1、专题一化学基本概念 第4讲 离子反应 高考总复习大二轮 化 学 考纲考向素养考纲要求热点考向核心素养(1)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。(2)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。(1)离子方程式的书写与正误判断(2)离子共存与推断宏观辨识与微观探析：通过离子方程式书写、离子方程式正误判断和离子共存和推断等考查，考查学生对电解质的辨识能力，同时考查学生从微观角度认识物质在水溶液中的存在形式、溶液中离子反应的实质及正确书写离子反应方程式的能力。1一念对错(正确的划“”，错误的划“”)(1)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是中性溶液中可能大量共存
2、在 Fe3、K、Cl、SO24()弱碱性溶液中可能大量存在 Na、K、Cl、HCO3()Ca2、Cl、K、H，通入 CO2 气体()加水稀释时cOHcH 值增大的溶液中：MnO4、CO23、K、NH4()常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3()常温下水电离出 c(H)c(OH)1020 的溶液中：Na、ClO、SO24、NH4()能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO24、HCO3()(2)下列指定反应的离子方程式正确的是用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O()用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO22OH=NO3 NO2 H2O()Na2O2 加入 H182
3、O 中：2Na2O22H182 O=4Na4OH18O2()等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2()Fe2 与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2 H2O22H=2Fe32H2O()2按要求书写下列反应的离子方程式(1)NH4HCO3 溶液分别与下列物质反应：少量 NaOH 溶液：_。过量 NaOH 溶液：_。(2)向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液：使 SO24 完全沉淀：_。使 Al3刚好完全沉淀：_。(3)向含有 Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出：_。有气泡冒出：_。(4)向含有等物
4、质的量 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2 的混合溶液中通入 CO2 气体，写出依次发生的离子方程式：_，_。答案：(1)HCO3 OH=CO23 H2ONH4 HCO3 2OH=CO23 H2ONH3H2O(2)NH4 Al3 2SO 24 2Ba2 4OH=NH3H2O Al(OH)32BaSO42Al33SO24 3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(3)2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cu2Fe3Fe=3Fe2FeCu2=Fe2Cu2HFe=Fe2H2(4)Ba22OHCO2=BaCO3H2O2OHCO2=CO23 H2O2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3
5、CO23CO23 CO2H2O=2HCO3BaCO3CO2H2O=2HCO3 Ba2考点一 离子方程式的书写真题引领1依据信息写出下列反应的离子方程式(1)(2019全国，26 节选)写出“熔浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：_。(2)(2019全国，26 节选)写出 NH4HCO3 与硫酸锰(MnSO4)“沉锰”的离子方程式_。(3)(2019全国，T26 节选)在“沉镁”过程中用碳酸铵与 Mg2反应生成 Mg(OH)2MgCO3 沉淀的离子方程式_。答案：(1)MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O(2)Mn22HCO3=MnCO3CO2H2O(3)2Mg22H2O3CO
6、23=Mg(OH)2MgCO32HCO32依据信息写出下列反应的离子方程式。(1)(2018江苏)焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量SO2 的离子方程式为_。(2)(2017全国卷节选)铵盐与 NaOH 溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。向 FeTiO3 中加盐酸生成 TiOCl24 的离子方程式为_。(3)(2017全国卷节选)写出硫酸亚铁高温分解反应(实验后反应管中残留固体为红色粉末)的化学方程式：_。(4)(2017江苏高考节选)铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和Fe2O3 等 杂 质)加 NaOH 溶 液 生 成 偏 铝 酸 钠 的 离 子 方 程
