1、2013-2014学年河南省开封十七中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（1-10小题每题3分，11-16小题每小题3分，共54分每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上）1（3分）（2013秋龙亭区校级月考）下列说法正确的是（）A放热的反应在常温下一定易进行B吸热反应在常温下不能进行C有吸热或放热现象的过程中一定发生了化学反应D反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的2（3分）（2013秋龙亭区校级月考）下列变化属于吸热反应的是（）A浓硫酸稀释B液态水汽化C生石灰跟水反应生成熟石灰D将胆矾加热变为白色粉末3（3分）（2012河南校级学业考试）下列有关反应中，生
2、成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B天然气的燃料C铝粉与二氧化锰的反应D生石灰变成熟石灰4（3分）（2013秋龙亭区校级月考）下列说法中正确的是（）A物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化B只要有能量变化的物质变化都是化学反应C化学反应中生成物的总能量一定低于反应物的总能量D化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量一定不同5（3分）（2012春长沙期末）下列属于吸热反应的是（）A液态水气化B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa（OH）28H2O和NH4Cl（固体）混合6（3分）（2012秋漯河期末）下列说法正确的是（）A需要加热的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电
3、能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程7（3分）（2013秋开远市校级期中）下列说法中错误的是（）A能量变化是化学反应的基本特征之一B化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现C拆开物质中的化学键一定需要吸收能量D形成化学键的过程一定释放能量8（3分）（2013秋龙亭区校级月考）下列措施不能提高燃料燃烧效率的是（）A将固体燃料粉碎B通入足量的空气C煤经气化处理D将煤粉做成煤球9（3分）（2013秋龙亭区校级月考）铝条与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（）A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO410（3分）（2011秋宣武区校级期末）下列措
4、施不能加快化学反应速率的是（）A升高温度B降低温度C提高反应物浓度D使用合适的催化剂11（3分）（2011东湖区校级一模）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO2D降低体系温度12（4分）（2013秋龙亭区校级月考）某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L 变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）A4 mol/LB4 mol/（Lmin）C0.8 mol/LD0.8 mol/（Lmin）13（3分）（2013秋龙亭区校级月考）一定条件下，在2L密闭容器中进行如下反
5、应：N2+3H22NH3，测得2min内N2的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内用N2浓度变化表示的该反应的平均反应速率为（）A1 mol/（Lmin）B2mol/（Lmin）C4 mol/（Lmin）D8mol/（Lmin）14（4分）（2013秋龙亭区校级月考）在一定条件下，反应N2+3H22NH3在3L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（）A1.2 molL1min1B0.3 molL1min1C0.6 molL1min1D0.4 molL1min115（4分）（2012河南校级学业考试）某温度下，在
6、一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2+I22HI下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A气体的总质量不在改变B气体的总物质的量不再改变C混合气体中各组分的含量不再改变D单位时间内每消耗1molI2同时有2molHI生成16（4分）（2013湖南校级学业考试）可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（）A反应停止了B正反应速率与逆反应速率均为0C反应物与生成物浓度相等D正反应速率与逆反应速率相等二、选择题（每空1分，共46分）17（6分）（2010河南校级学业考试）能表示的化学方程式，叫做热化学方程式；化学反应过程中叫做反应热（又称为），用符号H表示，单位为；若为放热反应，H0（填“”
7、或“=”，下同）；若为吸热反应，H018（9分）（2013秋龙亭区校级月考）在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末和10g NH4Cl晶体，将小烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌回答问题：（1）实验中玻璃棒的作用是（2）该反应的化学方程式为，该反应属于（填反应类型）（3）实验中观察到现象有；反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是（4）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量19（5分）（2012河南校级学业考试）化学反应除了都有生成外，还伴随着变化能提供能量的自然资源，统称为，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮
