1、高二第一学期第二次月考化学试题（2015、01）欢迎你参加这次测试，测试范围选修4所学内容，祝你取得好成绩！本试卷分第卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第卷 （共50分）一、选择题（本题包括25个题，每小题2分，共50分；每小题只有一个正确选项。）1下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A铝盐（明矾溶液）和铁盐（硫酸铁溶液）都有净水作用，两者的作用原理是相同的B放在冰箱中的
2、食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关C0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，说明CH3COOH是弱酸D室温下向10mLpH3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少3已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列说法不正确的是( )A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高该反应的速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡4下列离子方程式中，属于水解反应的是( )ACH3COOHH2OCH3COO-H3O+ BCO2H2OHCO3-H+CCO
3、32-H2OHCO3-OH- DHS-H2OS2-H3O+5在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是( )A容器内压强不随时间变化 B正（X）逆（Z）C容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2 D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ6关于溶液的酸碱性说法正确的是( )Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性 BpH7的溶液一定呈中性Cc（OH-）c（H+）的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性7关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
4、Ac（NH4+）： B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c（OH-）+c（NH3H2O）D和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）8下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A B C D9. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A外电路的电
5、流方向为：X外电路YB若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY10.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()A.V1V2V3B.V1V2V3 D.V1=V2HCND酸根离子浓度：c（ClO-）c（CN-）1625时，盐酸溶液的pH是4，氯化铵溶液的pH是5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的c（H+）之比为（ ）A10：1 B1：10 C1：105 D 105：1 17已知：25C时，。
6、下列说法正确的是A25C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B25C时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大C25C时，固体在20ml0.01 mol氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol 溶液中的Ksp小D25C时，在的悬浊液中加入NaF溶液后，不可能有生成18一定条件下，在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A图中a点的值为0.15 B该反应的平衡常数K0.03 C温度升高，平衡常数K值减小 D平衡时A2的转化率为62.5%19已知在29
7、8K时下述反应的有关数据：C(s) 1/2 O2(g) CO(g) H1110.5kJ/mol C(s) O2(g) CO2(g) H 2393.5kJ/mol则C(s) CO2(g) 2CO(g) 的H 为 A283kJ/mol B504 kJ/mol C172.5kJ/mol D172.5kJ/mol20. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列说法正确的是（ ）A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)=
8、c(CO32)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)D.c点可表示MgCO3 的过饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)21常温下体积相同的下列四种溶液：pH=3的盐酸 pH=3的醋酸溶液 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是（ ） A和混合，所得混合溶液的pH大于7 B将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序 C和分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积= D和混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl）+c（OH）22.己知Ksp(AgCl)=1.5610-10、Ksp(AgBr)=7.710-13、Ksp(
9、Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-浓度均为0.010mo1/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-23 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(
10、Cl)c(OH)c(H)24.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO) DNaHCO3溶液：c(H)+c(HCO)+c(CO)c(OH)25.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(OH) B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl
11、溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH)c(H) C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)+c(H)c(NH4 )c(OH) D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)+c(CH3COOH)第II卷 非选择题二、非选择题26.（12分）I常温下，两种溶液 0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L NH4Cl中：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 _（用离子方程式表示），其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（
12、2）两种溶液中c(NH4+) 的大小为 （填字母）。A两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L B两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/LCNH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3H2O溶液中c(NH4+)II.（3）Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下KSP=210-20在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于 。将CuCl2溶液加热蒸干并灼烧，所的物质为 。27（12分）I.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶
13、性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解B在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液C用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞D将物质的量浓度为M molL的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL。E锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL回答下列问题：（1）滴定达到终点的现象是 ；（2）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）（3）该烧碱样品的纯度计算式是 。II.（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请
14、根据：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计成一个原电池。该电池的正极材料为_，其电极反应为_；电池中的电解质溶液可以选择 。28（14分）下列化合物：HCl、 NaOH 、CH3COOH 、NH3H2O、 CH3COONa 、NH4Cl（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。 （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。 （3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。 （4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液
15、逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： N点对应的溶液中，c(M) c(A)（填“大于、等于、小于”）。 K点对应的溶液中，c(M)c(MOH)= molL1。29（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为： 其中第步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72-的浓度不变 bCr2O
16、72-和CrO42-的浓度相同c2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d溶液的颜色不变（3）第步反应中，还原剂为 。（4）电镀废液中Cr2O72还可通过下列反应转化：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 （5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO3）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式 。（6）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是 (用离子方程式和相关语言说明)参考答案选择题每个2分，二卷每空2分ADACA CBCDD ADABD CBBDB
17、 DCDAB26.（1）酸 NH4+H2O NH3H2O +H+ c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）（2）B （3）5 CuO27. （1）溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不消失。（2）偏高（3）（或其他书写形式）（4）碳棒（或比铁弱的金属） Fe3+e-=Fe2+ 含Fe3+的可溶性盐溶液（氯化铁、硫酸铁等）28.（1）、 （2）2、 10-3 molL （3）小于 （4）等于 0.01 29.（1）黄色 （2）a d （3）Fe2+（或氯化亚铁、硫酸亚铁）（4）A（5）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（6）NaHSO3溶液中既存在HSO3-的水解(HSO3-+H2OH2SO3+OH-)，也存在HSO3-的电离(HSO3-H+SO32-)的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。