7、式 为_。答案：(1)SO2OH=HSO3(2)NH4 OH=NH3H2OFeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl24 2H2O(3)2FeSO4=高温 Fe2O3SO2SO3(4)Al2O32OH=2AlO2 H2O知能必备1离子反应方程式书写的一般步骤判断物质在离子方程式中应该写成分子或离子所有的单质、氧化物、气体、难溶物质和弱电解质应写成分子确定哪些微粒在溶液中会发生反应会发生反应的情况有：(1)生成沉淀、气体、弱电解质的复分解反应(2)相互促进的水解反应(3)氧化还原反应(4)络合反应配平依据转移电子数相等、电荷守恒、质量守恒配平如：书写 NaHSO4 溶液分别与NaOH 溶液、BaC
8、l2 溶液、NaHCO3 溶液、金属镁等反应的离子方程式。第一步 判断物质在溶液中存的存在形式NaHSO4 写成 Na、H、SO24NaOH 写成 Na、OHBaCl2 写成 Ba2和 ClNaHCO3 写成 Na、HCO3金属镁写成 Mg第二步 判断在溶液中哪些微粒反应H和 OH反应SO24 和 Ba2反应H和 HCO3 反应H和 Mg 发生氧化还原反应第三步 配平HOH=H2OBa2SO24=BaSO4HHCO3=H2OCO22HMg=Mg2H22与量有关的离子方程式的书写方法类型 1“少定、少定过”法书写离子配比型离子方程式(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物
9、质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3 与足量 Ca(OH)2 溶液的反应：“少定”即定 HCO3 的物质的量为 1 mol，“少定过”参与反应的 Ca2和 OH的物质的量应由 1 mol HCO3 实际消耗的量确定。离子方程式为：HCO3 Ca2OH=CaCO3H2O再如：NH4HSO4 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式应为：NH4 H2OH=NH3H2OH2O类型 2“利用产物共存”法书写单一离子型离子方程式方法：
10、产物必须与过量的离子共存如：Na2CO3 与过量的盐酸反应，不能写成 CO23 H=HCO3，只能写成 CO23 2H=H2OCO2，因为 HCO3 H=H2OCO2。类型 3“利用守恒”法书写满足“一定量”恰好反应的离子方程式(1)“氧化还原”型：应首先确定参与反应离子的氧化性或还原性强弱顺序，即反应顺序。利用得失电子守恒书写离子方程式如：往 1 L 1 mol/L FeBr2 溶液中通入标准状况下 22.4 L Cl2，反应的离子方程式是_。还原性：Fe2Br，1 mol Cl2 生成 Cl，只能得到 2 mol e，所以离子方程式是：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(2)“复
11、分解”型：若一种反应物中有两种离子参与反应，应先确定反应顺序；若只有一种离子参与反应，量不同产物不同，应根据所给反应物的量确定产物名称；利用质量守恒和电荷守恒原则，并结合题目所给的量进行配平如：向 0.1 L 5 mol/L 亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入 0.1 L 7 mol/L NaOH 溶液，反应的离子方程式应为_。HSO3 和 NH4 均与 OH反应，HSO3 优先反应，所以离子方程式是 2NH4 5HSO3 7OH=2NH3H2O5SO23 5H2O。再如：往1 L 2 mol/L AlCl3溶液中加入2 L 3.5 mol/L NaOH溶液，反应的离子方程式是_。因 n(Al3)n(O
12、H)27，则可确定其产物为 Al(OH)3 和AlO2，设 Al(OH)3 和 AlO2 的系数分别为 x 和 y。根据 2Al37OH=xAl(OH)3yAlO2 H2O，则有xy2y76所以 xy1，离子方程式为：2Al37OH=Al(OH)3AlO2 2H2O。3判断离子反应顺序方法(1)氧化还原型离子反应，同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应。应先确定氧化性或还原性强弱顺序，如：还原性：SO23 IFe2BrCl，氧化性：Fe3Cu2HFe2等再按照强者优先的原则依次进行(2)复分解型离子反应，判断离子反应先后顺序的总原则是先发生反应的反应产物与其他反应物必须不反应。
13、如：往某溶液中含有 Al3、NH4、H，逐渐加入 NaOH 溶液，则反应的顺序应是按 H、Al3、NH4 依次进行。(3)难溶型离子反应，离子反应的先后顺序是溶度积常数(Ksp)小的优先进行。如：往均为 0.0001 mol/L KI 和 NaCl 溶液中逐滴加入一定浓度的 AgNO3 溶液，先生成 AgI 沉淀。题组训练题组 离子方程式书写1完成下列反应的离子方程式(1)NaHSO4 溶液分别与下列物质反应：少量 Ba(OH)2 溶液：_过量 Ba(OH)2 溶液：_(2)向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液：使 SO24 完全沉淀：_使 Al3完全沉淀：_(3)向一定量的 FeBr2 溶
14、液中分别通入不同量的氯气：少量 Cl2：_过量 Cl2：_等量 Cl2：_答案：(1)2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2OHSO24 Ba2OH=BaSO4H2O(2)Al32SO24 2Ba24OH=AlO2 2H2O2BaSO42Al33Ba23SO24 6OH=2Al(OH)33BaSO4(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2完成下列各题(1)碳 酸 钠 俗 称 _，可 作 为 碱 使 用 的 原 因 是_(用离子方程式表示)。(2)FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_。向盛有 H