8、汐以及柴草等我国目前使用的主要能源是，它们属于不可再生资源；提高燃料的燃烧效率的措施主要有：（1）；（2）20（4分）（2013秋龙亭区校级月考）煤炭和水蒸气在高温下反应可制得水煤气，其主要成分为一氧化碳和氢气，则有关反应的化学方程式为，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应；将煤制成水煤气（填“能”或“不能”）增加煤产生的能量；完全燃烧等质量的甲烷和一氧化碳所需氧气的质量比为21（6分）（2013秋龙亭区校级月考）1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而1g汽油燃烧时约放热46kJ请回答：（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种放出的热量多？（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气
9、作为能源的三个主要优点：；（3）实验室可用金属锌与盐酸反应来制取氢气，有关的反应原理为（用化学方程式表示）22（8分）（2013河南校级学业考试）反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一个容积可变的密闭容器中进行，试回答：（1）升高温度，其正反应速率的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率（2 ）将容器体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率（3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率（4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率23（6分）（2012河南校级学业考试）在密闭容器里，通入xmolH
10、2和ymolI2（g），二者发生反应的化学方程式为；改变下列条件，反应速率将如何改变？（1）升高温度（2）加入催化剂（3）充入更多的H2（4）扩大容器的体积（5）容器容积不变，通入氖气24（4分）（2013秋龙亭区校级月考）在一定温度下，在10L容器中加入5molSO3和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应，则：（1）生成了molSO3，SO2的转化率为（2）平衡时容器内气体的总物质的量为，O2的浓度2013-2014学年河南省开封十七中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-10小题每题3分，11-16小题每小题3分，共54分每小题只有一个正确答案，
11、请将答案写在答题卡上）1（3分）（2013秋龙亭区校级月考）下列说法正确的是（）A放热的反应在常温下一定易进行B吸热反应在常温下不能进行C有吸热或放热现象的过程中一定发生了化学反应D反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、焓变与反应条件无关；B、焓变和熵变共同决定反应能否自发进行；C、物质的三态变化也有能量变化；D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化解答：解：A、燃烧放热但需要加热到着火点，故A错误；B、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，常温下就可以反应，故B错误；C
12、、物质的三态变化也有能量变化，故C错误；D、放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应故D正确；故选D点评：该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键2（3分）（2013秋龙亭区校级月考）下列变化属于吸热反应的是（）A浓硫酸稀释B液态水汽化C生石灰跟水反应生成熟石灰D将胆矾加热变为白色粉末考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有
13、：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A浓硫酸稀释是放热过程，不是化学反应，故A错误； B液态水汽化是吸热过程，不是化学反应，故B错误；C生石灰跟水反应是放热反应，故C错误；D胆矾分解是吸热反应，故D正确故选D点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题3（3分）（2012河南校级学业考试）下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B天然气的燃料C铝粉与二氧化锰的反应D生石灰变成熟石灰考点：反应热和焓变版权所有专题：化
14、学反应中的能量变化分析：反应物总能量高于反应物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等，生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应等，以此解答解答：解：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应；A、碳酸钙受热分解反应为吸热反应，故A符合；B、天然气的燃料是放热反应，故B不符合；C、铝粉与二氧化锰的反应为铝热反应，反应过程中放出大量热量，故C不符合；D、生石灰变成熟石灰，是氧化钙和水发生的化合反应，为放热反应，故D不符合；故选A点评：本
15、题考查反应热与焓变，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大4（3分）（2013秋龙亭区校级月考）下列说法中正确的是（）A物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化B只要有能量变化的物质变化都是化学反应C化学反应中生成物的总能量一定低于反应物的总能量D化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量一定不同考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、化学反应一定伴随着能量变化和物质变化；B、化学反应是伴随物质变化的反应；C、生成物的总能量和反应物的总能量高低决定反应的吸热和放热；D、反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，化
