1、2021年浙江学考化学模拟测试十四参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1氰酸铵（NH4OCN）在一定条件下可转化为尿素CO(NH2)2，下列说法正确是（ ）A氰酸铵是酸 B氰酸铵是盐C氰酸铵和尿酸的化学性质完全相同 D氰酸铵转化为尿素的变化是物理变化2配制500 mL 0.050 0 molL-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有（ ）A500 mL容量瓶 B锥形瓶 C烧杯 D玻璃棒3下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ）A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2
2、(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)4需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）APCl3PCl5 BMnO2Mn2+ CSO2SO DFe3+Fe2+5在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾6下列叙述错误的是（ ）A用加热的方法可除去Na2CO3中的NaHCO3BNaHCO3可用
3、于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C热纯碱溶液可洗去油污是因为纯碱可直接与油污反应DNaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉7下列有关化学用语表示正确的是（ ） A丙烯的结构简式：C3H6 B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图： D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子U8下列说法正确的是（ ）AH2O2、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的B氨具有还原性，氨与氯气相遇能产生白烟C金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D粗硅制单晶硅（纯硅）的过程中，不涉及氧化还原反应9化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A应用高效洁净的能源转换技术减少环境
4、污染 B煤炭是清洁的燃料，可直接燃烧，大量使用C化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”10下列实验方法或操作正确的是（ ）A萃取碘水中的碘 B过滤 C获取NaCl D制取淡水11下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A丙烷 B异丁烷 C异戊烷 D新戊烷12下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ） A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈BH2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C烧煤时加入少量水，可使燃烧更加充分D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快13下列离子方程式正确的是（ ） A用氢氧化钠溶液吸收
5、二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO+H2O B碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O C用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O D硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O14X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（ ）AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B. 原
6、子半径由小到大的顺序为：WXZCX与W可以形成W2X、W2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定15下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是（ ）A烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C烷烃的通式一定是CnH2n2，而烯烃的通式一定是CnH2nD烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃16下列说法正确的是（ ）A米酒保存不当会变酸，变酸的过程没有涉及氧化反应B蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的
7、过程17伏打电堆的照片和结构如图。它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成，所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。下列说法正确的是（ ）A. 伏打电堆能将电能转化成化学能 B. 锌是正极C. 盐水是电解质溶液D. 伏打电堆工作时铜被还原18氯气与水的反应是一个典型的可逆反应。氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A通入少量Cl2时，c(H+)/c(ClO-)减小B通入少量SO2时，溶液的漂白性明显增强C加入少量固体NaOH时，一定有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)D加入少量水时，水的电离平衡向正反应方向移动19根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s) +