15、2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。答案：(1)纯碱或苏打 CO23 H2OHCO3 OH(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe2H2O22H=2Fe32H2O3黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。下图是以黄铜矿的主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图：(1)CuCl 难溶于水，但可与过量 Cl反应生成可溶于水的CuCl2，该反应的离子方程式为_。(2)有大量 Cl存在时，Na2SO3 可将 CuCl2 还原成CuCl2，反应的离子方程式为_。(3)反 应 中，属 于 非 氧 化 还
16、 原 反 应 的 是 反 应_。(4)已知反应中 Cu发生自身氧化还原反应，歧化为 Cu2和Cu，此反应的离子方程式为_。(5)在酸性、有氧条件下，一种叫做 Thibacillus ferroxidans 的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_。解析：(1)CuCl 难溶于水，但可与过量 Cl反应生成可溶于水的CuCl2，该反应的离子方程式为 ClCuCl=CuCl2。(2)SO23具有还原性，能被 Cu2氧化成 SO24，其还原产物是CuCl2，反应的离子方程式为 SO23 2Cu24ClH2O=2CuCl2SO24 2H。(4)Cu发生自身氧化还原反应，歧化为 Cu
17、2和 Cu，反应的离子方程式为 2Cu=Cu2Cu。(5)在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，且生成硫酸铜、硫酸铁和水，反应的化学方程式为 4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)3 2H2O，反 应 离 子 方 程 式 为4CuFeS2 4H 17O2=4Cu24Fe38SO24 2H2O。答案：(1)ClCuCl=CuCl2(2)SO23 2Cu24ClH2O=2CuCl2SO24 2H(3)和(4)2Cu=Cu2Cu(5)4CuFeS24H17O2=4Cu24Fe38SO24 2H2O考点二 离子方程式正误的判断真题引领1(2019
18、天津理综)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH4=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4 4H=3SO24 2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O解析：A A.氢氧化镁碱性强于氨水，故 A 正确；B.制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H，故 B 错误；C.电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO22Mn
19、O4 2H2O=2Mn24H5SO24，故 C 错误；D.硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故 D 错误。2(2019江苏，T7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al2OH=AlO2H2C室温下用稀 HNO3 溶解铜：Cu2NO3 2H=Cu22NO2H2OD向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：A A.NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中
20、NaCl 和 NaClO 为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故 A 正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2，故 B 错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成 NO，应改为：3Cu2NO3 8H=2NO3Cu24H2O，故 C 错误；D.Na2SiO3 为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO23 2H=H2SiO3，故 D 错误。3(2018江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A 饱 和 Na2CO3 溶 液 与 CaSO4 固 体 反 应：CO 23 CaSO4CaCO3SO24B酸化 NaIO3 和 NaI 的混
21、合溶液：IIO3 6H=I23H2OC KClO碱 性 溶 液 与Fe(OH)3反 应：3ClO 2Fe(OH)3=2FeO24 3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2H=通电 Cl2 H2解析：A A 项，饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 发生复分解反应生 成 更 难 溶 于 水 的 CaCO3，反 应 的 离 子 方 程 式 为 CO 23 CaSO4CaCO3SO24，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为 5IIO3 6H=3I23H2O，B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H，正确的离子方程式为 3ClO2Fe(OH)34OH=3Cl2F