16、学反应伴随能量的变化解答：解：A、物质发生化学反应一定都伴随着能量变化，故A错误；B、有能量变化的物质变化不一定化学反应，如水的三态变化，故B错误；C、化学反应中生成物的总能量不一定低于反应物的总能量，还可以高于反应物的总能量，故C错误；D、化学反应伴随能量的变化，化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故D正确故选D点评：本题考查学生化学反应中的能量变化、物质变化等知识，注意物质发生化学反应一定都伴随着能量变化和物质变化这一知识点，难度中等5（3分）（2012春长沙期末）下列属于吸热反应的是（）A液态水气化B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa（OH）28H2O和NH4Cl（固体）混合考点
17、：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A、液态水气化，需要吸热，但这是物理变化，故A错误；B、氢气燃烧是放热反应，故B错误；C、浓硫酸的稀释，需要放热，但这是物理变化，不是化学变化，故C错误；D、Ba（OH）28H2O和NH4Cl（固体）混合是吸热反应，故D正确；故选：D点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，同
18、时还要掌握吸热过程和放热过程6（3分）（2012秋漯河期末）下列说法正确的是（）A需要加热的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B中和反应都是放热反应；C原电池是将化学能转化为电能的一种装置；D水力发电是将重力势能转化为电能的过程解答：解：A放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点再如铝热反应也是，故A错误； B所
19、有的中和反应都是放热反应，故B正确；C原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；D水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故D错误故选B点评：该题考查了吸热反应与放热反应，能量变化的原因需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键7（3分）（2013秋开远市校级期中）下列说法中错误的是（）A能量变化是化学反应的基本特征之一B化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现C拆开物质中的化学键一定需要吸收能量D形成化学键的过程一定释放能量考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键和成键都有能量变化；B、不是所有化学反应中都有各种现象的；C、断
20、键吸收能量；D、成键释放能量解答：解：A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键和成键都有能量变化，所以说能量变化是化学反应的基本特征之一，故A正确；B、化学反应都伴随着能量变化，但不是所有反应都有明显现象，如酸碱中和，故B错误；C、断键需要吸收能量，故C正确；D、成键会释放能量，故D正确故选：B点评：本题考查化学反应的实质是化学键的断裂和形成并伴随能量变化以及化学反应的现象，比较基础8（3分）（2013秋龙亭区校级月考）下列措施不能提高燃料燃烧效率的是（）A将固体燃料粉碎B通入足量的空气C煤经气化处理D将煤粉做成煤球考点：燃料的充分燃烧版权所有专题：化学平衡专题分析：提高燃料的燃烧效率
21、需要增大燃料与氧气的接触面积，如煤的汽化与液化、将煤粉碎燃烧、液体燃料呈雾状喷出，或通入适量空气使燃烧充分等解答：解：A将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故A正确； B通入足量的氧气，可增大燃料与氧气的接触面积，故B正确；C将煤汽化或液化，都能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C正确；D将煤压成煤球使用，减小了接触面积，不利于煤的充分燃烧，故D错误故选D点评：本题考查燃料的燃烧效率，题目难度不大，注意掌握提高燃料燃烧效率的常用方法，注意不是空气的量越多越好，过多的空气会带走热量使燃烧效率降低9（3分）（2013秋龙亭区校级月考）铝条与稀盐酸反应时，下列因素不会影
22、响氢气产生速率的是（）A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO4考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：对于铝条与稀盐酸的反应来说，影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积，一般来说浓度越大、温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，以此解答该题解答：解：对于反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，盐酸的浓度、溶液的温度以及固体的表面积都影响反应速率，而硫酸钠不参加该反应，对反应没有影响故选D点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学
23、反应速率的因素与影响原因的关系10（3分）（2011秋宣武区校级期末）下列措施不能加快化学反应速率的是（）A升高温度B降低温度C提高反应物浓度D使用合适的催化剂考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答解答：解：A、升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故A错误；B、温度降低，分子运动速率减小，反应速率减小，故B正确；C、提高反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使化学反应速率加快，故C错误；D、使用催化剂，能够加快反应速率，故D错误；故选B点评：
24、本题考查了影响化学反应速率的因素，注重了基础知识考查，难度不大11（3分）（2011东湖区校级一模）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO2D降低体系温度考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题解答：解：A通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；B增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；C移去部分SO2，正逆反应速率都减小，故C错误；D降低体系温度，反应速率减小，故D错误故选A点评
