015mol；SO2 BaSO41mol 233gn 2.33gn=0.01mol（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为. C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O ；（5）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C； （6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：D中固
24、体由黑色变红和E中固体由白变蓝；。点睛：本题考查了浓硫酸、二氧化硫的性质及亚铁离子、铁离子的检验等知识点，难度较大，易错题是（4），容易忽略铁钉中的碳而导致该题不会分析20. 氯化铁是常见的水处理剂，无水晶FeCl3易升华。工业上制备无水的FeCl3的一种工艺如图所示：(1)加入吸收塔的吸收剂X应是_（填字母编号）。a. NaOH溶液 b. 饱和食盐水 c. FeCl2溶液 d. 淀粉KI溶液（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为_，区分胶体和溶液的方法是_。（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的过程中，需先加
25、入盐酸且保持过量，然后进行的操作依次为_、冷却结晶、过滤。（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为_。（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如右图所示（电极材料为石墨），工作原理为：，则电池放电时，Cl-将移向_极（填“正”或“负”）。【答案】 (1). c (2). Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+ (3). 丁达尔效应 (4). 蒸发浓缩（或加热蒸发） (5). H2S+ 2Fe3+= 2Fe2+ S+2H+ (6). 负【解析】（1）工业上制备无水的FeCl3的一种工艺流程图可知：反应炉中排出的尾气是反应剩余的Cl2，
26、与吸收剂X在吸收塔中反应生成FeCl3，则吸收剂应是FeCl2，故选C；（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，FeCl3发生水解，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+ ；区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应；（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的过程中，为抑制Fe3 的水解，需先加入盐酸且保持过量，然后进行的操作依次为蒸发浓缩（或加热蒸发）、冷却结晶、过滤。（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，Fe3 将S2 氧化生成S单质，是淡黄色固体，则其反应的离子方程式为H2S+ 2Fe3+= 2Fe2+ S+2H+ ；（5）原电池工作时，阴离子移向负极。点睛：本题以工业上制备无水的FeCl3流程为载体考查胶体、盐水解、实验基本操作、Fe3 的氧化性、电化学知识，同时考查学生的分析问题解决问题的能力。考查的知识比校基础，覆盖面广。