22、eO24 5H2O，C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H2 和 Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl2H2O=通电 Cl2H22OH，D 项错误；故选 A。4(2016天津理综)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱：NH4 2H2O=NH3H2OH3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 16H5C2O24=2Mn210CO28H2O解析：B A.NH4 的水解反应属于可逆反应，错误；B.铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠
23、溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C.碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D.草酸属于弱酸，用化学式表示，错误。知能必备 离子方程式正误判断的关键点关键点具体阐释是否符合客观事实判断反应是否能够发生，产物是否正确。如：误认为 CO2 与 BaCl2 溶液反应的离子方程式为 Ba2CO2H2O=BaCO32H。铁与稀盐酸、稀硫酸的反应，误认为是：2Fe6H=2Fe33H2将少量 SO2 通入 NaClO 溶液中误写成：2ClOSO2H2O=2HClOSO23。是否符合客观事实氯化铝溶液中加入过量氨水误写成：Al34NH3H2O=AlO2 4NH4 2H2O。Fe2O3 与氢碘酸反应误写
24、成：Fe2O36H=2Fe33H2O。往 Na2SO3 溶液中加入稀硝酸误写成：SO23 2H=H2OSO2。向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液误写成：2Al33CO23=Al2(CO3)3。是否符合客观事实将铜插入稀硝酸中误写成：Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O。将钠投入到 CuSO4 溶液中误写成 2NaCu2=Cu2Na将铜与浓 H2SO4 在加热条件下反应误写成：Cu4HSO24=Cu2SO22H2O是否符合过量、少量和一定量判断与量有关离子方程式正误方法：(1)少量的物质其离子个数比应符合分子组成(2)过量的反应物必须与产物中的离子共存(3)一定量反应的离子方程式、离子个数比必须符
25、合反应物物质的量之比如：漂白汾溶液中通入少量 CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO漂白粉溶液中通入过量的 CO2：ClOCO2H2O=HCO3 HClO是否符合过量、少量和一定量往 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2ICl2=I22Cl往 FeI2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClCa(HCO3)2 与少量的 NaOH 反应：Ca2HCO3 OH=CaCO3H2OCa(HCO3)2 与过量的 NaOH 反应：Ca22HCO3 2OH=CaCO3CO23 2H2O是否符合过量、少量和一定量Na2CO3 与少量盐酸的反应：CO23 H=HCO
26、3Na2CO3 与过量盐酸的反应：CO23 2H=H2OCO2向 100 mL 2 mol/L NaAlO2 溶液中滴加 2 mol/L 的盐酸 250 mL2AlO2 5H=Al(OH)3Al3H2O是否漏掉离子反应当一种反应物中多种离子与另一种反应物中的离子反应时，若另一种反应物过量，则少量物质中的离子均参与反应。如：往 NH4HSO4 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液，误写成 HSO24 Ba2OH=BaSO4H2O是否符合反应顺序当一种反应物中有多种离子与另一种反应物中的离子反应时，若另一种反应物少量，应正确选择离子的反应顺序。如：往 NH4Al(SO4)2 溶液中加入少量 Na
27、OH 溶液，其离子方程式应是 Al33OH=Al(OH)3，而不是NH4 OH=NH3H2O是否拆分正确（1）注意离子方程式中，难溶于水的物质必须用分子式表示；微溶于水的物质，有以下三种情况：作为生成物析出时，应用分子式表示。作为反应物且处于澄清溶液状态时，应写成离子形式。作为反应物且处于悬浊液或固态时，应写成分子式。(2)注意离子方程式中，弱电解质或非电解质应以分子式的形式表示。用醋酸除水垢中的碳酸钙：误写成 CaCO32H=Ca2H2OCO2是否符合三个守恒离子方程式需要满足原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒钠与水反应：误写成 Na2H2O=Na2OHH2题组训练题组 离子方程式正误判断1已
28、知 KspAl(OH)3KspMg(OH)2。在含等物质的量浓度的Al(NO3)3、Mg(NO3)2 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液。下列离子方程式书写正确的是()AAl3Mg26OH=AlO2 Mg(OH)22H2OB2Al37OH=Al(OH)3AlO2 2H2OCAl32Mg27OH=Al(OH)32Mg(OH)2D2Al3Mg29OH=Al(OH)3Mg(OH)2AlO2 2H2O解析：A 等物质的量浓度的 MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中，溶液中 Mg2、Al3的浓度相同，KspAl(OH)3KspMg(OH)2，故向混合溶液滴加 NaOH 溶液，Al3首先转化为氢氧化铝沉淀