25、：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累12（4分）（2013秋龙亭区校级月考）某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L 变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）A4 mol/LB4 mol/（Lmin）C0.8 mol/LD0.8 mol/（Lmin）考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据v=以及化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答：解：v=0.8 mol/（Lmin），故选D点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学
26、表达式为解答的关键，难度不大13（3分）（2013秋龙亭区校级月考）一定条件下，在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，测得2min内N2的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内用N2浓度变化表示的该反应的平均反应速率为（）A1 mol/（Lmin）B2mol/（Lmin）C4 mol/（Lmin）D8mol/（Lmin）考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据v=进行计算解答：解：v=1 mol/（Lmin），故选A点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式为解答的关键，难度不大14（4分）（2013秋龙亭区校级月考）在
27、一定条件下，反应N2+3H22NH3在3L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（）A1.2 molL1min1B0.3 molL1min1C0.6 molL1min1D0.4 molL1min1考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（N2），再根据速率之比等于其化学计量数之比计算v（NH3）解答：解：2min内，N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则v（N2）=0.2mol/（Lmin），根据速率之比等于其化学计量数之比，v（NH3）=2v（N2）=1.2mol/（
28、Lmin），故选A点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，常用计算方法由定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法15（4分）（2012河南校级学业考试）某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2+I22HI下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A气体的总质量不在改变B气体的总物质的量不再改变C混合气体中各组分的含量不再改变D单位时间内每消耗1molI2同时有2molHI生成考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解答：解：A、反
29、应前后气体的质量始终不变，故无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的总物质的量始终不变，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、当正逆反应速率相等时，各组分浓度含量不再改变，达到了平衡状态，故C正确；D，单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积变化，本题难度不大16（4分）（2013湖南校级学业考试）可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（）A反应停止了B正反应速率与逆反应速率均为0C反应物与生成物浓度相等
30、D正反应速率与逆反应速率相等考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，可逆反应到达平衡状态，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），但不为0，反应处于动态平衡，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变解答：解：A、可逆反应到达平衡状态，反应处于动态平衡，同种物质的生成速率与消耗速率相等，故A错误；B、可逆反应到达平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，反应处于动态平衡，故B错误；C、可逆反应到达平衡状态，各物质的浓度不发生变化，反应物与生成物的浓度不一定相等，故C错误；D、可逆反应到达平衡状态，正逆反应
31、速率相等（同种物质），故D正确故选：D点评：考查平衡状态的判断与化学平衡状态特征，比较基础，注意掌握化学平衡的判断与特征二、选择题（每空1分，共46分）17（6分）（2010河南校级学业考试）能表示化学反应中的物质变化或能量变化的化学方程式，叫做热化学方程式；化学反应过程中吸收或放出的热量叫做反应热（又称为焓变），用符号H表示，单位为KJ/mol；若为放热反应，H0（填“”或“=”，下同）；若为吸热反应，H0考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式是表示化学反应中的物质变化或能量变化的化学方程式，化学反应过程中吸收或放出的热量为反应的反应热又称焓变，焓变大于0反应
