1、一部 高一化学4月 月考试题第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共75分）1、下列说法正确的是 ()A可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂D金属在地壳中含量很高，回收废旧金属浪费人力物力。2、下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 （ ）A、电解熔融AlCl3B、加热CaCO3C、电解熔融NaCl D、氯化钠与铝粉高温共热3、向NaBr和NaI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）A、NaBr和NaIB、NaClC、NaBr和NaCl D、NaC
2、l和 I24、从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶加熟石灰加盐酸过滤熔融电解，正确的生产顺序是()A B C D5、下列叙述不正确的是AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱CNa+ 、 Mg2+、Al3+的半径依次增大 DH3SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强6、已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A0.8010-10 m B1.1010-10 m C1.2010-10 m D0.7010-10 m7、元素在周期表中的位置，反映了元素的原
3、子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）A 与互为同位素 B 与的质量数相同C 与是同一种核素 D 与的核外电子数和中子数均为629、X，Y，Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素原子序数），则下列关系正确的是（ ）A.ac=mn B. ab=nm C. cd=n
4、+m D. bd=n+m10、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D元素原子的核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的都发生周期性变化11、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫12、已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3
5、、dD都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径 ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径 CDBAD.单质的还原性 ABDC13、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF14、下列叙述不正确的是（ ）A.同周期元素的原子半径以A族的为最小 B.在周期表中零族元素的单质全部是气体C.A、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高正价数都和它的族数相等15、下列说法中正确的是（ ）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元
6、素C.稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同16、下列排列顺序正确的是（ ）酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 热稳定性：H2O HF H2S 原子半径：NaMgO 还原性：S2 Cl F沸点：H2 Se H2S H2OA B C D 17、下列电子式正确的是（ ）A. B. C. D. :N:N:18下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）A BC D 19、每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4 DHCl、Al2
7、O3、MgCl220、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸21 、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之
8、和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）A金属性：YZB氢化物的稳定性：XW C离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX22、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强23、右图为元素周期表截取的短周期的主族元素的一部分，即 。 四种元素均为非金属元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCZ的最高正化合价与
9、负化合价的绝对值可能相等DW的最高价氧化物的水化物一定为强酸24用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()AMnO2 BWO3 CFe2O3 DV2O525、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法中，正确的是(）A.原子半径：XYZ B.非金属性：XYZC.气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHX D.原子序数：ZYX第卷（非选择题）二、非选择题(共25分)26（1）（每空1分）请写出以下物质的电子式：CO2 NH3 NH4Cl K2S NaOH （2）（每空2分）用电子式表示下列物质的形成过程H2
10、S CaF2 27、（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物，写出这种化合物的电子式：_。28、(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(2) 若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，C中发生反应的离子方程式： 观察到C中溶液_ _的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。发生反应的离子方程式为：