29、，当 Al3完全沉淀，Mg2再转化为氢氧化镁沉淀，当 Mg2沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，变为 AlO2，沉淀的质量减少。A 项，NaOH溶液过量，Mg2、Al3均反应完全，故 A 正确；B 项，有 AlO2 生成，则必有 Mg(OH)2 沉淀，故 B 错误；C 项，因为原溶液中 Mg2、Al3的浓度相同，所以 Al3没有沉淀完，不可能生成 Mg(OH)2 沉淀，故 C 错误；D 项，因为原溶液中 Mg2、Al3的浓度相同，所以 Mg2没有沉淀完，不可能生成 AlO2，D 错误。2向两份等体积、等浓度、pH 不同的 FeSO4 溶液中逐滴加入NaClO 溶液，实验测得溶液 pH 随加
30、入 NaClO 溶液体积变化曲线如下图。已知实验现象：.滴入 V1 mL NaClO 溶液产生大量红褐色沉淀；.滴入 V1 mL NaClO 溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加，出现红褐色沉淀。下列说法不正确的是()A a b 段 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为：2Fe2 ClO 5H2O=2Fe(OH)3Cl4HBde 段主要反应的离子方程式为：2Fe22ClO3HHClOCl2Fe3H2OC.c、f 点 pH 接近的主要原因是：ClOH2OHClOOHD向 c 点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出解析：B A.ab 段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，
31、反应的离子方程式为 2Fe2ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4H，故 A 项正确；B.de 段溶液变黄、没有立即生成沉淀，说明该溶液的酸性较强，生成铁离子，主要反应的离子方程式为 2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O，故 B 错误；C.c、f 点 NaClO 均过量，NaClO 水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：ClOH2OHClOOH，故 c、f 点 pH 接近，C 项正确；D.浓盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，且盐酸能与氢氧化铁反应生成氯化铁，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故 D 项正确。考点三 离子共存与推断真题引领1(2019江苏，T4)室温下，下列各组离子在
32、指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH 溶液：Na、K、CO23、AlO2B0.1 molL1 FeCl2 溶液：K、Mg2、SO24、MnO4C0.1 molL1 K2CO3 溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1 H2SO4 溶液：K、NH4、NO3、HSO3解析：A A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故 A 正确；B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫
33、酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。2(2018江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1KI 溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2、NH4、NO3、SO24C0.1 molL1HCl 溶液：Ba2、K、CH3COO、NO3D0.1 molL1NaOH 溶液：Mg2、Na、SO24、HCO3解析：B A 项，I具有强还原性，ClO具有强氧化性，I与ClO发生氧化还原反应，I与 ClO不能大量共存；B 项，在 Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C
34、 项，CH3COO能与 H反应生成弱电解质 CH3COOH，在 HCl 溶液中 CH3COO不能大量存在；D 项，Mg2、HCO3 都能与 OH反应，Mg2、HCO3 与 OH不能大量共存；故选 B。3(2016上海高考改编)已知：SO23 I2H2OSO24 2I2H。某溶液中可能含有 Na、NH4、Fe2、K、I、SO23、SO24，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()肯定不含 I 肯定不含 SO24 肯定含有 SO23 肯定含有 NH4A BCD解析：B 溶液本身无色，说明没有 Fe2。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应
35、，且产物无色，I和 SO23 均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有 I2，则原溶液中一定有 SO23。由于 SO23 的还原性比 I强，故 I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断 SO24 肯定不存在。知能必备1离子反应发生的“六大条件”(1)离子之间相互结合生成难溶物质如 Ca2和 CO23 生成 CaCO3，H和 SiO23 生成 H2SiO3，Cu2和OH生成 Cu(OH)2，HCO3 和 AlO2 生成 Al(OH)3 等。(2)离子之间相互结合生成气态物质如 H和 S2生成 H2S，H和 HCO3 生成 CO2，NH4 和 OH生成NH3 等。