32、吸热，反应焓变小于0反应放热；解答：解：表示化学反应中的物质变化或能量变化的化学方程式叫热化学方程式，化学反应的实质是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，所以化学反应过程中一定伴随能量变化，通常一热量形式变化，化学反应过程中吸收或放出的热量叫反应热又叫焓变，单位KJ/mol，焓变H=生成物的总焓反应物的总焓，依据能量守恒可知，当H，反应是放热反应，H0说明反应是吸热反应；故答案为：化学反应中的物质变化或能量变化，吸收或放出的热量，焓变，KJ/mol，；点评：本题考查了热化学方程式概念的理解和能量变化的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单18（9分）（2013秋龙亭区校级月考）在一个
33、小烧杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末和10g NH4Cl晶体，将小烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌回答问题：（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应（2）该反应的化学方程式为Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，该反应属于复分解反应（填反应类型）（3）实验中观察到现象有玻片与烧杯之间结冰黏在一起；有少许刺激性气味的气体反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是反应过程中有水生成（4）通过结冰现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中
34、的能量变化分析：（1）固体混合物的反应用玻璃棒搅拌有利于充分接触，加速反应进行；（2）氯化铵和氢氧化钡的反应生成氨气、水、以及氯化钡；铵盐与碱反应为复分解反应；（3）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应生成氨气、水、以及氯化钡，以此解释反应现象；（4）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量解答：解：（1）用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应；故答案为：搅拌使混合物充分接触并反应；（2）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，方程式为：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2
35、NH3+10H2O；故答案为：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；复分解反应；（3）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片粘在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味，反应混合物成糊状，原因是反应过程中生成水的缘故，故答案为：玻片与烧杯之间结冰黏在一起；有少许刺激性气味的气体；反应过程中有水生成；（4）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量故答案为：结冰；吸；小于点评：本题考查铵盐与碱的反应，题目难度不大，注意把握氯化铵和氢氧化钡反应的原理及反应现象，注意从反
36、应物与生成物总能量的关系分析19（5分）（2012河南校级学业考试）化学反应除了都有新物质生成外，还伴随着能量变化能提供能量的自然资源，统称为能源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们属于不可再生资源；提高燃料的燃烧效率的措施主要有：（1）增大燃料与氧气的接触面积；（2）燃料气化，液化考点：反应热和焓变；燃料的充分燃烧版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应的实质是有新物质生成，反应物化学键断裂吸热，形成化学键放热，反应过程中一定伴随能量的变化主要为热量变化，化石燃料是不可再生资源，提高燃料的燃烧效率的措施主要是针对接触面积提高燃烧效率
37、，燃料通过气化和液化减少污染，提高燃烧效率；解答：解：化学反应中除了新物质生成外，反应物化学键断裂吸热，形成化学键放热，反应过程中一定伴随能量的变化主要为热量变化，能提供能量的自然资源，统称为能源，我国目前使用的主要能源是化石燃料，如煤，石油，天然气等，提高燃料的燃烧效率的措施主要是针对接触面积提高燃烧效率，燃料通过气化和液化减少污染，提高燃烧效率，故答案为：新物质；能量；能源；化石燃料；增大燃料与氧气的接触面积；燃料气化，液化点评：本题考查了化学能源的基础知识，注意积累化学知识，理解化学反应的实质是解题关键，题目较简单20（4分）（2013秋龙亭区校级月考）煤炭和水蒸气在高温下反应可制得水煤
38、气，其主要成分为一氧化碳和氢气，则有关反应的化学方程式为C+H2OCO+H2，该反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应；将煤制成水煤气不能（填“能”或“不能”）增加煤产生的能量；完全燃烧等质量的甲烷和一氧化碳所需氧气的质量比为7：1考点：热化学方程式；反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，钙反应是高温下进行，反应是吸热反应；碳燃烧放出的热量，反应放热和起始物质和终了物质能量有关，与变化过程无关；结合反应定量关系计算需要氧气质量比解答：解：煤炭和水蒸气在高温下反应可制得水煤气，其主要成分为一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；反
39、应在高温条件下进行属于吸热反应；依据能量守恒和盖斯定律分析，将煤制成水煤气不能增加煤产生的能量，完全燃烧等质量的甲烷和一氧化碳，反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，2CO+O2=2CO2，设质量均为1g，所需氧气的质量比=232g/mol：0.532g/mol=7：1，故答案为：C+H2OCO+H2；吸热；不能；7：1点评：本题考查了化学方程式书写，反应前后能量守恒和盖斯定律的分析判断，化学方程式计算方法，掌握基础是关键，题目较简单21（6分）（2013秋龙亭区校级月考）1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而1g汽油燃烧时约放热46kJ请回答：（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种放出的热量