8、 O2(g)SO2(g)；H297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是（ ） AS的燃烧热为297.23kJ/molBS(g) + O2(g)SO2(g) 放出的热量小于297.23 kJ/molCS(g) + O2(g)SO2(g) 放出的热量大于297.23 kJ/mol D形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量20下列说法正确的是（ ）AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳
9、酸的过程只需克服分子间作用力21在一定条件下的密闭容器中建立下列平衡：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H905.9kJmol-1，下列叙述正确的是（ ）A4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB平衡时v正(O2)v逆(NO)C平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低22阿伏加德罗常数值为6.021023，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为6.021023B任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.26.021023
10、C常温条件下，pH2的稀醋酸溶液中所含有的H+离子数大于0.016.021023D加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.16.02102323Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32-): n(HSO3-)变化的关系如下表：n(SO32-): n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）ANaHSO3溶液中，c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+) C当吸收液呈中性时，c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-) = c(H+) D当吸收液呈中性时，c(Na
11、+)c(HSO3_)+c(SO32-) 24某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 溶液中共发生了2个氧化还原反应A B C D25某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶
12、液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-二、非选择题（本题包括4小题）26下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）。已知：I. F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%； II. A可以提供生命活动所需要的能量，D是烃，G为高分子化合物。回答下列问题： （1）A的分子式为 ，G名称为 。 （2）的反应类型为 。 （3）写出DE的化学方程式： 。27 X
13、、Y、Z是化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）： （1）若X是一种生活中使用量最大的金属，Z与Cu反应的离子方程式为 。（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。构成 X单质的元素在周期表中的位置为 ，Z和Cu反应的化学方程式为 。28（1）某实验室需要90 mL 1.00 molL-1的NaOH溶液。则在配制该NaOH溶液的过程中：除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有 。需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。（2）从海带中提取碘的流程如下：指
14、出提取碘的过程中实验操作c的名称： 。在3 mL碘水中加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）29将一定质量未除去氧化膜的镁条投入100 mL某浓度的盐酸中，镁条恰好完全溶解，生成气体100.8 mL（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入0.2 molL-1的NaOH溶液，当Mg2+恰好完全沉淀时，消耗NaOH溶液体积为50 mL。（1）盐酸物质的量浓度为 molL-1。（2）该镁条中未被氧化的镁与被氧化的镁的物质的量之比为 。参考答案及解析1B 【解析】氰酸铵是铵盐。氰酸铵和尿酸的物质类别和结构不同，化学性质不同；氰酸铵转化为尿素的
15、变化是化学变化。2B 【解析】配制500 mL溶液需要500mL的容量瓶，在烧杯中溶解固体，要用玻璃棒搅拌和引流。 3B 【解析】A中的H2SO4是共价化合物；C中的Na2O2不属于碱性氧化物；D中的NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。4A 【解析】A反应中磷元素被氧化，需加入氧化剂；B、D反应中应加入还原剂；C反应不是氧化还原反应。5C 【解析】AlCl3极易水解，生成的HCl易挥发，其溶液加热蒸干后，仅能得到Al(OH)3分解出的Al2O3；NaHCO3固体和KMnO4固体加热都分解。6C 【解析】Na2CO3水解显碱性，油污在碱性条件下水解为易溶于水的物质，并非Na2CO3直接与油污发生
16、反应。7B 【解析】丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，A错误；氯原子的最外层只有7个电子，C错误；中子数为146、质子数为92 的U原子应表示为U，D错误。8B 【解析】A中SO2的漂白原理与其余物质的漂白原理不同；NH3与Cl2反应生成N2和HCl，HCl与NH3反应生成白烟；非金属材料中有些是半导体，如硅；粗硅制单晶硅时，要经历Si（粗硅）SiCl4Si(高纯硅)的过程。9B 【解析】煤炭是化石燃料，直接燃烧会产生SO2、CO、粉尘等污染物；因为化石燃料不可再生，故煤炭应节约使用。10C 【解析】乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，B错误；蒸馏时温度计水