36、(3)离子之间相互结合生成弱电解质如 H与 CH3COO、OH、PO34 等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4 等。(4)离子之间彼此促进水解如 Al3、Fe3分别与 AlO2、HCO3、CO23、S2等发生相互促进水解反应生成沉淀或气体(Fe3与 S2发生氧化还原反应)。(5)离子之间发生氧化还原反应如 Fe2、S2、I、SO23 分别与 NO3(H)、ClO因发生氧化还原反应而不共存；Fe3与 S2、I等因发生氧化还原反应而不共存。(6)离子之间能发生配合反应如 Fe3和 SCN不共存。2“离子共存”类题目易错点(1)使酚酞溶液呈无色的溶液不一定呈酸性，使甲基橙溶液变黄
37、色的溶液不一定呈碱性。(2)与 Al 反应放出 H2 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(3)常温下，由水电离出的 H或 OH浓度小于 107 mol/L 的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性。(4)NO3 在酸性条件下表现出强氧化性。(5)ClO是弱酸的酸根，具有强氧化性。(6)Fe3只存在于较强的酸性溶液中，具有氧化性。(7)AlO2 存在于碱性溶液中(8)NH4 与 CH3COO、CO23 可以大量存在，Mg2与 HCO3 也可以大量共存。(9)溶液透明并不代表溶液无色。(10)HCO3 可存在于弱碱性环境中，HSO3 可存在于弱酸性环境中。3坚持“四项基本原则”，突破离子推断互斥性原则当利用题
38、给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。酸碱性原则根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。进出性原则在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就不能判断，还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失或转化(如 Al3在强碱性条件下转化为 AlO2)，过量试剂有可能对后续的实验造成影响。电中性原则在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的
39、离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒关系来判断其是否存在。题组训练题组 1 无条件限制的离子大量共存的判断1水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH4、Ba2、Br、CO23BCl、SO23、Fe2、HCK、Na、SO24、MnO4DNa、H、NO3、HCO3解析：C A 项中 Ba2与 CO23 反应生成 BaCO3 沉淀；B 项中SO23 与 H反应生成弱酸 H2SO3，进一步反应生成 SO2 气体；D 项中H与 HCO3 反应生成弱酸 H2CO3，进一步反应生成 CO2 气体。2下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价AH、Fe2、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液
40、中，因为发生了氧化还原反应 4Fe22NO3 6H=4Fe32NO3H2OBNa、CO23、Cl、Al3不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al33CO23=Al2(CO3)3CAlO2、Na、K、HCO3能大量共存于同一溶液中DHCO3、OH、Na、K不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3 OH=CO23 H2O解析：D A.NO3、H具有强氧化性，能够与 Fe2发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：3Fe2NO3 4H=3Fe3NO2H2O，A 错误；B.CO23、Al3之间发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，评价中离子方
41、程式书写错误，正确的离子方程式为：2Al36H2O3CO23=2Al(OH)33CO2，B 错误；C.AlO2、HCO3 之间反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2 H2OHCO3=Al(OH)3CO23，在溶液中不能大量共存，评价错误，C 错误；D.HCO3、OH之间反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO3 OH=CO23 H2O，在溶液中不能大量共存，评价合理，D 正确。题组 2 有限制条件的离子共存判断3下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子AFe2(SO4)3 溶液K、AlO2、Cl、NO3B溶液 pH7Na、S2、K、ClOC水电离产生
42、的 c(H)1012mol/L 的溶液ClO、CO23、NH4、NO3、SO23D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SO24解析：D Fe2(SO4)3 溶液中，AlO2 与 Fe3能够发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，A 错误；S2、ClO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B 错误；水电离产生的 c(H)1012 mol/L 的溶液中存在大量 H或 OH，SO23、ClO、CO23 与H反应，SO23、ClO之间发生氧化还原反应，NH4 与 OH反应，在溶液中一定不能大量共存，C 错误；Na、Al3、Cl、SO24 离子之间不发生反应，
