1、第五章物质结构元素周期律课时作业14原子结构化学键时间：45分钟一、选择题1(2020河南开封月考)下列化学用语正确的是(B)ACH4分子的球棍模型为B质子数为6、中子数为8的核素为CC氧原子的结构示意图为DH2S的电子式为H2H解析：本题考查化学用语。甲烷的球棍模型为，A错误；质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为6814，所以该核素可以表示为C，B正确；氧原子的核电荷数为8，最外层有6个电子，氧原子的结构示意图为，C错误；H2S属于共价化合物，氢、硫原子间以共用电子对结合，其电子式为HH，D错误。2(2020湖北武汉部分高中联考)下列化学用语正确的是(D)AC60和C70是具有相同质子数
2、的不同核素B乙烯分子的结构简式为CH2CH2CH2O2的电子式为H2HD碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCO解析：本题考查结构简式、电子式、电离方程式的书写等。核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，A项错误；结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯分子的结构简式是CH2=CH2，B项错误；H2O2是共价化合物，电子式为HH，C项错误；碳酸氢钠为强电解质，其电离方程式是NaHCO3=NaHCO，D项正确。3(2020山东师大附中五模)下表中相关物质的信息都正确的一项是(A)解析：本题考查离子键、共价键、物质的性质与用途等。NaClO中钠离子和次氯
3、酸根离子之间存在离子键，O、Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性，所以可作消毒剂，A正确；H2O2是共价化合物，电子式为HH，H2O2具有强氧化性，可用于消毒，B错误； NH3在工业上用于制取硝酸是利用其还原性，与其水溶液呈碱性无关，C错误；碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，可与铝离子发生双水解反应生成二氧化碳，故可用于灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。4(2020山东荣成六中月考)下列关于C60、H3、O、N等微粒的叙述错误的是(B)A碳、氢、氧、氮元素各含有不同核素BH3与H2化学性质相同，互为同位素CC60与N中都含有共价键DKO2属于含有共价键的离子化合
4、物解析：本题考查原子结构、核素、同位素、化学键、离子化合物等。核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如碳元素的核素有C、C、C，氢、氧、氮元素也各有不同核素，A正确；质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，H3、H2是氢元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B错误；C60与N中非金属原子间均通过共用电子对相结合，都含有共价键，C正确；KO2由K、O构成，属于离子化合物，O中两个氧原子以共价键结合，D正确。5(2020贵州织金一中月考)由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法不正确的是(A)A可以用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl3B.Fe与
5、Fe的电子数相同C.Fe与Fe互为同位素D.Fe的中子数小于质子数解析：本题考查原子结构、同位素、中子数、质子数等。同位素的化学性质基本相同，无法用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl3，A错误；Fe和Fe的电子数均为26，B正确；Fe和Fe的质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，C正确；Fe的中子数质量数质子数452619，中子数小于质子数，D正确。6(2020河北衡水中学月考)下列叙述正确的是(C)A24 g镁与27 g铝中含有相同的质子数B常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NAC1 mol重水(D2O)与1 mol水(H2O)中，中子数比为54D1 mol乙烷和
6、1 mol乙烯中，化学键数目相同解析：本题考查原子结构、质子数、中子数、化学键等。24 g镁与27 g铝的物质的量都是1 mol，而每个镁原子有12个质子，每个铝原子有13个质子，所以24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别是12NA和13NA，A错误；丙烷中的CC键为非极性键，但常温常压下，无法用标准状况下气体摩尔体积计算丙烷的物质的量，B错误；每个重水(D2O)分子含有10个中子，每个水(H2O)分子含有8个中子，所以1 mol重水(D2O)与1 mol水(H2O)中的中子数比为10854，C正确；乙烷结构简式为CH3CH3，每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为CH2=CH2，每个分子中
7、有4个CH键和1个C=C键，所以1 mol乙烷和1 mol乙烯中化学键数目不相同，D错误。7(2020江西玉山一中月考)下列说法不正确的是(D)ACCl4、C2H4、SiO2中都存在共价键，它们都是共价化合物BSO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力CCO2和N2中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构D某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键解析：本题考查共价化合物、分子间作用力、8电子稳定结构、离子键等。CCl4、C2H4、SiO2中均只存在共价键，它们都是共价化合物，A正确；SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，B正确；CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成
8、2对共用电子对，碳、氧原子的最外层都达到8电子稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，N原子最外层都达到8电子稳定结构，C正确；某物质在熔融状态能导电，该物质中不一定含有离子键，如金属单质，D错误。8(2020北京海淀区期中)下列说法正确的是(D)AHCl的电子式为 HClBNa2O2只含有离子键C质量数为12的C原子符号为 12CD用电子式表示KBr的形成过程：解析：本题考查电子式、化学键、 原子结构等。氯原子最外层有7个电子，HCl分子的电子式为H，A错误；Na2O2中既有离子键也有共价键，B错误；质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，C错误；KBr形成过程中，钾
9、原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为，D正确。9(2020黑龙江鹤岗一中月考)下列说法正确的是(C)离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A BC D解析：本题考查离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等。离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物只含共价键，不含离子键，故错误；含金属元
