1、第2课时 元素周期表和元素周期律的应用基础达标12019年是国际化学元素周期表年，元素周期表诞生的150年间，指导人们不断探索化学的奥秘。下列有关元素周期表、元素周期律的说法不正确的是 （ ）AP和As属于第A族元素B单质与氢气化合的难易程度：M难于N，非金属性：MSiC将稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中产生大量气泡非金属性：ClCD常温下白磷可自燃，而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：PN素养提升1W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 （ ）A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧
2、化物的水化物的酸性：YZ D简单氢化物的稳定性：XH2；阴离子的还原性：H-Cl-；没有说明是最高价氧化物的水化合物的酸性；非金属性：NP，简单氢化物的稳定性：NH3PH3。2A 【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍，则X为O元素，Z为S元素；W的原子序数大于S，则W为Cl元素；Y与W的最高化合价之和为8，则Y为Na元素。非金属性：OS，则H2O的稳定性大于H2S；一般来说，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：S2-Cl-O2-Na+；X、Y组成的常见化合物有Na2O和Na2O2两种；
3、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4。3C 【解析】X、Y、Z、M四种短周期主族元素，它们在周期表中位置如表所示，其中X次外层电子数是最外层的一半，则X为C元素，结合各元素的相对位置可知，Y为N元素，Z为Al元素，M为Cl元素。同周期主族元素，从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序：r（Y）r（X）r（Z）；氧化铝有两性，能溶于强碱溶液，不能溶于浓氨水；M的单核阴离子为氯离子，应用硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别氯离子；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。4（1）氧 （2）第三周期A族 （3）（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S（其他合理答案亦可）（5）r（S2-）r（Cl-）r（O2-）r（Na+）r（H+）【解析】Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，则M为S元素，N为Cl元素；化合物XN在常温下为气体，则X为H元素，Z为Na元素。