43、向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生，烧碱过量后氢氧化铝沉淀转化成 NaAlO2 而消失，D 正确。4下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂 X后，发生反应的离子方程式也正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK、Na、HCO3、SiO23少量HCl2HSiO23=H2SiO3BNH4、Fe2、Br、SO24过量H2SFe2H2S=FeS2HCHClO、Na、Fe3、SO23过量CaCl2Ca2SO23=CaSO3DI、Cl、H、SO24适量NaNO36I2NO3 8H=2NO4H2O3I2解析：D A.由于酸性 HCO3 H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：
44、2HCO3 SiO23=H2SiO3CO23，二者不能大量共存，A错误；B.因 FeS 可与强酸反应，所以不能发生 Fe2与过量 H2S 的反应，B 错误；C.HClO、Fe3都具有强的氧化性，可将 SO23 氧化为SO24，不能大量共存，C 错误；D.四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I具有还原性，在酸性条件下，H、I、NO3 发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为：6I2NO3 8H=2NO4H2O3I2，D 正确。题组 3 离子推断5某溶液中含有等物质的量的 K、Na、Fe3、Fe2、SO24、SO23、I、NO3 中的几种离子，为确定其组成，取三份该
45、溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离，I能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 IO3)(1)第一份：滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去(2)第二份：加入过量稀盐酸，始终没有气泡逸出(3)第三份：加入氯化钡溶液，产生白色沉淀下列说法不正确的是()A溶液中不可能含有 NO3B溶液中不可能含有 Fe2C溶液中不可能含有 Fe3D溶液中不可能含有 SO23解析：B(1)第一份：滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去说明可能含有还原性离子：Fe2、SO23、I；(2)第二份：加入过量稀盐酸，始终没有气泡逸出说明不含 SO23、NO3；(3)第三份：加入氯化钡溶液，产生白色沉淀说明一定含有 SO24；根据
46、溶液中含有等物质的量的离子，所以溶液中一定不含有 NO3，故 A 正确；B.溶液中可能含有 Fe2，故 B 错误；C.因为含有 I，所以溶液中不可能含有 Fe3，故 C 正确；D.溶液中一定没有 SO23，故 D 正确。6已知某透明澄清的溶液中可能含有 NO3、Cl、SO24、CO23、NH4、Fe3、Al3和 K中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加入足量 BaCl2 溶液，得到 4.
47、66 g 不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是()A不能确定原溶液中是否含有 Al3和 KB原溶液中含有的离子只有：Cl、SO24、NH4、Fe3C原溶液中 c(NO3)0.2 molL1，c(Fe3)0.2 molL1D在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少解析：C 取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热得到0.02 mol 气体，说明溶液中含有 0.02 mol NH4，同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含有 Fe3，CO23 与 Fe3会相互促进水解而不能大量共存，故溶液中一定不含 CO23；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6 g 固体为氧化铁，则
48、 n(Fe3)2n(Fe2O3)21.6 g160 g/mol0.02 mol；向上述滤液中加入足量 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为硫酸钡，n(SO24)n(BaSO4)4.66 g233 g/mol0.02 mol。n()n(NH4)3n(Fe3)0.02 mol30.02 mol0.08 mol，n()2n(SO24)20.02 mol0.04 mol0.08 mol，故溶液中还有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等，故 n()2n(SO24)n(NO3)n(Cl)20.02 mol0.02 mol0.02 mol0.08 mol，因此溶液中一定含有 NO3、Cl，一定不含 Al3和 K。A.原溶液中一定不含 Al3和 K，A 错误；B.原溶液中含有的离子只有：NO3、Cl、SO24、NH4、Fe3，B 错误；C.原溶液中 c(NO3)0.2 molL1，c(Fe3)0.2 molL1，C 正确；D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子为 Fe2，Fe2Fe3=3Fe2，所带正电荷数不变，D 错误。