10、素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl，故错误；由分子组成的物质中可能不存在化学键，如稀有气体，故错误；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，该物质中存在离子键，是离子化合物，故正确。10(2020湖南长沙一中月考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(C)A元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应B元素X与氢形成的原子数之比为11的化合物有很多种C元素W、
11、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：本题考查利用原子结构特点推断元素，侧重于考查Al的性质、化合物类型、8电子稳定结构判断等。因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，由于Z是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。常温下Al在浓硝酸中发生钝化，发生了化学反应，故A正确；元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，故B正确；W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，Li的最外层只有两个
12、电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误；元素Z可与元素X形成共价化合物CS2，故D正确。11(2020河北唐山一模)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上稳定的气态化合物，则下列说法错误的是(A)AX、Y、Z只能形成一种盐，其中X、Y、Z原子个数比为423B原子半径：r(X)r(Z)r(Y)C由X、Y、Z三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2种 DY和Z可以组成元素质量比为716的化合物解析：本题考查元素周期律、元素推断、原子半径、元素化合物性质等。X、Y、Z都是短周期
13、元素，它们的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是外次层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上稳定的气态化合物，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素。H、N、O不仅能组成NH4NO3，还能组成NH4NO2，故A错误；H、N、O的原子半径：r(H)r(O)YB四种元素的简单离子半径：ZYXZ。下列说法正确的是(B)AX与Z形成的化合物一定为离子化合物B简单气态氢化物的稳定性：ZYCX的单质一定既能与强酸反应，又能与强碱反应D含氧酸的酸性：ZY解析：X和Z可以分别为Al、Cl，而AlCl3为共价化合物，A项错误；同一周期主族元素从左到
14、右非金属性依次增强，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强，B项正确；X可以为Na、Mg等，Na、Mg等单质不与强碱反应，C项错误；Y、Z可以分别为S、Cl，而酸性HClOH2SO4，D项错误。二、非选择题15(2020山西吕梁阶段性测试)A、B、C、D、E五种主族元素位于三个短周期，且原子序数依次增大，A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：(1)元素D在元素周期表中的位置是第三周期第A族。(2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4(写化学式)，气态氢化物的还原性最强的是H2S(写化学式)。(3)写出离子化合物CA与水反
15、应的化学方程式NaHH2O=NaOHH2。(4)B、C两种元素可形成原子个数比为11的化合物，写出该化合物的电子式，其中所含化学键类型为离子键、共价键。(5)用一个化学方程式表明E的非金属性比D的强H2SCl2=S2HCl(答案合理即可)。解析：A、B、C、D、E五种主族元素位于三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C的原子序数比B的大，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素。(1)D是S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第A族。(2)最高价氧化物对应的水化
16、物酸性最强的是HClO4，气态氢化物的还原性最强的是H2S。(3)CA为NaH，与水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2。(4)B、C两种元素可形成原子个数比为11的化合物Na2O2，Na2O2的电子式为Na2Na，其中含有离子键、共价键。(5)化学方程式H2SCl2=S2HCl可表明E的非金属性比D的强。16(2020云南玉溪月考).(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(B)AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可
17、能为N2F4(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且该分子的相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为N2H4，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，主要原因是N2H4分子之间形成氢键，致使N2H4沸点升高，易液化。.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3(填化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物
18、的浓溶液加热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2O；X与W形成的化合物与水反应时，水是氧化剂(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：。解析：本题考查化学键类型、物质性质、电子式书写等。.(1)根据球棍模型结合题给信息可知，X可能为第A族元素，Y可能为第A族元素，故B错误。(2)由Y原子最外层达到2电子稳定结构可知Y为H元素，结合该分子的相对分子质量与O2相同可知该物质的分子式为N2H4，N2H4分子之间形成氢键，使N2H4沸点升高，易液化。.(1)X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，又因Y、Z为同周期的相邻元素，则可知X、Y、Z、W分别位于第一、二、二、三周期，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素，Z为O元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为Na元素；X、W同主族，结合上述分析可知X为H元素。 (3)NH4NO3是离子化合物，NH4NO3与浓NaOH溶液加热时发生反应：NHOHNH3H2O；NaH和H2O反应生成NaOH和H2，H2O是氧化剂。(4)W和Z形成W2Z(Na2O)的过程用电子式可表示为。