17、银球应置于蒸馏烧瓶支管口，冷却水应下进上出，D错误。11D 【解析】根据分子中等效氢原子的个数，可知丙烷和异丁烷的一氯代物有2种， 异戊烷的一氯代物有4种，新戊烷的一氯代物只有1种。12B 【解析】A中KClO3是强氧化剂，可作供氧剂；C中水在高温下可与煤反应生成CO和H2，使燃烧更加充分；D中加硫酸可提高溶液中离子的浓度，从而增强导电能力。13D 【解析】A项中的NO应改为NO2-；B项，由于澄清的石灰水过量，OH-不可能反应完，反应式应为HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+ H2O；C项，KMnO4能氧化浓盐酸，应用稀硫酸酸化。14D 【解析】从X开始突破，X是O，则Z是S；Y的最高正
18、价为+7价，最低负价为-1价，Y是Cl，W是H。HCl比H2S稳定。15D 【解析】烯烃中也可能含有碳氢饱和键和碳碳饱和键，A错；烯烃中的氢原子有可能发生取代反应，B错；环烷烃的通式是CnH2n，只有单烯链烃的通式才是CnH2n，C错。16B 【解析】米酒变酸是乙醇被氧化为乙酸，涉及氧化反应；羊毛是蛋白质，燃烧会产生含氮物质；油脂不是高分子化合物。17C 【解析】伏打电堆能将化学能转化成电能；锌是负极；伏打电堆工作时，氧气在铜电极上被还原。18D 【解析】Cl2+H2OH+Cl-+HClO，通入少量Cl2时，平衡正向移动，c(H+)和c(ClO-)都增大，但c(H+)增大的幅度大，c(H+)/
19、c(ClO-)增大；通入少量SO2时，Cl2和SO2反应生成HCl和H2SO4，溶液的漂白性减弱；加入少量固体NaOH时，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因为溶液不一定显中性，所以不一定有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)；加入少量水时时，溶液稀释后酸性减弱，水的电离程度增大。19B 【解析】硫蒸气转化固体硫时要放热，所以S(g) + O2(g)SO2(g) 放出的热量大于297.23 kJ/mol。20C 【解析】MgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；液态金属也能导电，B错误；干冰溶于水生成碳酸的过程中有化学键的断裂和形成，D错误。21D 【解析】该反应是可逆反应，达
20、到平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出的热量小于905.9 kJ，A错；反应速率之比等于化学方程式的计量数之比，所以平衡时的正逆反应速率关系应为v正(O2)v逆(NO)，B错；减小压强，平衡正向移动，气体总的物质的量增大，而气体的总质量不变，则平均摩尔质量减小，C错；正反应是放热反应，升温，化学平衡逆向移动，NO含量降低，D正确。22B 【解析】A中NO和O2恰好反应：2NO+O2=2NO2，但NO2会部分聚合成N2O4：2NO2N2O4，所以A不正确；0.2mol Na反应后总会失去0.2mol电子，B正确；C中没有给出溶液的体积，不能计算；D中浓硫酸变稀后就不能氧化铜，反应生成的SO2少
21、于0.1mol。23D 【解析】随NaHSO3量的增加，混合溶液的pH减小，说明NaHSO3溶液显酸性，A项错误。Na2SO3溶液中，OH-来自于SO32-的水解和水的电离，c(OH-)c(HSO3-)，B项错误。当n(SO32-): n(HSO3-)=1:1时，溶液略显碱性，说明SO32-的水解能力大于HSO3-的电离能力，c(HSO3-)c(SO32-)；当吸收液呈中性时，HSO3-应略过量，仍然有c(HSO3-)c(SO32-)，C项错误。当吸收液呈中性时，c(OH-)=c(H+)，因为c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，所以c(Na+)=2c(
22、SO32-)+c(HSO3-)，D项正确。24A 【解析】NH4+、Na+不与Cl2反应，反应前后离子浓度基本保持不变；SO32-可被Cl2氧化为SO42-；Br-与Cl2反应生成Br2，溶液颜色发生变化；Cl2与水反应生成HCl，SiO32结合H+生成胶状硅酸沉淀；CO32-结合H+生成CO2，有气体产生。25A 【解析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，则其中含有Fe2+、NO3-，有关反应为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；反应后溶液中阴离子种类不变，则其中含有SO42-，不含Ba2+；所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，可知溶液中还含有Na+。若向该
23、溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得固体为0.5mol Fe2O3，质量为80g。26（1）C6H12O6 聚乙烯 （2）取代反应（或水解） （3）2CH2=CH2+O22CH3CHO 【解析】A是葡萄糖，B是乙酸乙酯，C是乙醇，D是乙烯，E是乙醛，F是乙酸，G是聚乙烯。27（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （2）第三周期A 族 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O【解析】（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，则X是Fe，因此Y是FeCl2，Z是FeCl3。（2）X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又
24、能恢复原来颜色的化合物，则X是S，Y是SO2，Z是硫酸。28（1）100 mL容量瓶 4.0 （2）萃取 D【解析】（1）配制90 mL 1.00 molL-1的NaOH溶液需要100 mL容量瓶。需称取NaOH的质量为0.1 L1.0 molL-140 gmol-14.0 g。（2）含碘的水溶液经操作c后得到的是含碘的有机溶液，则操作c是萃取；四氯化碳的密度比水大，溶有碘的四氯化碳呈紫红色，应该在下层，水的体积应比四氯化碳的体积大。29（1）0.1 （2）91【解析】n(H2)0.0045 moln(NaOH)0.2 molL-10.05 L0.01 mol与NaOH反应的Mg2+为0.005mol，其中Mg与盐酸反应生成的Mg2+为0.0045 mol，则MgO与盐酸反应生成的Mg2+为0.0005mol，即MgO为0.0005mol。（1）n(HCl)=2n(Mg)+2n(MgO)=20.0045 mol+20.0005 mol=0.01mol，c(HCl)0.01mol0.1L=0.1 molL-1。（2）未被氧化的镁与被氧化的镁的物质的量之比为0.004 5 mol0.000 5 mol91。
