1、一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7下列关于物质的分类或变化说法正确的是()A稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化CNa2OSiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来8下列对实验的现象预测正确的是()A实验：振荡后静置，液体分层，下层液体无色B实验：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色C实验：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体D实验：加热后，烧杯中先生成白色沉淀，后逐渐溶解9(2015杭州第
2、一次质检)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()JRA.J和氢组成的化合物分子有多种B工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO410(2015宁波模拟)下列有关说法正确的是()A由CH3、OH、COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有4种B某种兴奋剂的结构简式如右图，1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为6mo
3、lC有机物X、Y、M的转化关系为淀粉XY乙酸乙酯，X可用新制的氢氧化铜检验，现象为蓝色沉淀变成绛蓝色溶液，加热后生成砖红色沉淀D高分子化合物，其链节为对苯二甲酸和乙二醇11.甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是()A通氧气的一极为负极BH从正极区通过交换膜移向负极区C通甲醇的一极的电极反应式为CH3OHH2O6e=CO26HD甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极1225时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关
4、溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()AY点所表示的溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1C该温度下醋酸的电离平衡常数为101molL1D向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05molL1NaOH溶液：c(H)c(CH3COOH)c(OH)13固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是()A气体A一定只是NOB由于在溶液A中加
5、入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3C若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl2二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)26(10分)酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸工业上可由乙烯来合成，方法如下：CH2=CH2HCl,ABCH3CHOCCH3CHCOOHOH(提示：C=O的加成类似于C=C
6、的加成)(1)乳酸所含的官能团的名称是_。(2)写出下列转化的化学方程式：A的生成_；CH3CHO的生成_；C的生成_；AB的反应类型为_。27(18分)(2015嘉兴模拟)工业上用菱锰矿(MnCO3)含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1molL1回答下列问题：(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_。(2)向滤液1
7、中加入双氧水时，反应的离子方程式是_。(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2，反应的离子方程式是_。(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式：Mn2ClO_=Cl2_。(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。生成MnO2的电极反应式是_。若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_。若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是_。28(15分)(2015丽水模拟)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重
8、要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如下图所示。若“重整系统”发生的反应中6，则FexOy的化学式为_。“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为_。(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H153.7kJmol1CH3OCH3(g)H2O(g)=2CH3OH(g)H223.4kJmol1则2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H3_kJmol1。一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填字母)。a逆
9、反应速率先增大后减小bH2的转化率增大c反应物的体积百分含量减小d容器中的值变小在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)_c(HCO)(填“”、“KB(3)1.25103解析(1)根据6可写出反应方程式：6FeOCO2=FexOyC，则x6，y8，FexOy的化学式为Fe3O4。根据图
10、知2Fe3O4=O26FeO，生成1molO2，转移4mole，则每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为2mol。(2)根据盖斯定律H353.7kJmol1223.4kJmol1130.8。逆反应速率先增大后减小可能是增大了生成物浓度，平衡逆向移动，a错误；H2的转化率增大，平衡一定是正向移动，b正确；反应物的体积百分含量减小，可能是增大了很多的生成物，则平衡逆向移动，c错误；容器中的值变小，可能是移出了二氧化碳，则平衡逆向移动，d错误。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入密闭容器中，根据图像知此时二氧化碳的转化率为60%，即消耗了二氧化碳6mol60%3.6mol，生成甲
11、醚1.8mol，v(CH3OCH3)0.18molL1min1；温度不变，平衡常数不变，即K(A)K(C)，合成甲醚的反应是放热反应，温度高，二氧化碳的转化率低，即T2T1，则平衡常数K(A)K(C)K(B)。(3)根据电离平衡常数知电解质H2CO3比NH3H2O更弱，根据越弱越水解知水解程度NH小于HCO，c(NH)c(HCO)；NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K1.25103。29(1)(NH4)2Cr2O7,Cr2O3N24H2O(2)水浴加热(并用温度计指示温度)(3)赶尽反应装置中的氧气鼓气使反应物进入管式炉中进行反应(4)淀粉最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色偏低除去其中溶解的氧气，防止氧气将I氧化，产生误差Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O92.5%解析(4)根据原子守恒、已知方程式以及的方程式可得出2CrCl3Cr2O6I3I26Na2S2O3则CrCl33Na2S2O3n(CrCl3)0.0250molL10.021L1.75103mol无水三氯化铬的质量分数100%92.5%。
