1、发现之旅水由高处向低处流。热由高温物体传向低温物体。电流总是从电位高的地方流向电位 低的地方。共同点：高能量向低能量转化。发现之旅Cu和AgNO3反应 Na投入H2O中 铁生锈 发现之旅钠与水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g）H=368 kJ/mol 铁生锈：Fe(s)Fe2O3(aq)H=-790.7 kJmol-1 Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s)H=-181.75 kJmol-1 酸碱中和反应 OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 这些自发进行的化学反应均为放热反应 H0 归纳整理捕
2、捉自然现象剖析自发过程总结自然规律联系化学反应自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律。应用辨析高能态低能态+能量（释放热量或对外做功）H0的反应有自发进行的倾向。感受生活中的自发过程 打开香水瓶的瓶塞会怎样？下课铃一响教室里会怎样？如果没有法律的制约，世界会怎么样？你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？总结提炼自然界总是由有序向无序发展的自然规律。德国 克劳修斯体系混乱度与熵混乱度：表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加无序熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S 体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大 熵
3、增是自然界的普遍规律。CH4O2CO2186.15205.03214H2O(l)HNO3(l)Br2(l)69.9156152NaClFe金刚石72.127.32.4标准状况下：1 mol不同物质的熵S(J mol-1K-1)知识介绍69.9J mol-1K-147.9J mol-1K-1188.7J mol-1K-1 冰 水 水蒸气 1）同一物质的熵 值大小:S(气)S(液)S(固)增加（S0）同一物质在不同状态时的熵值2）固体的溶解,墨水在水中的扩散和气体的扩散过程都是混乱度的过程。有序无序(混乱)在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理。熵増原理高能量向低能量转化过程即焓变减小的过程 H0混乱度增加过程即熵变増加的过程 S0 自发过程的自然规律