40、多？等质量的氢气和汽油相比，氢气放出的热量多（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：来源丰富；单位质量的氢燃烧时释放的热量大；燃烧后不产生污染（3）实验室可用金属锌与盐酸反应来制取氢气，有关的反应原理为（用化学方程式表示）Zn+2HCl=ZnCl2+H2考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据题意1kg氢气燃烧放的热量和1kg汽油燃烧时放热进行比较，得出答案；（2）根据氢气的性质和燃烧的产物来回答；（3）实验室利用“活泼金属置换酸中的氢”制取氢气，活泼金属通常选用反应速度适中的锌粒，酸可使用盐酸解答：解：（1）根据题意
41、1molH2为2g，燃烧时约放热286kJ，则1gH2燃烧放热为：286kJ=1.43105 kJ4.6104kJ，所以燃烧等质量的氢气，比汽油放出的热量多，故答案为：等质量的氢气和汽油相比，氢气放出的热量多；（2）氢气作为能源的三个主要优点来源丰富；单位质量的氢燃烧时释放的热量大；燃烧后不产生污染，故答案为：来源丰富；单位质量的氢燃烧时释放的热量大；燃烧后不产生污染；（3）用金属锌与盐酸反应来制取氢气，反应的原理是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2点评：本题考查反应热的比较、氢能的优点、实验室制取氢气的原理，比较基础，平时注意基础知识的积累，题目难
42、度不大22（8分）（2013河南校级学业考试）反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一个容积可变的密闭容器中进行，试回答：（1）升高温度，其正反应速率的变化是增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率增大（2 ）将容器体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大（3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变（4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）升高温度对反应速率的影响是，温度升高正逆反应速率都
43、增大，吸热反应方向的速率增大的大；（2）将容器体积缩小一半，相当于压强增大，对反应速率的影响是正逆反应速率都增大，气体体积减小的方向反应速率增大的快；（3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，各物质浓度不变，物质的反应速率不变；（4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，压强减小反应速率减小解答：解：（1）温度升高正逆反应速率都增大，吸热反应方向的速率增大的大，故答案为：增大；增大；（2）将容器体积缩小一半，相当于压强增大，对反应速率的影响是正逆反应速率都增大，气体体积减小的方向反应速率增大的大，故答案为：增大；增大；（3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，各物质浓度不变，物质的
44、反应速率不变，正反应速率和逆反应速率不变，故答案为：不变；不变；（4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，压强减小反应速率减小，故答案为：减小；减小点评：本题考查了化学反应平衡状态的影响因素分析，注意充入惰气对恒温恒压容器、恒温恒容容器的影响分析，掌握基础是关键，题目难度中等23（6分）（2012河南校级学业考试）在密闭容器里，通入xmolH2和ymolI2（g），二者发生反应的化学方程式为H2+I2（g）2HI；改变下列条件，反应速率将如何改变？（1）升高温度增大（2）加入催化剂增大（3）充入更多的H2增大（4）扩大容器的体积减小（5）容器容积不变，通入氖气不变考点：化学反应速率的影响
45、因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：在密闭容器中H2和I2发生H2+I2（g）2HI，对应该反应来说，升高温度、加入催化剂或增大反应物的浓度都可增大反应速率，以此解答解答：解：在密闭容器中H2和I2发生H2+I2（g）2HI，故答案为：H2+I2（g）2HI；（1）升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；（2）加入催化剂，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；（3）充入更多的H2，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，则反应速率增大，故答案为：增大；（4）扩大容器的体积，反应物浓度减小，则反应速率减小，故答案为：减小；（5）容器容积不变，通入氖气，
46、反应物浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系24（4分）（2013秋龙亭区校级月考）在一定温度下，在10L容器中加入5molSO3和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应，则：（1）生成了3molSO3，SO2的转化率为60%（2）平衡时容器内气体的总物质的量为6.5mol，O2的浓度0.15mol/L考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：利用三段式法计算： 2SO2（g）+O2
47、 （g）2SO3（g），起始：5mol 3mol 0转化：3mol 1.5mol 3mol平衡：2mol 1.5mol 3mol依据上述计算结果分析计算解答：解：利用三段式法计算： 2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），起始：5mol 3mol 0转化：3mol 1.5mol 3mol平衡：2mol 1.5mol 3mol（1）达平衡时生成3molSO3，SO2的转化率为100%=60%，故答案为：3；60%；（2）平衡时容器内气体的总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，平衡时O2的浓度为=0.15mol/L，故答案为：6.5mol；0.15mol/L点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用
