1、20192020学年度第一学期期中考试高二化学试题2019.11说明：1.本试卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前请将答题纸上有关项目填、涂清楚，将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题纸上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56第卷（选择题 共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学变化中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A.硝酸铵溶于水 B.
2、生石灰溶于水C.铝热反应 D.灼热的C与C02反应2.能源与我们的日常生活密切相关，下列有关叙述中错误的是（ ）A.我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于不可再生能源B.提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要C.氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能D.科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展3.下列反应中熵显著增加的是( )A.2N205(g) = 4N02(g) +02(g) B.Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s) C.C(s) + 02(g) = C02(g) D.2H2(g) + 02(g) = 2H2O(1)4.下列做法与
3、盐的水解无关的是( )A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用5一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示下列有关说法正确的是（ ） A.e是ClO3- B.a，b，c，d，e中c最稳定 C.ba+d反应的热化学方程式为 3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=-116kJmol-1D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，
4、溶液中a、b、d的浓度之比可能为10：1：2 6.已知T时，CaCO3(s) = CaO(s) + C02(g) H=+177. 70 kJmol-l，则每生成28gCa0(s)时，吸收的热量为( )A. 44.43 kJ B. 88.85 kJ C. 133.28 kJ D. 177.70 kJ 7.有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z 增加X 增加YA. B. C. D.8.-定温度下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+02(g) 2NO(g)，下列措施不能改变化学反应速率
5、的是( )A.恒容，充人氦气 B.恒容，充入氮气C.恒压，充人氦气 D.加入催化剂9.已知反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-129.O kJmol-l。 现将4molCO与8molH2混合，一定条件下发生反应，达到平衡状态时放出387.0 kJ热量，此时CO的转化率为( )A. 25% B.50% C.75% D.80% 10.对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) HP1) B.温度对反应的影响C.平衡体系增加A对反应的影响 D.催化剂对反应的影响11.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是(
6、)A.p3p4，y轴表示A的物质的量分数B.p3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量C.p3p4，y轴表示平衡常数KD.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)mY(g) 3Z(g)H0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是（ ）A.m2B.达平衡时，Z的体积分数为10%C.达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大D.将平衡后的容器体积压缩至1 L，X的浓度为0.45 mol L113.已知某温度下，反应N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3
7、N2+ H2的平衡常数为（ ） A. B. C. D.14.下列说法不正确的是( )A.水的离子积常数为1014 B.向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大C.100时，pH=7的水溶液呈碱性D.纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH)15.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 ( )A.溶液中c(CH3COO)减小 B.溶液的pH增加 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH)减小16.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )17.室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量
8、共存的离子组是( )A.HCO3- 、Al3+ 、Na+ 、SO42- B.I- 、 NO3-、 K+ 、NH4+C.MnO4- 、Cl- 、Fe3-、 K+ D.SiO32- 、SO32- 、Na+ 、Cl-18.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 mol/L HNO2溶液稀释至溶液稀释至100倍，pH约为3.1A. B. C. D.全部19.常温下，用0.1000 molL-1NaOH溶液分
9、别滴定20.00mL浓度均为0.1000 molL-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是( )A.点时：c(CN-)c(Na+)c(HCN)c(OH-)B.点时：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)C.点时：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 19题图 20题图20.25时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的关系如
10、图所示。下列说法正确的是( )A.读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka210-7B.向体系中加入一定量NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)c(HSO3-)c(H+)c(OH-)D.在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw21.同温下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是( )A.pH相等的两溶液中：c(Na)c(NH4+)B.物质量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na)c(NH4+)C.物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性
11、实验，灯泡的亮度相同D.分别中和同pH同体积的两溶液，需HCl的物质的量:氨水NaOH22关于下列图象说法正确的是（ ）A.表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) H 0B.表示25时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C.表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n(Mn2+)随时间的变化D.可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化23室温下，将1.000 molL1盐酸滴
12、入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H)1.01014 molL1B.b点时c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)C.c点时消耗的盐酸体积：V(HCl)c(NH)c(H)c(OH)D.用溶液滴定溶液，滴定曲线如图2所示，可用酚酞作指示剂第卷（非选择题 共52分）25（13分）（）研究大气中含硫化合物（主要是 SO2 和 H2S）的转化具有重要意义。(1) 工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为： 2H2S(g) 2H2(g)S2(g) H已知：H2S
13、(g) H2(g)S(g) H1； 2S(g) S2(g) H2。 则 H_(用含 H1、H2的式子表示)。（2）土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。()100时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) H57.0kJmol1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。(3)在060s内，以N2O4表示的平均反应速率为 molL1s1。(4)根据图中有关数据，计算100时该反应的平衡常数K1 。若其他条件不
14、变，升高温度至120，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1 K2(填“”、“”或“”)。()向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。(5)下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填字母序号)。A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1：1：1：1B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变(6)保持其他条件不变：在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体
15、燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJmol1，H2的燃烧热为286kJmol1)，则T平衡常数K 。（精确到小数点后两位）26.（10分）中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：(1)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是 (填选项字母)。A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(2)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02 molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离
16、子方程式为： (3)滴定数据如下：滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为 （填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是 。该草酸溶液的物质的量浓度为 。27.（10分）金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)可用来制备TiO2，同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)，工艺流程如图所示：己知：FeTiO32H2SO4FeSO4TiOSO42H2OTiO2易水解，只能存在于强酸性溶液中(1)酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式： 。(2
17、)过程II中加入适量铁屑的目的是 。(3)分离III中步骤得到绿矾的操作是 。(4)由滤液IV提取TiO2的过程如下：请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的： 。由2MgTiCl4Ti2MgCl2反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于_即可。28.(9分)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是 （用ABCDE表示）（2）若从A点到D点，可采用的措施是 a升温b加入少量的盐酸c加入少量NaOH固体（3）点B对应温度条件下，某溶液pH=7，此时，溶液呈 （酸性、碱性、中性）
18、，点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2= 29.(10分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)（提示：CH3COONH4溶液为中性）阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
19、C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是 ，B是 。(2)25 时，0.1 mol/L B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O) (用含a的关系式表示)。(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。(4)在一定体积0.005 mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol/L的盐酸时，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 。20192020学年度第一学期期中考试高二化学试题2019.11一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）123456789101112DCABCBCACCBD131415161718192021222324AABCDBAADDCD25（13分）（）(1)2H1+ H2（2分）(2)H2S(g)+2O2(g) =SO42-(aq)+2H+(aq) H =806.39 kJmol-1 （2分）()(3)1x10-3（2分） (4)0.36（2分）； c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)(4)14（每空2分）
